Classificação Periódica Folha 03 - Prof.: João Roberto Mazzei

Transcrição

1 Questão 01 Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referidos elementos estão listados na tabela a seguir: Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta. a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição. b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica. c) A camada de valência de K possui a configuração 3s 2 3p 6 3d 1. d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f. e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos parcialmente. Questão 02 Existem metais que, na forma de compostos, dão colorações características à chama azul do bico de Bunsen. Essa propriedade é usada em laboratórios no reconhecimento de metais. Com o calor da chama do bico de Bunsen, os elétrons dos íons metálicos absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem radiações coloridas típicas de cada metal. Observe a figura a seguir e assinale a opção correta.

2 a) Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de ionização. b) A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s 2 3d 10. c) Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos. d) O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f. e) Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico. Questão 03 Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos. Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. a) He (hélio) é um calcogênio.

3 b) Cr (cromo) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. Questão 04 Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. Questão 05 Os elementos químicos Be, Mg e Sr, de números atômicos 4, 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos. Supondo-se as seguintes transformações: Be(g) + E 1 Be + (g) + e- Mg(g) + E 2 Mg + (g) + e- Sr(g) + E 3 Sr + (g) + e- Sabendo-se que: E 1 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Be; E 2 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Mg; E 3 representa o valor da primeira energia de ionização (1ª E.I.) do átomo de Sr.

4 Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores E 1, E 2 e E 3 será: a) E 1 > E 2 > E 3 b) E 3 > E 2 > E 1 c) E 3 > E 1 > E 2 d) E 2 > E 1 > E 3 e) E 2 < E 3 < E 1 Questão 06 Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química (AIQ). Com o tema Química: nossa vida, nosso futuro, o AIQ-2011 tem como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a química, despertar o interesse entre os jovens e realçar as contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem à cientista polonesa Marie Curie ( ), que há 100 anos conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos elementos polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula b; em seguida, o polônio emite uma partícula a, resultando em um núcleo de chumbo, como mostra a reação. O número atômico X, o número de massa Y e o número de massa M, respectivamente, são: a) 82, 207, 210. b) 83, 206, 206. c) 83, 210, 210. d) 84, 210, 206. e) 84, 207, 208. Questão 07 O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.

5 a) Germânio e fósforo. b) Germânio e alumínio. c) Alumínio e fósforo. d) Carbono e alumínio. e) Carbono e fósforo. Questão 08 O urânio usado como combustível nas usinas Angra I e Angra II é processado em forma de pastilhas de 1 cm de altura por 1 cm de diâmetro. Assim, com apenas duas pastilhas se produz energia para uma casa com quatro pessoas durante um mês O elemento urânio 92 U 238, após a emissão de partículas alfa e beta, converte-se no elemento 88 Ra 226. O número de partículas alfa e beta após esse processo é, respectivamente: a) 3 e 2. b) 2 e 3. c) 1 e 2. d) 2 e 1. e) 1 e 1. Questão 09 A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é: a) A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos. b) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos. c) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear. d) O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios. e) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos. Questão 10 Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z. a) A propriedade X é uma propriedade periódica. b) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z. c) X é uma propriedade aperiódica. d) Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.

6 GABARITO: 01. [B] 02. [C] 03. [B] 04. [B] 05. [A] 06. [D] 07. [E] 08. [A] 09. [C] 10. [A]