Modelos atômicos. Modelo de Bohr
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- Patrícia Sá Ribeiro
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1 Modelos atômicos Modelo de Bohr O modelo de Bohr apresenta limitações significativas, não servindo para explicar vários dos fenômenos nos quais estão envolvidos elétrons.
2 As deficiências do modelo de Bohr foram supridas pelo modelo atômico da mecânica quântica. Neste modelo o elétron apresenta características tanto de onda quanto de partícula. O elétron não é mais tratado como uma partícula que se movimenta num orbital discreto. Sua posição passa a ser considerada como a probabilidade de se encontrar um elétron em um local próximo do núcleo.
3 Distribuição eletrônica, segundo: (a) modelo atômico de Bohr (b) mecânica quântica
4 Mecânica quântica Equação de Einstein (~ 1910) Princípio da incerteza
5 Mecânica ondulatória e mecânica quântica De Broglie (1924) Equação da corda vibrante Equação de Schröedinger (1926)
6 Números quânticos
7
8 Soluções da Equação de Schröedinger
9 Soluções da Equação de Schröedinger
10 Soluções da Equação de Schröedinger
11
12 Átomo de hidrogênio
13 Molécula de hidrogênio
14 Ligação iônica e covalente
15 Ligação metálica Ligação metálica
16 Transição contínua entre tipos de ligação
17 MATERIAIS SEGUNDO O TIPO DE LIGAÇÃO Tetraedro que representa a contribuição relativa dos diferentes tipos de ligação para as quatro categorias fundamentais de materiais de engenharia (metais, cerâmicas, polímeros e semicondutores)
18 Distância de equilíbrio entre átomos ou íons
19 VISÃO ATÔMICA DO MÓDULO DE ELASTICIDADE
20 VISÃO ATÔMICA DA FRATURA
21 Algumas propriedades de materiais
22 TABELA PERIÓDICA Os elementos químicos são classificados de acordo com a sua configuração eletrônica.
23 A eletronegatividade dos elementos
24 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS LIGAÇÃO IÔNICA envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro a ligação é não-direcional a ligação iônica resulta da atração eletrostática entre dois íons de cargas opostas Exemplo: Para o cloreto de sódio, tanto o cátion Na + quanto o ânion Cl - ficam com seus orbitais externos completos.
25 CRISTAIS IÔNICOS
26 CRISTAIS IÔNICOS
27 CRISTAIS IÔNICOS
28 CRISTAIS IÔNICOS Óxido de urânio Óxido de magnésio
29 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS LIGAÇÃO COVALENTE compartilhamento dos elétrons de valência de dois átomos adjacentes a ligação resultante é altamente direcional
30 COVALÊNCIA Orbital que penetra dois núcleos Orbitais híbridos
31 HIBRIDIZAÇÃO sp 3 Molécula de metano
32 HIBRIDIZAÇÃO sp 3
33 HIBRIDIZAÇÃO sp 2 Molécula de etileno
34 HIBRIDIZAÇÃO sp 2 Anel de benzeno Grafita
35 HIBRIDIZAÇÃO sp 1 Molécula de acetileno
36 ESTRUTURAS DA SÍLICA
37 LIGAÇÕES PRIMÁRIAS LIGAÇÃO METÁLICA envolve compartilhamento de elétrons não direcional metais possuem de um a três elétrons de valência os elétrons de valência passam a ser elétrons livres, que (i) apresentam a mesma probabilidade de se associar a um grande número de átomos vizinhos e (ii) formam uma nuvem eletrônica
38 CRISTAIS METÁLICOS
39 Elétrons nos sólidos Raios X e bandas de energia
40 Elétrons nos sólidos Superposição de estados S Níveis de energia e separação atômica
41 Elétrons nos sólidos Bandas de energia para metais (condutores) e isolantes
42 Elétrons nos sólidos Bandas de energia para materiais semi-condutores
43 LIGAÇÕES SECUNDÁRIAS ou de Van der Waals Ocorrem atrações entre dipolos gerados pela assimetria de cargas. O mecanismo dessas ligações é similar ao das ligações iônicas, porém não existem elétrons transferidos. As ligações dipolares podem ser entre: (i) dipolos induzidos flutuantes, (ii) dipolos permanentes e induzidos, (iii) dipolos permanentes.
44 Representação esquemática de (a) um átomo eletricamente simétrico e (b) um dipolo atômico flutuante. dipolo permanente
45 PONTE DE HIDROGÊNIO É um caso especial de ligação entre moléculas polares. É o tipo de ligação secundária mais forte. Ocorre entre moléculas em que o H está ligado covalentemente ao F (HF), O (H 2 O) ou N (NH 3 ).
46 MOLÉCULAS POLARES Distribuição de carga em diferentes de moléculas
47 Pontes de hidrogênio formando a estrutura cristalina do gêlo. PONTES DE HIDROGÊNIO
48 MACROMOLÉCULAS - POLÍMEROS Polímeros ramificados lisos ou que formam caroço
49 POLÍMEROS AMORFOS
50 Polímeros parcialmente cristalinos
51 Polímeros parcialmente cristalinos Esferulitos
52 Polímeros parcialmente cristalinos Estrutura do polietileno de alta densidade
53 LIGAÇÕES CRUZADAS - Elastômeros Nylon Borracha
54 LIGAÇÕES CRUZADAS Baquelite (formaldeído fenólico)
55 ENERGIAS DE LIGAÇÃO
56 Densidade: peso atômico, raio atômico (iônico) e distribuição atômica espacial. Condutividades elétrica e térmica: estão associadas à mobilidade dos portadores de carga, que depende da distribuição eletrônica espacial. Pontes de hidrogênio na água no estado sólido (gelo).
57 FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO Quando dois átomos se aproximam, eles exercem uma força um no outro: onde: F A F R F N F N força de atração força de repulsão força resultante F A F R A energia potencial (E N ) será dada por: E N N dr onde: r distância interatômica F r F A dr r F R dr
58 FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO (a) Forças de atração e de repulsão em função da distância interatômica para dois átomos isolados (b) Energia potencial em função da distância interatômica para dois átomos isolados
59 O comprimento da ligação entre dois átomos é a distância correspondente ao ponto de mínima energia (soma dos dois raios atômicos). (a) Para metais puros, todos os átomos têm o mesmo raio atômico. (b) Para sólidos iônicos, os raios atômicos são diferentes, uma vez que íons adjacentes nunca são idênticos.
60 CORRELAÇÃO DAS PROPRIEDADES COM AS CURVAS DE FORÇA E DE ENERGIA DE LIGAÇÃO Resistência mecânica: aumenta com a força máxima e com a profundidade do poço da curva de energia de ligação. Pontos de fusão e de ebulição: aumentam com a profundidade do poço da curva de energia de ligação Coeficiente de expansão térmica: diminui com a profundidade do poço da curva de energia de ligação
61 CORRELAÇÃO DAS PROPRIEDADES COM AS CURVAS DE FORÇA E DE ENERGIA DE LIGAÇÃO Módulo de elasticidade: aumenta com a tangente da curva de força de ligação no ponto onde a força é nula, (df N /dr), para F N =0
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