1- Defina os termos: comprimento, amplitude e frequência de uma onda, espectro eletromagnético, energia radiante, energia quantizada.

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1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA/CCET 1 a LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA INORGÂNICA I PROF. REINALDO 1- Defina os termos: comprimento, amplitude e frequência de uma onda, espectro eletromagnético, energia radiante, energia quantizada. 2- De maneira resumida, explique o Efeito Fotoelétrico. 3- Explique porque o modelo atômico de Bohr teve que ser abandonado. 4- Explique como o Princípio da Incerteza da Heisenberg foi útil para mostrar a incerteza da posição de um e- em um átomo. 5- Defina o que é uma órbita e um orbital. 6- Defina os significados dos quatro número quânticos. 7- Quantos orbitais existem em um dado sub-nível para n=4. 8- Explique porque a combinação de números quânticos somente pode ser feita até n=4, sendo repetida para n=5, 6 e Defina os termos:curva de densidade de probabilidade e nós de orbitais. 10- Explique porque os orbitais aumentam de tamanho quando o número quântico principal aumenta.

2 11- Desenhe os orbitais s, p e d, utilizando os eixos cartesianos. Explique a forma diferenciada do orbital d z 2 em relação aos outros orbitais d. 12- Defina o que é Interpenetração de orbitais atômicos. 13- Explique porque as energias dos orbitais do hidrogênio e dos átomos polieletrônicos não são iguais, para um mesmo sub-nível atômico. 14- Defina o que é a Regra de Hund. 15- Explique porque a configuração eletrônica dos elementos apresentam as chamadas anomalias. Explique a anomalia dos orbitais 3d e 4s. 16- Explique como a tabela períodica moderna é construída. 17- Defina o que é Carga Nuclear Efetiva? Como ela pode ser calculada? Qual a carga nuclear efetiva para o elétron de valência do 11 Na. 18- Defina como variam os tamanhos dos átomos na tabela periódica (grupos e períodos). 19- Estabeleça os átomos a seguir em ordem crescente de tamanho: P, S, As e Se. Procure os números atômicos desses elementos em uma tabela para auxiliar na sua resposta.

3 20- Faça o mesmo para os elementos Na, Be e Mg. Procure os números atômicos desses elementos em uma tabela para auxiliar na sua resposta. 21- Defina o que são: Energia de Ionização e Energia de Afinidade Eletrônica dos átomos e suas tendências gerais na tabela periódica. 22- Faça um esboço de um gráfico das 1 as Energias de ionização do Li ao Ne. Explique sua resposta. Procure os números atômicos desses elementos em uma tabela para auxiliar na sua resposta. 23- Ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar e K. Procure os números atômicos desses elementos em uma tabela para auxiliar na sua resposta. 24- Explique por que os átomos realizam ligações químicas. 25- Defina as ligações químicas iônicas, covalentes e metálicas. 26- Defina célula unitária. Por que os compostos iônicos apresentam células unitárias diferentes? 27- Explique as principais características das células unitárias do CsCl, NaCl, ZnS e CaF 2, em relação aos números de coordenação dos íons destas células. 28- Mostre a equação de Born-Landé e explique o significado de cada um de seus termos.

4 29- Defina potencial iônico e sua aplicação. 30- O que são defeitos de compostos iônicos? Como podem ser classificiados? Quais as implicações da presença de defeitos para os compostos iônicos? 31- Por que um mesmo tipo de íon pode ter tamanhos diferentes em compostos iônicos distintos? 32- Explique por que os compostos iônicos NaCl 2 e CaF não existem. 33- Monte os ciclos de Born-Haber e suas respectivas Leis de Hess dos compostos abaixo e calcule os valores das energias solicitadas: Na 2 O Na(g) => Na + (g) + e - Na(s) => Na(g) O 2 (s) => 2O(g) O(g) + 2e - => O 2- (g) H= 486 H= 98 H= 488 H= 598 2Na + (g)+o 2- (g)=>na 2 O(s) H=? 2Na(s)+1/2O 2 (g)=>na 2 O(s) H= -508

5 KI K(g) => K + (g) + e - K(s) => K(g) I 2 (g) => 2I(g) I(g) + e - => I - (g) I 2 (s) => I 2 (g) H= 410 H= 78 H= 144 H= -288 H= 38 K + (g)+i - (g)=>ki(s) H=? K(s)+1/2I 2 (s)=>ki(s) H= -322 LiBr Li(g) => Li + (g) + e - H= 540 Li(s) => Li(g) H=? Br 2 (g) => 2Br(g) Br(g) + e - => Br - (g) Br 2 (l) => Br 2 (g) H= 186 H= -322 H= 18 Li + (g)+br - (g)=>libr(s) H= -634 Li(s)+1/2Br 2 (l)=>libr(s) H= -168 LiF Li(g) => Li + (g) + e - Li(s) => Li(g) F 2 (g) => 2F(g) F(g) + e - => F - (g) H= 540 H= 146 H= 152 H= -318 Li + (g)+f - (g)=>lif(s) H=? Li(s)+1/2F 2 (g)=>lif(s) H= -608 CsCl Cs(g) => Cs + (g) + e - H= 386

6 Cs(s) => Cs(g) Cl 2 (g) => 2Cl(g) Cl(g) + e - => Cl - (g) H= 72 H= 236 H= -342 Cs + (g)+cl - (g)=>cscl(s) H=? Cs(s)+1/2Cl 2 (g)=>cscl(s) H= -426 PbBr 2 Pb(g) => Pb 2+ (g) + 2e - Pb(s) => Pb(g) Br 2 (g) => 2Br(g) Br(g) + e - => Br - (g) Br 2 (l) => Br 2 (g) H= 2160 H= 178 H= 186 H= -322 H= 18 Pb 2+ (g)+ 2Br - (g)=>pbbr 2 (s) H=? Pb(s)+Br 2 (l)=>pbbr 2 (s) H= -282 CaCl 2 Ca(g) => Ca 2+ (g) + 2e - Ca(s) => Ca(g) Cl 2 (g) => 2Cl(g) Cl(g) + e - => Cl - (g) H= 1700 H= 158 H= 236 H= -342 Ca 2+ (g)+ 2Cl - (g)=>cacl 2 (s) H=? Ca(s)+Cl 2 (g)=>cacl 2 (s) H= -806