LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA GERAL ZERO Professores: Msc. Alessandro Henrique de Oliveira Msc. Ana Maria B. Marmo 1) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) ácido perclórico b) ácido hipocloroso 2) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) ácido carbônico b) ácido bórico 3) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido de cálcio b) hidróxido de alumínio 4) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido de amônio b) hidróxido de potássio 5) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) cloreto de sódio b) bissulfato de sódio 6) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) bicarbonato de sódio b) cloreto brometo de cálcio 7) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) cromato de bismuto 1

b) ortofosfato áurico 8) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido cuproso b) ortossilicato de potássio 9) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) sulfato de ferro II b) dióxido de enxofre 10) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) hidróxido de bário b) pentóxido de vanádio 11) Dê a formula molecular das seguintes substâncias: a) sulfato de cobre penta hidratado b) dicromato de amônio 12) Escrever as equações de ionização dos seguintes ácidos: a) ácido bromídrico: b) ácido nitroso: c) ácido sulfuroso: d) ácido pirofosfórico: 13) Repetir o exercício anterior, supondo agora a participação da água, isto é, a formação do hidrônio: 14) Classifique de acordo com os critérios: n o de hidrogênios ionizáveis; presença de oxigênio; força dos ácidos. a) HBr -b) HNO 2 c) H 2 S d) HIO 4 e) HCN f) H 3 PO 3 g) H 4 [Fe(CN) 6 ] 15) Ordenar os seguintes ácidos do mais forte para o mais fraco: a) HF, H 2 S, HI b) HNO 2, H 2 CrO 4, H 3 AsO 3, HBrO 4 2

16) Escrever as fórmulas dos seguintes ácidos: a) ácido iodídrico b) ácido fosforoso c) ácido oxálico d) ácido sulfuroso e) ácido arsênico f) ácido ortosilícico 17) Escreva as fórmulas dos ácidos: a) clórico, hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico. b) sulfídrico, sulforoso, sulfúrico, nitroso e nítrico. c) hipofosforoso, fosforoso, fosfórico, metafosfórico e pirofosfórico. d) fluorídrico, bromídrico, oidídrico e cianídrico. 18) Considerando os ânions abaixo relacionados, determine as fórmulas moleculares e a nomenclatura dos ácidos correspondentes: a) Cl - - b) ClO c) ClO 4 d) CN - e) SCN - f) CO 3 2- g) [Fe(CN) 6 ] 3- h) [Fe(CN) 6 ] 4- - i) NO 2 2- j) SO 3 2- k) S 2 O 3 l) - MnO 4 2- m) SiO 3 2- n) CrO 4 2- o) Cr 2 O 7 3- p) AsO 4 3--- q) BO 3 r) 2- C 2 O 4 19) Deduza as fórmulas dos ácidos pirofosfórico e metafosfórico a partir da fórmula do ácido (orto)fosfórico. 20) Escreva as reações com água, que ocorrem com os seguintes ácidos, indicando as ionizações parciais: a) H 2 SO 4 b) H 3 PO 4 21) Classifique os ácidos abaixo de acordo com os critérios: n o de hidrogênios ionizáveis, presença de oxigênio, grau de ionização, volatilidade. a) ácido sulfúrico 3

b) ácido fluorídrico c) ácido nítrico d) ácido acético e) ácido fosfórico e) ácido cianídrico 22) O 2 o elemento da família dos halogênios forma um ácido oxigenado cujo n = 2. Escreva: a) a fórmula molecular desse ácido e a nomenclatura. b) a sua fórmula eletrônica. 23) Indicar a nomenclatura dos ácidos abaixo e classificá-los de acordo com os critérios: n o de H ionizáveis, presença de oxigênio, força e volatilidade. Escrever para o HClO 4 e para o H 2 CO 3, a fórmula estrutural. a) HClO 4 b) HF c) H 2 SO 4 d. H 2 CO 3 24) Escrever as equações de ionização das seguintes bases: a) hidróxido de bário b) hidróxido de potássio c) hidróxido de cálcio 25) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n o de hidroxilas deslocáveis, grau de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas. a) NaOH b) Fe(OH) 3 c) Zn(OH) 2 d) NH 4 OH 26) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n o de hidroxilas deslocáveis, grau de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas. a) Co(OH) 2 b) Sr(OH) 2 c) AgOH d) Mg(OH) 2 27) Classificar as bases abaixo de acordo com os critérios: n o de hidroxilas deslocáveis, grau de dissociação, solubilidade. Indicar suas nomenclaturas. a) KOH b) Al(OH) 3 c) Ca(OH) 2 28) Ordene as bases: AgOH, NH 4 OH, Ca(OH) 2, da mais solúvel para a menos solúvel em água. 4

29) Escreva as fórmulas das bases: a) hidróxido manganoso b) hidróxido platínico c) hidróxido crômico d) hidróxido mercúrico e) hidróxido niqueloso f) hidróxido auroso g) hidróxido estanoso h) hidróxido cúprico i) hidróxido plumboso j) hidróxido mercuroso 30) a) Considerando os cátions trivalentes cujo metal apresenta outra valência, pede-se a fórmula e o nome da base correspondente. b) Indique os hidróxidos formados por esses metais quando suas valências forem diferentes de 3. Indique a nomenclatura. 31) Escreva a equação da reação de ionização que ocorre quando a amônia dissolve-se na água. Qual o nome comercial da solução obtida? 32) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios: n o de hidroxilas, força, solubilidade. a) hidróxido de zinco b) hidróxido de lítio 33) Indicar a fórmula molecular das bases abaixo e classifica-las de acordo com os critérios: n o de hidroxilas, força, solubilidade. a) hidróxido de cálcio b) hidróxido de prata 34) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos: a) óxido ferroso: b) dióxido de nitrogênio: c) anidrido cloroso: d) óxido de bário: 35) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos: 5

a) pentóxido de difosforo: b) óxido de bismuto: c) óxido de zinco: 36) Indique as fórmulas dos seguintes óxidos: a) óxido cuproso: b) óxido de manganês II: c) tetróxido de trichumbo: 37) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos: a) P 2 O 5 b) Rb 2 O c) SO 2 d) Na 2 O 2 38) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos: a) MnO b) As 2 O 3 c) NO d) K 2 O 2 39) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos: a) CO b) SnO 2 c) H 2 O 2 d) Al 2 O 3 40) Classifique e dê nomes aos seguintes óxidos: a) Sb 2 O 5 b) PbO 6

c) N 2 O d) BaO e) ZnO 41) Classifique os óxidos: a) MnO b) As 2 O 3 c) PbO d) N 2 O 42) Classifique os óxidos: a) Na 2 O b) Fe 3 O 4 c) ZnO d) SO 2 43) Classifique os óxidos: a) Al 2 O 3 b) CO c) NO 44) Verifique se os sais abaixo são solúveis em água: (NH 4 ) 2 CO 3 Na 2 SO 3 FeS Ca 3 (PO 4 ) 2 BaSO 4 MgCl 2 KBr NaCl NH 4 Cl PbCl 2 PbI 2 NaNO 3 CaSO 4 Hg 2 Cl 2 Fe 2 S 3 Ca(NO 3 ) 2 AgCl CaF 2 45) Considerando os sais abaixo relacionados classifique-os de acordo com a sua natureza e indique a nomenclatura. a) KAl(SO 4 ) 2 7

b) Mg(OH)Cl c) NaH 2 PO 4 d) NaHCO 3 e) K 4 SiO 4 46) Indique a nomenclatura dos seguintes sais: a) Pb 3 (PO 4 ) 2 b) K 2 CO 3 c) CuSO 4 d) NaF e) KNO 2 f) Cu(NO 3 ) 2 g) AgCl h) K 2 SO 4 i) Sr(CN) 2 j) Na 2 Cr 2 O 7 k) Al 2 (CO 3 ) 3 l) NH 4 NO 3 m) FeSiO 3 n) Pt(SO 4 ) 2 o) CuCl p) Fe 4 (P 2 O 7 ) 3 47) Indique as fórmulas dos seguintes sais: a) borato de alumínio b) mono-hidrogenocarbonato de sódio c) mono-hidróxicloreto de magnésio d) cromato de bismuto e) cloreto-sulfato de alumínio f) silicato de potássio g) hipoiodito de magnésio h) ferrocianeto de amônio i) cloreto cúprico j) borato ferroso 8

k) fosfato áurico 48) a) Escreva as fórmulas dos sais normais resultantes da união, dois a dois, de cada um dos seguintes cátions: K +, Pb 2+, Fe 3+, Pt 4+, a cada um dos seguintes ânions: Br -, SO 2-4, PO 3-4, P 2 O 4-7. b) Dê nomes a todos os sais. c) Indique a solubilidade de cada um deles. 49) Balancear as seguintes equações: a) Al + O2 Al2O3 b) CaO + P 2 O 5 Ca 3 ( PO 4 ) 2 50) Balancear as seguintes equações: a) ( OH) + H SO Al ( SO ) H O Al 2 4 2 4 2 3 + 3 b) Cr O + KOH K CrO H O K 2 2 7 2 4 + 2 51) Balancear as seguintes equações: a) Ca ( ) + SiO + C CaSiO + P CO 3 PO4 2 3 + 2 b) Al 2( CO3) Al2O3 + CO2 3 52) Balancear as seguintes equações: a) BaO + As 2 O 5 Ba 3 ( AsO 4 ) 2 b) P + O2 P2O 5 53) Balancear as seguintes equações: a) CaO + CO2 CaCO 3 b) + O H O H2 2 2 54) Completando a reação: H 3 PO 4 +Ba(OH) 2...+H 2 O e acertando os coeficientes estequiométricos, obtém-se: 55) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Fe 2 O 3 +C Fe+CO será: 9

56) No interior do alto-forno de uma usina siderúrgica, ocorrem várias reações químicas; uma das reações é Fe 2 O 3 +CO Fe+CO 2, com obtenção de ferro metálico. Balanceando a reação acima, os coeficientes da reação serão, respectivamente: 57) O fósforo branco (P 4 ) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é: Ca 3 (PO 4 ) 2 +SiO 2 +C CaSiO 3 +CO+P 4 Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão: 58) A reação abaixo pode representar a reação de neutralização do ácido clorídrico em excesso no suco gástrico pelo hidróxido de magnésio, quando se ingere o antiácido leite de magnésio. Mg(OH) 2 +HCl MgCl 2 +H 2 O Os coeficientes estequiométricos da equação, respectivamente serão: 59) Dê os produtos das seguintes reações: a) H 2 SO 4 +2NaOH b) H 2 SO 4 +Na 2 O 60) Dê os produtos das seguintes reações: a) H 2 SO 4 +Zn b) CO 2 +Ca(OH) 2 61) Dê os produtos das seguintes reações: a) H 2 SO 4 +2NaCl b) HCl+AgNO 3 62) Dê os produtos das seguintes reações: a) CuSO 4 +2NaOH b) NH 4 Cl+NaOH 63) Dê os produtos das seguintes reações: a) Pb(NO 3 ) 2 +Na 2 SO 4 10

b) BaCl 2 +K 2 CrO 4 64) Dê os produtos das seguintes reações: a) 2Cu+O 2 b) 2Na+O 2 65) Dê os produtos das seguintes reações: a) CaCO 3 (decomposição térmica) b) CH 4 +O 2 (combustão completa) 66) Dê os produtos das seguintes reações: a) 2Na+2H 2 O b) Ca+2H 2 O 67) Dê os produtos das seguintes reações: a) H 2 +Cl 2 b) H 2 +S 68) Dê os produtos das seguintes reações: a) Ca(OH) 2 (decomposição térmica) b) 2Fe(OH) 3 (decomposição térmica) 69) Dê dois exemplos de reações de análise ou decomposição 70) Dê dois exemplos de reações de síntese ou adição 71) Dê dois exemplos de reações de troca simples 72) Dê dois exemplos de reações de dupla troca 73) Defina: pirólise, fotólise e eletrólise 74) Escreva as reações dos seguintes óxidos com água: a) Li 2 O + H 2 O 11

b) Cl 2 O 7 + H 2 O c) SO 2 + H 2 O d) CaO + H 2 O e) K 2 O 2 + H 2 O 75) Complete as equações: a) CO 2 + KOH b) Li 2 O 2 + H 2 O c) FeO + H 2 SO 4 d) Na 2 O 2 + H 2 O e) CO 2 + NaOH 76) Complete as equações: a) CO + KOH b) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 c) SO 3 + HCl d) K 2 O 2 + H 2 SO 4 e) MgO + HCl 77) Equacione as seguintes reações dos óxidos: a) FeO + H 3 PO 4 b) SO 3 + Ca(OH) 2 c) N 2 O 5 + H 2 O d) Cl 2 O 5 + H 2 O 78) Equacione as seguintes reações dos óxidos: a) CaO + HBr b) N 2 O + NaOH c) K 2 O + HNO 3 d) NO + H 2 SO 4 12

79) Equacione as seguintes reações dos óxidos: a) BaO + H 3 PO 4 b) N 2 O 3 + H 2 O c) SO 2 + Mg(OH) 2 d) CuO + HCl e) Cu 2 O + H 2 O f) CO + NaOH 80) Escreva as equações de salificação com neutralização total entre: a) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio b) ácido clorídrico e hidróxido de sódio c) ácido fosfórico e hidróxido de alumínio Indique o nome dos sais formados. 81) Equacione as reações de neutralização que permitem obter os seguintes sais e indique o nome de todos os reagentes e produtos obtidos. a) Na 2 SO 4 b) NH 4 NO 3 c) ZnCl 2 d) Fe 3 (PO 4 ) 2 82) Escreva as equações de salificação, com neutralização parcial e total entre os compostos abaixo e dê o nome dos sais formados. a) H 3 PO 4 + NaOH b) HBr + Al(OH) 3 c) H 2 S + NaOH d) HNO 3 + Sn(OH) 4 83) Determine as massas molares das seguintes substâncias: a) H 2 SO 4 b) CO 2 84) Determine as massas molares das seguintes substâncias: a) Ca(OH) 2 13

b) Fe(OH) 3 85) Determine as massas molares das seguintes substâncias: a) (NH 4 ) 3 PO 4 b) Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 86) Determine as massas molares das seguintes substâncias: a) Na 2 CO 3.10H 2 O b) NaHSO 4 87) Determine as massas molares das seguintes substâncias: a) CuSO 4.5H 2 O b) K 4 Fe(CN) 6 88) Calcule os mols correspondentes a 1200 gramas de NaCl 89) Qual é a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico? 90) Qual é a massa de 5 lbmols de KCl? 91) Calcule quantos kmols correspondem a 10.000 kg de NaOH. 92) Sabe-se que a massa molar do H 2 SO 4 é 98 g/mol. Determine quantos gramas correspondem 1 tonelada deste mesmo ácido. 93) Defina: Lei de Dalton, Lei de Lavoisier e Lei de Proust 94) Execute as seguintes conversões de unidades: a) Quantos metros há em 1 milha? b) Quantos galões/min correspondem a 1,00 m 3 /s c) 10 J/s=10 W. Transforme em.ft.lbf/s e em Hp 95) Execute as seguintes conversões de unidades: 14

a) 1.000 kg/m 3 em lbm/ft 3 b) 1,013.10 5 N/m 2 =1,013.10 5 Pa. Transforme em lbf/in 2 ou psi c) 350 m 3 /h em cm 3 /min 96) Execute as seguintes conversões de unidades: a) 3000 ft/s em in./h b) 3 ft 3 /s em in. 3 /min c) 20 gal US/h em m 3 /s 97) Sobre o CaCO 3 escreva: a) qual a massa molecular do CaCO 3, b) quantos mols existem em 10 g de CaCO 3, c) quantos lbmol existem em 20 lb de CaCO 3, d) quantos g existem em um lbmol de CaCO 3. 98) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) 17 e17 b) 17 e18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 Justifique sua resposta. 99) Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes átomos: a) 9 F b) 10 Ne c) 15 P d) 28 Ni e) 56 Ba 100) O bromo, que nas condições ambiente se encontra no estado líquido e é formado por átomos representados por 35 Br 80, apresenta: a) 25 elétrons na camada de valência. b) 2 elétrons na camada de valência. c) 7 elétrons na camada de valência. 15

d) 35 partículas nucleares. e) 45 partículas nucleares. 101) Considere os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos: I ) Na (11) II) Ca (20) III) Ni (28) IV) Al (13) Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível d de suas configurações eletrônicas apenas: a) I e IV b) III c) II d) II e III e) II e IV 102) Um átomo do elemento sódio ( Na ) apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Assinale a alternativa correta: a) Os níveis energéticos 1,2 e 3 estão completos. b) O número de massa do átomo é igual a 11. c) O número de elétrons é igual a 8. d) O número de nêutrons é igual a 11. e) O número de prótons é igual a 11. 103) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: I) 1s 2 2s 2 2p 6 II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 III) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 IV) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 16

b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? c) Identifique a que grupo (ou família) e período da Tabela Periódica pertencem esses elementos. Dados: Z(Cl=17), Z(K=19), Z(Al=13), Z(Ne=10),Z(Mg=12). 104) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 9, 20, 26, 36. Pede-se: a) Apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados; b) Apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizem as famílias e os períodos a que pertencem os elementos. 17