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1 APRFUDAMET QUÍMIA 2012 LISTA 9 Leis ponderais e voluétricas, deterinação de fórulas, cálculos quíicos e estudo dos gases. Questão 01) A Lei da onservação da Massa, enunciada por Lavoisier e 1774, é ua das leis ais iportantes das transforações quíicas. Ela estabelece que, durante ua transforação quíica, a soa das assas dos reagentes é igual à soa das assas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos ais tarde, pelo odelo atôico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação ais apropriada para a Lei da onservação da Massa de Lavoisier é a de que: a) s átoos não são criados, destruídos ou convertidos e outros átoos durante ua transforação quíica. b) s átoos são constituídos por 3 partículas fundaentais: prótons, nêutrons e elétrons. c) Todos os átoos de u eso eleento são idênticos e todos os aspectos de caracterização. d) U elétron e u átoo pode ter soente certas quantidades específicas de energia. e) Toda a atéria é coposta por átoos. Questão 02) A Teoria do Flogístico afirava que a assa de resíduos, após ua cobustão, seria enor do que a assa inicial. Entretanto, não explicava o fato de que a oxidação dos etais produzia resíduos co assa aior que a inicial. Lavoisier resolveu essa questão co a forulação da Lei de onservação das Massas. onsiderando o exposto, a) explique coo a Lei de onservação das Massas resolveu o problea que a Teoria do Flogístico não conseguiu resolver e relação à assa residual; b) escreva as equações quíicas balanceadas da cobustão do carbono e do agnésio. b) Dalton proporções definidas. c) Richter proporções recíprocas. d) Gay-Lussac transforação isobárica. e) Proust proporções constantes. Questão 04) o objetivo de coprovar a Lei de onservação das Massas e ua reação quíica Lei de Lavoisier, u béquer de 125,0L, contendo ua solução diluída de ácido sulfúrico, 2 S 4 (aq), foi pesado juntaente co u vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K 2 3 (s), que, e seguida, foi adicionado à solução ácida. Terinada a reação, o béquer co a solução e o vidro de relógio vazio fora pesados, verificando-se que a assa final, no experiento, foi enor que a assa inicial. onsiderando-se se a realização desse experiento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as assas final e inicial é a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas e soluções aquosas. b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sisteas que esteja nas condições norais de teperatura e de pressão. c) a condição para a coprovação da Lei de onservação das Massas é que o sistea e estudo esteja fechado. d) o excesso de u dos reagentes não foi levado e consideração, inviabilizando a coprovação da Lei de Lavoisier. e) a assa dos produtos de ua reação quíica só é igual à assa dos reagentes quando estes estão no eso estado físico. Questão 05) U deterinado etal queia ao ar para forar o respectivo óxido, u sólido de alta teperatura de fusão. A relação entre a assa do etal oxidado e a assa de óxido forado está representada no gráfico a seguir. Questão 03) Se 3g de carbono cobina-se co 8g de oxigênio para forar gás carbônico, 6g de carbono cobinar-seão co 16g de oxigênio para forar este eso coposto. Essa afiração está baseada na lei de: a) Lavoisier conservação da assa.

2 Durante u experiento, realizado e recipiente fechado, foi colocado para reagir 1,00 g do referido etal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido. onsiderandose que todo o oxigênio presente no frasco foi consuido, pode-se deterinar que a assa de oxigênio presente no sistea inicial é x. E outro recipiente fechado, fora colocados 1,50 g do referido etal e contato co 1,20 g de oxigênio. onsiderando que a reação ocorreu até o consuo total de pelo enos u dos reagentes, pode-sassa de óxido gerado é y. Sabendo que o etal e questão fora apenas u cátion estável e considerando que e todas as reações o rendiento foi de 100 %, os valores de x e y são, afirar que a respectivaente, assas envolvidas nos dois experientos citados, verifique se a fórula do coposto forado, e abos os casos, é gs ou g 2 S. Mostre os cálculos. Dados: : assas olares (g ol 1 ): ercúrio (g) enxofre (S) Questão 08) Prever o coportaento de substâncias e ateriais, e reações quíicas, é fundaental para a prevenção de acidentes e que ocorra variações de pressão. As figuras ostradas a seguir representa dois reatores, conectados a u anôetro. A reação quíica que ocorre e cada reator está retratada abaixo. a) 0,40 g e 2,70 g. b) 0,40 g e 2,50 g. c) 0,56 g e 2,50 g. d) 0,56 g e 3,00 g. e) 0,67 g e 2,70 g. Questão 06) onsidere as três afirações: I. o íon de sódio te núero de carga igual a 1+. II. sais de estrôncio são epregados e rojões sinalizadores que eite luz verelha. III. há conservação de assa e ua transforação quíica. A teoria atôica de Dalton perite explicar o que se afira apenas e a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. Questão 07) Devido à toxicidade do ercúrio, e caso de derraaento desse etal, costua-se se espalhar enxofre no local para reovê-lo. Mercúrio e enxofre reage, gradativaente, forando sulfeto de ercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer ais rapidaente, se as duas substâncias fore isturadas nu alofariz. Usando esse procediento, fora feitos dois experientos. o prieiro, 5,0 g de ercúrio e 1,0 g de enxofre reagira, forando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. o segundo experiento, 12,0 g de ercúrio e 1,6 g de enxofre fornecera 11,6 g do produto, restando 2,0 g de ercúrio. a) Mostre que os dois experientos estão de acordo co a lei da conservação da assa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust). b) Existe copostos de g (I) e de g (II). onsiderando os valores das assas olares e das onsiderando os dados apresentados, responda: a) valor de X, no anôetro do reator A, após o térino da reação apresentada, será aior ou enor? Explique. b) valor de X, no anôetro do reator B, após o térino da reação apresentada, será aior ou enor? Explique. Questão 09) Maçaricos são queiadores de gás utilizados para produzir chaas de elevadas teperaturas, coo as requeridas para soldar etais. U gás cobustível, uito utilizado e açaricos, é o acetileno, 2 2, sendo que a sua cobustão pode ser proovida co ar atosférico ou co oxigênio puro.

3 a) Escreva a equação quíica balanceada da cobustão copleta do acetileno co oxigênio puro. b) E ua oficina de solda, existe dois cilindros idênticos, u deles contendo oxigênio puro (cilindro A) e o outro, ar atosférico (cilindro B). Sabendo que, no interior dos dois cilindros, as condições de pressão e teperatura são as esas, qual dos dois cilindros conté a aior assa gasosa? Explique. c) A teperatura da chaa do açarico é aior quando se utiliza a istura de oxigênio e acetileno do que quando se usa a istura de ar atosférico e acetileno, eso estando os reagentes e proporção estequioétrica nos dois casos. onsiderando as substâncias gasosas que recebe o calor liberado na cobustão, e cada caso, explique essa diferença de teperatura. 2 2 assa olar g ol 32 Questão 10) Fora isturados 2,00 L de u alcano de átoos de carbono por olécula e 2,00 L de outro alcano de n átoos de carbono por olécula, abos gasosos. Esses alcanos pode ser quaisquer dois dentre os seguintes: etano, etano, propano ou butano. a cobustão copleta dessa istura gasosa, fora consuidos 23,00 L de oxigênio. Todos os volues fora edidos nas esas condições de pressão e teperatura. a) Escreva a equação da cobustão copleta de u alcano de n átoos de carbono por olécula. Para identificar os dois alcanos que fora isturados, confore indicado acia, é preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volue de u gás co seu núero de oléculas. b) Escreva o enunciado dessa lei. c) Identifique os dois alcanos. Explique coo chegou a essa conclusão. Questão 11) loreto de cobre II te grande aplicação e sínteses orgânicas e coo catalisador. Esse sal pode ser encontrado nas foras anidra ou hidratada. A fórula olecular do sal hidratado é ul 2 n 2, onde n representa o núero de oléculas de água presentes na estrutura do cristal. o base nessas inforações, considere: a) se 2,6 g do sal hidratado são aquecidos de fora copleta, restando 2,0 g do sal anidro, qual é a fórula olecular do sal hidratado? b) sal anidro se decopõe e altas teperaturas, forando cloreto de cobre I e u gás. Escreva a reação quíica que representa esse processo Questão 12) A figura apresenta u esquea de equipaento utilizado para deterinação de carbono e hidrogênio e ua deterinada aostra de u coposto orgânico (constituído por, e ) co assa olar 90 g/ol. A aostra no forno sofre cobustão copleta co excesso de gás oxigênio. o equipaento, o interior das regiões A e B conté substâncias sólidas para reter por copleto, respectivaente, a água e o gás carbônico produzidos na cobustão. a) Deterine a fórula olecular do coposto orgânico analisado, sabendo-se que as assas de água e gás carbônico produzidas fora respectivaente 36 g e 176 g. b) copartiento B conté a substância hidróxido de sódio. Escreva a equação da reação que lá ocorre, sabendo-se se que é classificada coo reação de síntese. Questão 13) E u experiento de cobustão, 3,69 g de u hidrocarboneto forara 11,7 g de dióxido de carbono e 4,50 g de água. onsiderando as assas olares (g ol 1 ), = 1, = 12 e = 16, podeos afirar que a fórula ínia e a classificação do hidrocarboneto são, respectivaente: a) e alcano. b) 2 e alceno. c) 3 e alcano. d) 3 4 e alcino. e) 3 4 e cicloalcano. Questão 14) ácido araquidônico é ua substância que conté apenas carbono, oxigênio e hidrogênio. Está presente no fígado, cérebro e várias glândulas do corpo huano, tendo função essencial para a produção de horônios e ebranas celulares. A cobustão copleta de 1 ol do ácido araquidônico produz 880 g de 2 e 16 ol de 2. Sabendo-se que o percentual e assa de hidrogênio nesse ácido é igual ao de oxigênio, a fórula ínia do ácido araquidônico é a) b) 4 8. c) d) 10 8.

4 e) Questão 15) corpo huano é coposto ajoritariaente por água, cuja porcentage, e assa, pode variar entre 80%, quando se nasce, e 50%, quando se orre, ou seja, perde-se água enquanto se envelhece. onsidere que, aos 3 anos de idade, 75% do corpo huano é água, e que todo o oxigênio do corpo huano seja o da água aí presente. esse caso, pode-se afirar que a proporção e assa de oxigênio no corpo é de aproxiadaente Massas olares e g ol 1 : =1 e = 16 a) 3/4. b) 2/3. c) 1/2. d) 3/5. Questão 16) Ferorônios são copostos orgânicos secretados pelas fêeas de deterinadas espécies de insetos co diversas funções, coo a reprodutiva, por exeplo. onsiderando que u deterinado ferorônio possui fórula olecular 19 38, e noralente a quantidade secretada é cerca de 1, g, o núero de oléculas existentes nessa assa é de aproxiadaente: úero de Avogadro = 6, a) 1, b) 1, c) 2, d) 6, Questão 17) onsidere as seguintes afirações e relação ao a 2 3 e assinale o que for correto g de a 2 3 conté 6,0 x átoos de carbono. 02. a 2 3 apresenta a seguinte coposição centesial: 43,4% de a, 11,3% de e 45,3% de. 04. A partir de 310 g de 2 3 e 400 g de a, pode ser obtidos 5 ols de a ols de a 2 3 contê 30 átoos de oxigênio. 16. a 2 3 é u coposto anfiprótico, pois pode assuir coportaento de ácido ou de base, dependendo do eio. edicaento que conté 125 g do coponente ativo penciclovir. 2 PEILVIR Dados: Massa olar (g.ol 1 ): = 1; = 12; = 14; = 16. onstante de Avogadro: = 6, ol 1. Dê a fórula olecular e a assa olar do penciclovir e calcule o núero de oléculas desse coponente que o paciente ingere por dia. Questão 19) onsidere as aostras a seguir. Aostra A - 5,6L de gás flúor nas condições norais de teperatura e pressão. Aostra B - 20g de cobalto. Aostra - 5,6L de gás hélio nas condições norais de teperatura e pressão. Assinale a alternativa cujo gráfico representa coparativaente as quantidades de átoos nas aostras A, B e. a) b) Questão 18) U paciente infectado co vírus de u tipo de herpes toa, a cada 12 horas, 1 copriido de u

5 c) d) e) Questão 20) o relação à assa olecular dos sisteas abaixo, assinale o que for correto. I. 1 ol de 2 S 4. II. 6,02 X oléculas de hidrogênio. III. 22,4 L de gás carbônico (TP). IV. 5 ol de ferro. V. 0,28 L de água. Dados: = 1; = 16; S = 32; Fe = 56; = sistea I conté assa aior do que o sistea III. 02. onsiderando a sequência IV, I e III, as assas encontra-se e orde crescente. 04. A assa do sistea III é aior do que a assa do sistea II. 08. s sisteas IV e V apresenta a esa assa. Questão 21) E ua atividade experiental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de cada ua delas. E seguida, colocou ua das garrafas e ua bacia co água quente e a outra e ua bacia co água fria. U dos balões urchou e o outro ficou ais cheio. Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. a) balão que urchou foi colocado e água quente, pois o auento da teperatura causou ua contração dos gases da bexiga. b) balão que ficou ais cheio foi colocado e água quente, devido ao auento da teperatura do sistea e à expansão dos gases presentes na bexiga. c) volue do balão que foi colocado e água fria diinuiu, porque a pressão do sistea auentou, reduzindo o choque das partículas de gás co as paredes do balão. d) E qualquer u dos casos, o volue dos balões foi alterado, porque o taanho das partículas de gás foi odificado. Questão 22) A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação e que u gás se encontre, ocorrendo ou não ua transforação no sistea gasoso, antendo-se a assa constante ou variável. Assi, considerando-se se que u recipiente de vidro aberto, inicialente, contendo ar a 27, é aquecido a 127 e antido a essa teperatura, no abiente e que está, pode-se corretaente afirar: a) Após o aqueciento, todo o ar é retirado do recipiente. b) A assa de ar durante a transforação peranece constante. c) volue de ar, no final da transforação, é enor que o inicial. d) A pressão do ar, após o aqueciento, é diferente da pressão inicial. e) A quantidade de atéria de ar existente no recipiente, após aqueciento, é 75% da inicial. Questão 23) quíico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de ua assa gasosa e seu volue à teperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou ua série de experiências utilizando u

6 anôetro e fora de jota co ua extreidade aberta, a, coo ostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando ercúrio dentro do tubo e, co os dados experientais, estabeleceu ua relação epírica entre pressão e volue de ua assa gasosa. Aditindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, ua análise dessas considerações perite afirar: a) A pressão total exercida pela assa gasosa, no anôetro II, é o dobro da pressão atosférica. b) produto da pressão de u gás pelo seu volue é igual à constante R dos gases ideais. c) volue de u gás é diretaente proporcional à pressão à teperatura constante. d) A Lei de Boyle é representada ateaticaente pela expressão PV T. e) A relação epírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do ar. d) α é o volue, β é a teperatura, δ é a pressão e o processo é ua copressão isotérica. e) α é a pressão, β é o volue, δ é a teperatura e o processo é u aqueciento isobárico. Questão 25) A u recipiente, contendo solução aquosa de ácido sulfúrico, foi adicionada ua assa de carbonato de sódio. Iediataente após a adição desse sal, foi adaptado, à boca do recipiente, u cilindro de raio r, no interior do qual u êbolo, de assa desprezível, pode se deslocar se atrito. Após algu tepo, o carbonato de sódio foi totalente consuido, e o gás liberado oveu o êbolo para cia. essa transforação, o ácido sulfúrico era o reagente e excesso. Questão 24) U gás ideal sofre ua udança de estado ilustrada pelos gráficos I e II abaixo. Dentre as alternativas abaixo, assinale aquela que se ajusta aos gráficos acia. a) α é o volue, β é a teperatura, δ é a pressão e o processo é ua expansão a teperatura constante. b) δ é a teperatura, β é a pressão, α é o volue e o processo é ua copressão. c) α é o volue, β é a pressão, δ é a teperatura e o processo é u resfriaento isobárico. a) Escreva a equação quíica balanceada que representa a transforação que ocorreu dentro do recipiente. b) experiento descrito foi repetido utilizando-se carbonato de potássio e lugar de carbonato de sódio. A assa de carbonato de potássio utilizada nesse segundo experiento tabé foi. A altura atingida pelo êbolo foi a esa nos dois experientos? Explique. (onsidere desprezível a variação de teperatura no sistea). c) Escreva a expressão ateática que relaciona a altura x, atingida pelo êbolo, co a assa de carbonato de sódio. Para isso, considere que - a solubilidade lidade do gás, na solução, é desprezível, e não há perda de gás para a atosfera; - nas condições do experiento, o gás forado se coporta coo u gás ideal, cujo volue é dado por V = nrt/p, e que: P = pressão do gás n = quantidade de atéria do gás (e ol) R = constante universal dos gases T = teperatura do gás (e K) bservação: Use a abreviatura MM para representar a assa olar do carbonato de sódio.

7 Questão 26) s desodorantes do tipo aerossol contê e sua forulação solventes e propelentes inflaáveis. Por essa razão, as ebalagens utilizadas para a coercialização do produto fornece no rótulo alguas instruções, tais coo: - ão expor a ebalage ao sol. - ão usar próxio a chaas. - ão descartar e incinerador. ( Ua lata desse tipo de desodorante foi lançada e u incinerador a 25 e 1 at. Quando a teperatura do sistea atingiu 621, a lata explodiu. onsidere que não houve deforação durante o aqueciento. o oento da explosão a pressão no interior da lata era a) 1,0 at. b) 2,5 at. c) 3,0 at. d) 24,8 at. e) 30,0 at. Questão 27) u recipiente de 3,0 L de capacidade, as seguintes pressões parciais fora edidas: 2 = 0,500 at; 2 = 0,400 at; 3 = 2,000 at. 2(g) é retirado do recipiente até que a pressão do 2(g) na nova situação de equilíbrio seja igual a 0,720 at. o base na inforação, pede-se: a) Escrever a equação balanceada, representativa da istura gasosa e reação; b) alcular as pressões parciais dos coponentes da istura gasosa, na nova situação de equilíbrio. Questão 28) Balões vendidos e parques e festas sobe porque são preenchidos co hélio ou hidrogênio. Após alguas horas, esses balões tende a urchar, pois o gás escapa pela borracha do balão. A esse respeito assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. idrogênio e hélio escapa do balão através de u processo chaado difusão de gases. 02. Se u balão fosse preenchido co hidrogênio e hélio, esta istura de gases seria hoogênea. 04. A velocidade de efusão de gases depende soente do eio pelo qual esses gases efunde. 08. A densidade absoluta de u gás pode ser expressa coo sendo a razão entre a sua assa olar e graas e 22,4 litros, nas TP. 16. Gás sulfídrico, u gás tóxico, por ser ais denso que o ar, acuula-sde seu recipiente. junto ao solo quando escapa Questão 29) Ua estudante de Quíica realizou u experiento para investigar as velocidades de difusão dos gases l e 3. Para tanto, colocou, siultaneaente, dois chuaços de algodão nas extreidades de u tubo de vidro, coo ostrado na figura abaixo. U dos chuaços estava ebebido de solução aquosa de l (g), e o outro, de solução aquosa de 3 (g). ada u desses chuaços liberou o respectivo gás. o ponto de encontro dos gases, dentro do tubo, forou-se, após 10 s, u anel de sólido branco ( 4 l), distante 6,0 c do chuaço que liberava l (g). a) Qual dos dois gases, desse experiento, te aior velocidade de difusão? Explique. b) Quando o experiento foi repetido a ua teperatura ais alta, o anel de 4 l (s) se forou na esa posição. tepo necessário para a foração do anel, a essa nova teperatura, foi igual a, aior ou enor do que 10 s? Justifique. c) o os dados do experiento descrito, e sabendo-se se a assa olar de u dos dois gases, pode-se deterinar a assa olar do outro. Para isso, utiliza-se a expressão velocidade de difusão do 3(g) = velocidade de difusão do l(g) assa olar do l assa olar do onsidere que se queira deterinar a assa olar do l. aso o algodão ebebido de solução aquosa de 3 (g) seja colocado no tubo u pouco antes do algodão que libera l (g) (e não siultaneaente), coo isso afetará o valor obtido para a assa olar do l? Explique. Questão 30) Brasil é u grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte arítio para diversos países da Europa. Para que possa chegar co a 3

8 qualidade adequada ao consuidor europeu, os frutos são colhidos preaturaente e sua copleta aturação ocorre nos navios, nua câara contendo u gás que funciona coo u horônio vegetal, acelerando seu aadureciento. Esse gás a 27 º te densidade 1,14 g L 1 sob pressão de 1,00 at. A fórula olecular desse gás é Dado: R = 0,082 at L ol 1 K 1 a) Xe. b) 3. c) 4. d) 2 4. e) 2 4. Questão 31) Recenteente a Prefeitura de São Paulo aeaçava fechar as portas de u centro coercial por causa do excesso de gás etano e seu subsolo. epreendiento foi construído nos anos 1980 sobre u lixão e, segundo a ETESB, o gás etano poderia subir à superfície e, eventualente, causar explosões. a) Ua propriedade que garante a ascensão do etano na atosfera é a sua densidade. onsiderando que os gases se coporta coo ideais, e que a assa olar édia do ar atosférico é de 28,8 g ol -1, justifique esse coportaento do etano e relação ao ar atosférico. b) a época do aconteciento, veiculou-se na iprensa que, nua istura co o ar, se o etano se encontra dentro de u deterinado percentual (5% a 15% e volue quando e ar abiente co 21% de oxigênio) e existe ua faísca ou iniciador, a explosão irá ocorrer. Partindo-se do ar atosférico e de etano gasoso, seria possível obter a istura co a coposição acia encionada, pela siples istura desses gases? Justifique. TEXT: 1 - ou à questão: 32 Ua aostra de croo foi analisada co espectrôetro de assa, que deterina a coposição isotópica de u eleento quíico. gráfico obtido ostra a constituição aproxiada, e porcentage de átoos, dos 4 isótopos naturais desse eleento. oo ostra o gráfico, dos isótopos de núeros 50 a 54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. croo-51 é artificial, sendo produzido e reatores e cíclotrons, é utilizado e edicina nuclear, na arcação radioativa de células. Ua fora de produzi- lo é irradiar co prótons u alvo etálico de certo eleento X, ocorrendo a reação nuclear representada por: X+p Questão 32) De acordo co os resultados do espectro de assa, o valor que ais se aproxia da assa atôica do croo é a) 51,7 u. b) 52,1 u. c) 52,5 u. d) 52,9 u. e) 53,5 u. TEXT: 2 - ou à questão: r+ n todos os nitratos inorgânicos são solúveis e água; os sais inorgânicos de aônio são solúveis e água; os carbonatos de etais alcalino-terrosos são praticaente insolúveis e água; íons potássio confere cor violeta à chaa do bico de Bunsen; íons aônio não confere coloração à chaa do bico de Bunsen; carbonatos reage co ácidos gerando 2 e 2 ; ácido nítrico é ácido forte; ácido carbônico é ácido fraco; hidróxidos de potássio e de cálcio são bases fortes; aônia é base fraca. Questão 33) Ua pessoa preparou ua istura fertilizante sólida constituída por 100 g de nitrato de potássio e 100 g de nitrato de aônio. Sobre essa istura, afira-se que: I. confere cor violeta à chaa do bico de Bunsen; II. origina solução aquosa forteente básica ao ser dissolvida e água; III. apresenta u teor de 90% e assa de nitrogênio. É correto o que se afira soente e a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. TEXT: 3 - ou à questão: 34

9 ientistas desenvolve droga contra câncer de próstata U grupo de cientistas britânicos desenvolveu u edicaento contra o câncer de próstata, que é considerado a descoberta ais iportante e 60 anos. A substância chaada de abiraterona possui a propriedade de inibir a foração de testosterona, sendo capaz de reverter a fora ais agressiva do câncer. erca de 70% dos pacientes que usara a droga apresentara ua elhora significativa. edicaento bloqueia os horônios que nutre as células cancerígenas. (Band ews, julho de 2008) FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERA Questão 34) A assa de ua única olécula de abiraterona é Dado: constante de Avogadro = 6, ol 1 a) 5, g. b) 6, g. c) 1, kg. d) 350 g. e) 350 ( ) g. TEXT: 4 - ou à questão: 35 Gasolina nacional gera ais ozônio, diz estudo da USP ozônio troposférico não é eliinado diretaente pelos escapaentos dos carros. Ele resulta de ua reação quíica entre copostos orgânicos voláteis presentes nos cobustíveis, óxido nítrico (), oxigênio do ar ( 2 ) e a luz solar. Ua gasolina suja coo a paulista, possui 45% e assa de aroáticos, 30% e assa de olefinas e pp (/v) de enxofre (S), enquanto que a gasolina lipa, coo a californiana, possui 22% e assa de aroáticos, 4% e assa de olefinas e 15 pp (/v) de enxofre. Essas quantidades faze co que a concentração de ozônio e São Paulo ultrapasse os liites peritidos pela legislação, causando vários probleas de saúde na população, coo, por exeplo, prejudicando a respiração. (Adaptado de Folha de S. Paulo. iência. 31/08/2008. A26) Questão 35) oparada co a gasolina da alifórnia, nos Estados Unidos, a gasolina de São Paulo te aior quantidade de aroáticos. onsiderando que os aroáticos fosse apenas tolueno, 6 5 3, a quantidade de atéria e ol que diinuiria dessa substância, para cada 1,0 kg de cobustível paulista que fosse trocado pelo californiano, corresponderia a, aproxiadaente, Dados: Massas olares (g/ol) = 1 = 12 = 16 a) 1,3 b) 2,5 c) 3,5 d) 4,8 e) 6,0 TEXT: 5 - ou à questão: 36 A talidoida, fáraco aplaente utilizado coo sedativo, no período de 1957 a 1961, e que causou inúeros probleas de á foração de fetos. talidoida Questão 36) A fórula olecular da talidoida é a) b) c) d) e) GABARIT: 1) Gab: A 2) Gab: a) A Lei de onservação das Massas forula o princípio epírico de que a assa dos reagentes é a esa dos produtos. Dessa fora, na cobustão, a assa residual (sólida) é enor, considerando-se que parte dos reagentes é transforada e produtos gasosos que, antes dos experientos de Lavoisier, não era quantificados. a oxidação dos etais, a assa residual é auentada e

10 decorrência da reação co o oxigênio que produz óxidos etálicos sólidos. b) (s) + 2 (g) 2 (g) Mg (s) + ½ 2 (g) Mg (s) 3) Gab: E 4) Gab: 5) Gab: 6) Gab: 7) Gab: a) o prieiro experiento, teos ua assa inicial de 5,0 + 1,0 = 6,0 g e ua assa final de 5,8 + 0,2 = 6,0 g. o segundo experiento, teos ua assa inicial de 12,0 + 1,6 = 13,6 g e ua assa final de 11,6 + 2,0 = 13,6 g. E abos os casos, nota-se que a assa dos sisteas peranece constante. Portanto, os dois experientos estão de acordo co a lei da conservação da assa (Lavoisier). Para verificar a lei das proporções definidas (Proust) deveos encontrar a proporção entre as assas dos reagentes: g 5,0 1º experiento: = = 6, 25 0,8 g 10,0 2º experiento: = = 6, 25 1,6 S S Portanto, coo obteve-se a esa proporção nos dois experientos, estes estão de acordo co a lei de Proust. b) álculo da proporção entre ercúrio e enxofre nos dois copostos citados: gs: gs: g S g S 200 = = 6, = = 12,5 32 oo nos dois experientos obteve-se a proporção 6,25 (vide ite a) entre as assas de ercúrio e enxofre, o coposto forado, e abos os casos, foi o gs. 8) Gab: a) valor de X (pressão), no anôetro do reator A, será aior, ua vez que o núero de oléculas e fase gasosa sofre u auento, de acordo co a estequioetria da reação. b) valor de X (pressão), no anôetro do reator B, será enor, ua vez que o núero de oléculas e fase gasosa sofre ua redução, de acordo co a estequioetria da reação. 9) Gab: a) b) oo os cilindros A (contendo oxigênio puro) e B (contendo ar atosférico) são idênticos e estão nas esas condições de pressão e teperatura, apresenta a esa quantidade de atéria: n A = n B A: 2 : M = 32 g/ol B: ar: assa olar aparente = = 28,8g / ol 100 Portanto, o cilindro A contendo 2 apresenta aior assa. c) o prieiro caso, parte do calor da reação é absorvida por 2 e 2. o segundo caso, parte do calor da reação será absorvida por 2, 2 e 2 ; logo o calor liberado será distribuído a ua aior quantidade de substâncias, tornando a teperatura final do sistea enor que no prieiro caso. 10) Gab: 3n+ 1 a) n 2n n2 + (n+ 1) 2 2 b) Lei de Avogadro: "Volues iguais de quaisquer gases edidos nas esas condições de pressão e teperatura contê o eso núero de oléculas." c) As equações genéricas de cobustão ultiplicadas por 2 são: 3n+ 1 2n 2n n2 + 2(n+ 1) (+ 1) 2 2 Pela Lei de Avogadro, a relação entre os volues dos gases, edidos a esa T e P, é tabé a relação entre as oléculas gasosas presentes. onseqüenteente, teos: n 2n : 2 : 23 Então: 3n = n + 3 = 21 Para a equação ser verdadeira, e n deve corresponder aos núeros 3 e 4. Portanto, os alcanos são o propano ( 3 8 ) e o butano ( 4 10 ). 11) Gab: a) ul b) b) 2ul 2 (s) 2ul(s) + l 2 (g) 12) Gab: a) fórula olecular: a + a b) (s) 2(g) 3(s) 13) Gab: B 14) Gab: E 15) Gab: B 16) Gab: 17) Gab: 07 18) Gab:

11 Fórula olecular = Massa olar = 253g ol 1 x 6, oléculas 19) Gab: 20) Gab: 13 21) Gab: B 22) Gab: E 23) Gab: A 24) Gab: E 25) Gab: a) a S 4 a 2 S b) oo o 2 S 4 está e excesso, conclui-se que o sal é o reagente liitante e, portanto, deterina o volue de 2 produzido. De acordo co a equação do ite anterior, a quantidade e ols do 2 forado é igual àquela do a 2 3 (assa olar MM) consuido. Para ua assa desse sal, teos: na 2 3 (consuido) = MM é igual a n2 (forado) oo no segundo experiento foi usada ua esa assa de K 2 3, que possui assa olar diferente daquela do a 2 3, teos que (considerando que o K 2 S 4 possua assa olar MM ): nk 2 3 (consuido) = MM' é igual a n 2 (forado) Sendo assi, as quantidades de 2 produzidas nos dois experientos são diferentes e, portanto, a altura do êbolo é diferente nos dois experientos. c) x = 26) Gab: 27) Gab: R T MM π r 2 a) 2 (g) (g) 2 3 (g) b) x = at 3 28) Gab: 26 29) Gab: P a) oo o anel de 4 l(s) foi forado ais próxio da extreidade que conté o algodão ebebido co a solução de l, podeos concluir que o l(g) apresenta enor velocidade de difusão, já que percorreu a enor distância até o encontro co 3 (g). Logo, o gás de aior velocidade de difusão é o 3 (g). b) Menor, pois, e ua teperatura ais alta, a velocidade édia das oléculas é aior, diinuindo o tepo necessário para o encontro dessas oléculas gasosas. c) Se o algodão ebebido de solução aquosa de 3 (g) for colocado no tubo antes do algodão que libera l(g), o anel sólido de 4 l vai se forar a ua distância enor que 6c do algodão co l. Isso dará a ipressão de ua velocidade de difusão enor para o l(g). Pela expressão fornecida: velocidade de difusão do 3(g) = velocidade de difusão do l (g) assa olar do l assa olar do 3 podeos perceber que a velocidade de difusão é inversaente proporcional às assas olares. Logo, se encontraros ua velocidade de difusão enor para o l(g), vaos obter ua assa olar aior que a verdadeira. 30) Gab: D 31) Gab: a) A densidade relativa entre o etano e o ar, nas esas condições de teperatura e pressão, pode ser calculada pela expressão: d d ar Massa Molar = 4 Massa Molar édia ar 4 = 16 28,8 oo o valor dessa relação é enor do que 1, podeos concluir que o etano é enos denso do que o ar. Essa é a propriedade que garante sua ascensão. b) ar puro conté 21% de 2. Desse odo, pela siples istura de etano e ar, não é possível anter o teor de 2 e 21%, visto que, ao se adicionar u outro gás no ar, sepre haverá ua diinuição da porcentage de oxigênio nessa nova istura. bservação: Essa diinuição na porcentage de 2 se restringe à região específica da istura no instante do vazaento, pois, levando-se e conta o ar da atosfera coo u todo, pode-se afirar que a porcentage de oxigênio é constante e igual a 21%. 32) Gab: B 33) Gab: A 34) Gab: A 35) Gab: B 36) Gab:

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