Educação para toda a vida

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1 LIGAÇÕES IÔNICAS E COVALENTES

2 Noções sobre Ligações Químicas Regra do Octeto Ligação Iônica ou Eletrovalente Ligação Covalente ou Molecular Ligação Metálica

3 Teoria do Octeto Todos os elementos buscam formas de adquirir distribuições eletrônicas iguais às dos gases nobres para conseguir estabilidade química. Gás nobre Z Hélio 2 2 Neônio Argônio Distribuição por Camadas K L M N O P Q Criptônio Xenônio Radônio

4 Ligação Iônica Ligação iônica ou eletrovalente é aquela que se estabelece por meio da transferência definitiva de elétrons entre átomos. Exemplo: Formação do cloreto de sódio (sal de cozinha), a partir do sódio e do cloro. Vejamos: O sódio : Na (Z = 11) = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3 s 1 ou O cloro : Cl (Z = 17) = 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3 s 2 3p 5 ou Dizemos que a eletrovalência do Na + é + 1 e a do Cl - composto e cloreto de sódio, o seu nome. é 1, NaCl é a fórmula do

5 IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

6 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

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8 Formação do Fluoreto de Cálcio a partir do 20 Ca e 9 F: ATENÇÃO: Após a ligação, continuamos tendo os mesmos elementos e, portanto, os mesmos símbolos, já que não houve alteração dos núcleos.

9 Composto iônico é o nome dado às estruturas cujos átomos estão unidos por meio de ligações iônicas. Na fórmula de um composto iônico, escreve-se em primeiro lugar o cátion e posteriormente o ânion. Um composto iônico AB qualquer, formado pelos íons A + a e B b, o índice de A é igual à carga de B, e o índice de B é igual à carga de A. (Não é preciso levar em conta o sinal desse valores). Em todo composto iônico, a soma das cargas positivas é sempre igual à das negativas. Conseqüentemente, a soma total das cargas do composto é zero.

10 A unidade elementar de uma substância que apresenta ligação iônica é o aglomerado iônico caracterizado pela sua fórmula. Na ligação iônica o doador de elétrons é um METAL, enquanto o receptor é NÃO- METAL ou HIDROGÊNIO. Esses arranjos de íons, formando figuras geométricas definidas, são chamados redes cristalinas ou retículos cristalinos.

11 Ligação Covalente ou Molecular Ligação covalente é aquela que envolve um par eletrônico que é compartilhado pelos dois átomos. Ligação entre dois átomos de hidrogênio ( 1 H)

12 LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

13 Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

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15 Molécula de amônia. Moléculas são as unidades elementares das substâncias que exibem apenas ligações covalentes.

16 Ligação Metálica Ligação metálica é aquela realizada entre átomos e cátions de metais cujos elétrons mais externos migram do átomo para o cátion e vice-versa.

17 Ligas Metálicas Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir não-metais, mais sempre com predominância dos elementos metálicos.

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