Escola Secundária de Casquilhos Teste 1 de Física e Química A 10º ANO 22/10/ minutos

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1 Escola Secundária de Casquilhos Teste 1 de Física e Química A 10º ANO 22/10/ minutos NOME Nº Turma Informação Professor Enc. de Educação 1. Os átomos dos isótopos e do carbono têm (A) números atómicos diferentes. (B) números de massa iguais. (C) igual número de eletrões. (D) igual número de neutrões. 2. O ião hidróxido, OH -, é constituído pelos elementos químicos oxigénio e hidrogénio. O ião hidróxido apresenta, no total (A) dez eletrões, oito dos quais são de valência. (B) dez eletrões, sete dos quais são de valência. (C) dez eletrões, seis dos quais são de valência. (D) dez eletrões, nove dos quais são de valência. 3. A massa molecular relativa da água é: Mr(H 2 O)=18. Podemos então concluir que (A) uma molécula de água tem a massa de 18 g. (B) uma molécula de água tem 18 vezes menos massa que o padrão de unidade de massa atómica. (C) a Mr(H 2 O) = Ar(H) + Ar(O). (D) a massa molar da água é 18 g/mol. 4. A mole é (A) a unidade de medida de volume utilizada em química. (B) constituída por 6,023 x10 15 partículas. (C) a unidade de quantidade de substância utilizada em química. (D) a unidade de massa atómica utilizada em química. 5. Considera as seguintes fórmulas químicas e os seguintes nomes de substâncias. Faça corresponder a cada uma das afirmações (de A a J) uma fórmula química ou um nome de uma substâncias abaixo indicadas de modo a obter correspondências corretas. MgO ; Na 2 SO 4 ; CaCl 2 ; Mg(OH) 2 ; HCl ; k 2 CO 3 ; CO 2 ; H 2 O ; carbonato de sódio ; K 2 SO 4 (A) Cloreto de hidrogénio. (B) Substância molecular denominada dióxido de carbono. (C) Substância cuja temperatura de ebulição é 100ºC à pressão de 1 atmosfera. (D) Carbonato de potássio. (E) Substância iónica constituída por iões cloreto e iões cálcio. (F) Sulfato de sódio. (G) Óxido de magnésio. (H) Uma substância cuja unidade estrutural seja constituída por dois iões Na +. (I) Uma substância que em solução aquosa origina uma solução de ph menor que 7. (J) Uma substância molecular. Página 1 de 7

2 6. Observe a figura seguinte na qual está representada a curva de solubilidade para várias substâncias Qual das substâncias representadas é a mais solúvel a 30 º C? 6.2. Indique a massa que deveria dissolver em 50 g de água para obter uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO 3 ) a 10º C Explique sucintamente como prepararia a solução anterior Explique sucintamente o que entende por solução saturada Considere que, ao fazer o estudo experimental da solubilidade do KNO 3 em água em função da temperatura, um grupo de alunos obteve o valor de 55 g de KNO 3 por 100 g de água à temperatura de 30º C. Determine o erro relativo (%) do valor experimental em relação ao valor tabelado. Apresente todas as etapas de resolução. Página 2 de 7

3 7. Observe a seguinte figura Faça a legenda do material de laboratório Explique qual dos instrumentos de medida de líquidos representados, 5 ou 9, é mais rigoroso Indique, de entre os representados, dois materiais de laboratório imprescindíveis à preparação de uma solução a partir de um soluto sólido. Página 3 de 7

4 7.4. Uma das várias inscrições que vem impressa no vidro das provetas é o alcance e a menor divisão da escala. Defina cada uma delas. 8. Observe a figura seguinte: 8.1. Faça a sua legenda Refira dois cuidados a ter quando manusear um reagente que contenha o pictograma Observe os seguintes nuclídeos representados: 9.1. Indique quantos elementos diferentes estão representados Identifique, se existirem, os isótopos do mesmo elemento químico Defina isótopo de um elemento. 10. Um grupo de alunos determinou experimentalmente o diâmetro das moedas de 2 cêntimos tendo obtido os seguintes resultados experimentais. Ensaio Diâmetro de 1 moeda (cm) 1 1, , ,620 Nota: O valor tabelado do diâmetro destas moedas encontra-se disponibilizado online num dos sites do Banco de Portugal e tem o valor de 18,75 mm. Página 4 de 7

5 10.1. Calcule o valor mais provável do diâmetro das moedas de 2 cêntimos Calcule a incerteza ou desvio absoluto e apresente corretamente o resultado da medição efetuada Indique justificando se os valores obtidos foram precisos e/ou exatos. 11. Um grupo de alunos determinou experimentalmente o peso de diferentes corpos tendo obtido os seguintes resultados experimentais: Ensaio Força/N 1 63,5 2 0, ,9 Escolha a opção correta. (A) A ordem de grandeza das medidas efetuadas é respetivamente:10 2, 10-1,10 3 (B) A ordem de grandeza das medidas efetuadas é respetivamente:10 2, 10-2,10 3 (C) A representação das medidas em notação científica é respetivamente: 6,35 x10 2 ; 9,2 x10-2 e 8,059 x10 2. (D) O número de algarismos significativos em cada medida é respetivamente: 3, 3, Numa aula experimental foi pedido a um grupo de alunos que separassem uma mistura de álcool etílico e água Classifique, justificando, o tipo de mistura que foi apresentada ao aluno Elabore um pequeno texto onde explique: - o processo de separação que utilizaria e o motivo da sua opção; - em que consiste esse processo de separação explicitando as suas principais etapas; - a grandeza física que permite a separação dos constituintes da mistura. Nota: tenha em atenção que as temperaturas de ebulição do álcool etílico e da água são respetivamente 73,8 e 100 ºC Página 5 de 7

6 13. O João dissolveu 10 g de nitrato de sódio em 250 ml de solução, enquanto a Maria dissolveu 5 g do mesmo composto em 100 ml de solução. Qual dos alunos preparou a solução mais concentrada? Apresente todos os cálculos necessários à justificação da resposta. Apresente o resultado em g/dm Escolha apenas um dos temas seguintes e elabore um pequeno texto sobre ele. Tema A: Refira as etapas da metodologia da resolução de problemas por via experimental referindo o que caracteriza cada uma delas. Tema B: Qualquer medição por mais cuidada que seja está sempre sujeita a erros experimentais. Refira, para cada um dos tipos de erros que podem surgir quando efetua uma medição, três características que os caracterizam e duas causas para a sua ocorrência. COTAÇÃO Questão TOTAL Cotação x x2 10 5x2 5x3 10x Calculadora Tabela periódica MATERIAL PERMITIDO Página 6 de 7

7 i = x i - FORMULÁRIO C m - concentração mássica m - massa de soluto V - volume de solução i - incerteza da medida de ordem i x i - valor da medida de ordem i - valor mais provável da grandeza - erro absoluto x - valor da medida - valor exato da grandeza - erro relativo - erro absoluto - valor exato da grandeza Página 7 de 7