EXERCÍCIOS. A 50ºC, encontram se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo.

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3 EXERCÍCIOS 1. (Cespe/UnB) Os diagramas representam modelos de substâncias simples, compostas e/ou misturas. As esferas claras, escuras, listradas, etc., ou de tamanhos variados representam átomos diferentes. Esferas em contato representam átomos ligados quimicamente. Julgue os itens seguintes: a) A figura a mostra uma mistura de substancias simples. b) A figura b pode representar uma amostra de monóxido de carbono. (CO). c) A figura c representa uma amostra de substância composta. d) A figura d pode representar uma amostra de cloreto de hidrogênio. (HCl) e) A substância representada em b deve estar no estado sólido. 2. Uma gota da substância pura água pode ser dividida, sem perder suas propriedades específicas, até ficar reduzida a: a) duas substâncias simples. b) uma molécula. c) átomos. d) prótons. e) uma mistura. 3. Ao adicionar a água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa se flutuação apenas de: A 50ºC, encontram se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo. 5. Ponto de fusão, densidade e solubilidade são algumas constantes físicas que caracterizam: a) substância pura. b) mistura homogênea. c) mistura heterogênea. d) apenas substância composta. e) apenas substância simples. 6. (Unip SP) Em cinco recipientes encontramos misturas distintas, a saber: Em quais recipientes encontraremos uma mistura homogênea? a) I, II, III e V. d) II, III, IV e V. b) II, III e V. e) II, III e IV. c) I e V. 7. (Mack SP) No gráfico adiante, de mudanças de fase de agregação de uma substância provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são, respectivamente: a) alumínio e osso. b) alumínio. c) bambu. d) bambu e carvão. e) carvão e osso. 4. (Unifor CE) Considere a tabela de pontos de fusão e pontos de ebulição das substâncias a seguir, a um atmosfera de pressão: a) solidificação e condensação. b) fusão e ebulição. c) liquefação e vaporização. d) sublimação e sublimação. e) fusão e liquefação. 8. (UFV) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17 Cl 35 é, respectivamente: a) 17, 17 e 18. d) 17, 35 e 35. b) 35, 17 e 18. e) 52, 35 e 17. c) 17, 18 e 18. É proibido reproduzir ou comercializar 3

4 9. As representações 1 H 1, 1 H 2 e 1 H 3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de: a) atomicidade. b) valência. c) elétrons. d) prótons. e) nêutrons. 10. (Cesgranrio/2015) O gás natural é utilizado como combustível e matéria prima petroquímica. Sua ocorrência pode não estar associada à do petróleo e é um ótimo combustível, não só pelo seu alto poder calorífico como também pelo fato de ser menos poluente que os derivados do petróleo. Esse gás consiste em: a) CO 2 b) CH 4 c) C 2 H 6 d) CH 3 CH 2 CH 3 e) C 3 H 8 e C 4 H (UFF/Coseac/2015) Uma gasolina que apresentou uma octanagem igual a 70: a) apresenta 70% de compostos orgânicos. b) é constituída, necessariamente, de 70% de isoctano e 30% de n heptano. c) é constituída de hidrocarbonetos saturados de massa molecular média igual a 70 u. d) comporta se, frente ao processo de detonação, como uma mistura de 70% de isoctano e 30% de n heptano. e) apresenta 70% de aditivos antidetonantes. 12. (UFF/Coseac/2015) Ao realizar se o ensaio de chama com uma substância que contém sódio e com outra que contém bário, as cores produzidas serão, respectivamente: a) amarela e violeta. b) carmin e verde. c) vermelha e azul. d) azul e vermelha. e) amarela e verde. Cores observadas no teste da chama 13. (UFF/Coseac/2015) Em um mesmo grupo da tabela periódica, a densidade dos elementos, de modo geral, cresce: a) de baixo para cima. b) de cima para baixo. c) da esquerda para a direita. d) da direita para esquerda. e) de maneira inversa. 14. (Idecan/2014) Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque C para as afirmativas certas e E para as erradas. ( ) A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima. ( ) A eletroafinidade aumenta no período da esquerda para a direita e na família de cima para baixo. ( ) O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo. A sequência está correta em a) C, C, C. d) E, E, C. b) C, E, E. e) C, C, E. c) E, C, C. 15. (FGV/2014) O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho É proibido reproduzir ou comercializar 4

5 iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca 2+, Cl, Mg 2+, K + e Na +. Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico. Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11 a) Ca 2+ b) Cl c) Mg 2+ d) K + e) Na (Funiversa/2015) Os átomos dos elementos da família 17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como halogêneos, apresentam como característica comum, a) o mesmo número de elétrons. b) o mesmo número de prótons. c) cinco elétrons na camada de valência. d) seis elétrons na camada de valência. e) sete elétrons na camada de valência. 17. (IF SP/2011) A chuva ácida é formada ao atravessar uma atmosfera poluída por óxidos. A precipitação é formada por ácido sulfúrico e ácido nítrico. Quais são esses óxidos? a) óxidos de nitrogênio e de enxofre. b) óxidos de nitrogênio e bário. c) óxidos de enxofre e bário. d) óxidos de ferro e de enxofre. e) óxidos de carbono e enxofre. 18. (FGV/2014) A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+. É proibido reproduzir ou comercializar 5

6 A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético. Dados: Número atômico do ferro = 26 a) 3d com 3 elétrons. b) 3d com 5 elétrons. c) 3d com 6 elétrons. d) 4s com 1 elétron. e) 4s com 2 elétrons. 19. (Idecan/2014) Observe a estrutura a seguir, que representa o composto antibiótico conhecido como isopenicilina N, cuja estrutura química possui diversas funções orgânicas. Assinale a alternativa que não contém uma função orgânica representada na estrutura isopenicilina N. a) Éter. b) Amida. c) Amina. d) Aldeído. e) Ácido carboxílico. Cientistas Fazem Ferro Ficar Transparente Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente (...) A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons. Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta. (Adaptado de: Acesso em fevereiro de 2013.) 20. (Ceperj/2013) A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta: a) configuração eletrônica diferente do seu isótopo mais abundante. b) mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais abundante. c) um próton a mais que seu isótopo mais abundante. d) elétrons distribuídos em quatro níveis de energia. e) 27 partículas subatômicas no seu núcleo. 21. (Cesgranrio/2011) Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que: a) toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera. b) toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons. c) o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas. d) o átomo constitui se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. e) o átomo constitui se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas. Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular 22. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise. I No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da É proibido reproduzir ou comercializar 6

7 massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão. II Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos. III A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula). Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. a) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos. b) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares. c) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares. d) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos. e) No composto iônico formado por dois elementos do mesmo período, o raio do cátion é menor que o do ânion. O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá-la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos. Fórmula estrutural do Lapachol (Química nova na escola nº 4. Novembro 1996.) 23. (Idecan/BMMG/CFO/2016) A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. I Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol. II Possui fórmula molecular C15H14O3. III Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. 24. (Idecan/2014) Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, exceto: 25. (Idecan/2014) Acerca da destilação simples, uma técnica muito utilizada em laboratórios, por ser versátil e útil, analise as afirmativas. I Processo que envolve, basicamente: aquecimento da mistura; vaporização de um dos líquidos; condensação de seu vapor; e, coleta em um segundo recipiente. II Usada para separar componentes contidos em uma mistura de líquidos de pontos de ebulição, cujos valores são muito distintos, ou quando um dos componentes da mistura não irá sofrer vaporização na faixa de trabalho daquela destilação. III A mistura a ser destilada é colocada no balão de destilação e aquecida, geralmente, por uma manta de aquecimento. O aquecimento provoca a vaporização do líquido de menor ponto de ebulição, e este vapor é forçado para cima e para dentro do condensador. No condensador, a água que circula na camisa externa resfria o vapor que se condensa e é recolhido num segundo recipiente. IV Quando um líquido começa a se vaporizar, entra em contato com o termômetro de controle do sistema e, durante toda a sua vaporização, a temperatura marcada no termômetro ficará constante. Estão corretas as afirmativas a) I, II, III e IV. b) I e IV, apenas. c) II e III, apenas. d) III e IV, apenas. e) I, II e III, apenas. É proibido reproduzir ou comercializar 7

8 É proibido reproduzir ou comercializar 8

9 gabarito 1. C, E, C, E, E 2. b 3. d 4. d 5. a 6. b 7. b 8. a 9. e 10. b 11. d 12. e 13. b 14. d 15. c 16. e 17. a 18. b 19. d 20. d 21. d 22. b 23. b 24. d 25. a É proibido reproduzir ou comercializar 9

10 SCRN 708/709 Bloco B lote 09, Entrada 30, Sobreloja, Asa Norte (61) Taguatinga: (61) QSA 25 Pistão Sul Taguatinga Ao lado do Posto ALE Ceilândia: (61) QNN 02 Lote 04 Ceilândia Sul Ao lado do Subway Asa Norte: (61) SCRN 708/709 Bloco B Entrada 30 1 e 2 Andar Asa Norte Águas Claras: (61) Avenida Pau Brasil, Lote 06, Loja 09, Edifício E Business Guará: (61) QE 04 Conj. E Lote 174 Guará 01 DIB (Entrada do Colégio JK entre a QE 04 e QI 08)