Questão 01 - (UNIFOR CE/2016)

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1 Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) Questão 01 - (UNIFOR CE/2016) A charge abaixo apresenta o pensamento filosófico usado na inspiração para a ideia de átomo. Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a charge ilustra. a) a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. b) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas divisíveis. c) a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por partículas indivisíveis. d) a charge ilustra a ideia de que átomos não existem. e) a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o mesmo princípio dos quadros apresentados. TEXTO: 1 - Comum à questão: 2 De onde vem o mundo? De onde vem o universo? Tudo o que existe tem que ter um começo. Portanto, em algum momento, o universo também tinha de ter surgido a partir de uma outra coisa. Mas, se o universo de repente tivesse surgido de alguma outra coisa, então essa outra coisa também devia ter surgido de alguma outra coisa algum dia. Sofia entendeu que só tinha transferido o problema de lugar. Afinal de contas, algum dia, alguma coisa tinha de ter surgido do nada. Existe uma substância básica a partir da qual tudo é feito? A grande questão para os primeiros filósofos não era saber como tudo surgiu do nada. O que os instigava era saber como a água podia se transformar em peixes vivos, ou como a terra sem vida podia se transformar em árvores frondosas ou flores multicoloridas. (Adaptado de: GAARDER, J. O Mundo de Sofia. Trad. de João Azenha Jr. São Paulo: Companhia das Letras, p ) Questão 02 - (UEL PR/2015) Gaarder discute a questão da existência de uma substância básica, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como substância básica, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. a) V, V, F, F, V. b) V, F, V, F, V. c) V, F, F, V, F. d) F, V, V, V, F. e) F, F, F, V, V. Prof. Pavanelli 1

2 Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) Questão 03 - (UEM PR/2015) Sobre os principais fundamentos da teoria atômica de Dalton, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. A massa fixa de um elemento pode combinar-se com massas múltiplas de outro elemento para formar substâncias diferentes. 02. O átomo é semelhante a uma massa gelatinosa carregada positivamente, tendo cargas negativas espalhadas nessa massa. 04. A carga positiva de um átomo não está distribuída por todo o átomo, mas concentrada na região central. 08. Existem vários tipos de átomos e cada um constitui um elemento químico. Átomos de um mesmo elemento químico são idênticos, particularmente em seu peso. 16. Toda matéria é composta por átomos, que são partículas indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos. Questão 04 - (UECE/2015) A alquimia mistura de arte, ciência e magia precursora da química elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. a) O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. b) A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. c) Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. d) Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. Questão 05 - (UNIFICADO RJ/2016) A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al 3+ é a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 d) 1s 2 2s 2 2p 9 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Questão 06 - (IME RJ/2016) Identifique a alternativa em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado fundamental, é dada por: a) Cu + b) Sn 2+ c) Cd d) Ge 2+ e) Zn + TEXTO: 2 - Comum à questão: 7 Em 2013, o comércio internacional de minério de ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário, o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro contido no minério. Os dois principais minérios encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente encontrado na siderita (FeCO3). Questão 07 - (ESCS DF/2015) No estado fundamental de energia, um átomo de ferro possui exatamente a) seis elétrons em orbitais d. b) seis elétrons em orbitais f. c) seis elétrons em orbitais s. d) dezoito elétrons em orbitais p. Prof. Pavanelli 2

3 Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) Questão 08 - (UFJF MG/2015) O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível 4: 2 elétrons Esse metal é denominado: a) ferro (Z=26). b) silício (Z = 14). c) cálcio (Z = 20). d) magnésio (Z= 12). e) zinco (Z= 30). Questão 09 - (UFGD MS/2015) Analisando-se as configurações eletrônicas a seguir, indique qual delas corresponde a um elemento de transição. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Questão 10 - (IFSP/2015) Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa, distribuem-se em volta do átomo pela eletrosfera, seguindo algumas regras básicas de energia. Assinale a alternativa correta quanto às camadas e os subníveis de energia da eletrosfera. a) 1 nível de energia; camada L; subnível 2s. b) 3 nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d. c) 2 nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p. d) 4 nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d, 3f. e) 5 nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p. Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental é a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. Questão 12 - (FM Petrópolis RJ/2013) O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb +2 ) possui os elétrons mais energéticos no subnível a) 6p 2 b) 6s 2 c) 6p 4 d) 5d 10 e) 4f 14 Questão 13 - (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10. Questão 14 - (UFRR/2015) Questão 11 - (IFSP/2014) Prof. Pavanelli 3

4 Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) Um determinado átomo 80 X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons dos isótonos de Z. a) 40, 68 e 46 b) 40, 98 e 40 c) 40, 78 e 46 d) 40, 68 e 40 e) 40, 78 e 40 Questão 15 - (UFRGS RS/2015) O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. São dadas as seguintes informações sobre o elemento ferro. 1. O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54 Fe, 56 Fe, 57 Fe e 58 Fe. 2. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de cátions Fe 2+ ou Fe O ferro pode apresentar formas alotrópicas diferentes, tais como o e o. Considerando os princípios químicos e as informações apresentadas, é correto afirmar que a) apenas o isótopo 56 Fe é capaz de formar cátion Fe 2+. b) o é formado pelos isótopos 54 Fe e 56 Fe, enquanto o é formado pelos isótopos 57 Fe e 58 Fe. c) os cátions Fe 2+ ou Fe 3+ são originados de átomos de ferro com diferentes números atômicos. d) o origina os cátions Fe 2+, e o Fe origina os cátions Fe 3+. e) os diferentes isótopos do ferro podem ser encontrados tanto no como no Fe. Questão 16 - (UNITAU SP/2015) O oxigênio gasoso também existe na atmosfera sob uma outra forma, denominada de ozônio. Assim, afirma-se que oxigênio e ozônio são a) isótopos. b) isóbaros. c) anômeros. d) isômeros. e) alótropos. TEXTO: 3 - Comum à questão: 17 Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios. No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo trabalhado, conforme mostra a foto. Questão 17 - (UEA AM/2014) ( Adaptado.) O isótopo com número de massa 137 do elemento químico relacionado com a cor verde, indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual a a) 137. b) 56. c) 193. d) 81. Prof. Pavanelli 4

5 e) 48. Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) TEXTO: 4 - Comum à questão: 18 O oxigênio foi descoberto por Priestley em A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma mistura de 16 O, 17 O e 18 O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor, inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2. ( Adaptado.) Questão 18 - (Fac. Anhembi Morumbi SP/2014) Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio, é correto afirmar que 16 O, 17 O e 18 O possuem, respectivamente, a) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos. b) 8, 8 e 8 elétrons e são isótonos. c) 16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros. d) 8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros. e) 8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos. Questão 19 - (UERJ/2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: a) 2 b) 3 c) 6 d) 9 Questão 20 - (PUC Camp SP/2014) A simbologia da Química permite representar isótopos de formas diferentes. Por exemplo, o isótopo de carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou. A vantagem da segunda notação em relação à primeira é que nela também está representado: a) número de nêutrons. b) número de massa. c) número de elétrons. d) massa atômica. e) número atômico. Questão 21 - (PUC RJ/2014) 14 6 C O antimônio tem dois isótopos, o 121 Sb e o 123 Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que: a) eles têm o mesmo número de nêutrons. b) eles são isóbaros. c) eles têm o mesmo número de massa. d) ambos têm o mesmo número de prótons. e) eles têm eletronegatividades diferentes. GABARITO: 1) C 2) A Prof. Pavanelli 5

6 Instituto Lúcia Vasconcelos - Concursos Públicos e Vestibulares Fone: (62) ) 25 4) B 5) B 6) D 7) A 8) C 9) C 10) B 11) D 12) D 13) B 14) E 15) E 16) E 17) D 18) E 19) C 20) D 21) D Prof. Pavanelli 6