Funções inorgânicas : óxidos

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1 Funções inorgânicas : óxidos

2 Óxidos Água (H 2 O) é o óxido mais importante do planeta. Dióxido de carbono(co 2 ) é utilizado como agente extintor de incêndios Peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) conhecido como água oxigenada Hematita (Fe 2 O 3 ) Muitos minérios são óxidos, como a hematita (Fe 2 O 3 ), a pirolusita (MnO 2 ), etc.

3 Óxidos Compostos binários (formados por dois elementos) onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre eles. Fórmula geral dos óxidos Nomenclatura geral Forma apenas um óxido Exemplo: Na 2 O CaO Óxido de sódio Óxido de cálcio Forma mais de um óxido

4 Exemplo: Fe 2 O 3 FeO (N ox Fe =+3) (N ox. Fe =+2) trióxido de diferro (mono) óxido de (mono) ferro Óxido de ferro III Óxido de ferro II SO 3 SO 2 (N ox S =+6) (N ox S =+4) trióxido de enxofre dióxido de enxofre óxido de enxofre VI óxido de enxofre IV Exercício: 1) Escreva a fórmula geral e dê o nome dos compostos formados entre oxigênio e: a) Cálcio b) Cobre II c) Ferro III d) Magnésio e) Enxofre IV f) Cloro V g) Zinco II h) Nitrogênio IV i) Cromo III j) Alumínio III k) Carbono IV

5 Classificação dos óxidos Em função do seu comportamento na presença de água, bases e ácidos. 1) Óxidos básicos reagem com a água produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água. São compostos iônicos, formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 e em alguns casos +3) Exemplo: Nomenclatura: Exemplo: Fe 2 O 3 FeO (N ox Fe =+3) (N ox. Fe =+2) Óxido férrico Óxido ferroso

6 2) Óxidos ácidos (anidridos) reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água. Os óxidos ácidos são compostos moleculares, formados por não-metais ou por metais com números de oxidação elevados Exemplo: Nomenclatura: Exemplo: SO 3 SO 2 (N ox S =+6) (N ox S =+4) Quando forma apenas um anidrido, usa-se a terminação ico: anidrido sulfúrico anidrido sulfuroso Exemplo: CO 2 B 2 O 3 Anidrido carboníco Anidrido bórico

7 Alguns anidridos podem reagir com quantidades crescentes de água (hidratação crescente), produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido fosfórico (P 2 O 5 ): Alguns anidridos reagem com água, produzindo dois ácidos diferentes; por esse motivo, são chamados anidridos duplos ou mistos. É o caso do anidrido nitroso-nítrico (NO 2 ):

8 3) Óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base. Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água e formados: ou por metais: ZnO; Al 2 O 3; SnO e SnO 2 ; PbO e PbO 2 ; ou por semimetais: As 2 O 3 e As 2 O 5 ; Sb 2 O 3 e Sb 2 O 5.

9 Quando um metal forma vários óxidos, é interessante notar que o caráter do óxido passa, gradativamente, de básico para anfótero e depois para ácido, à medida que o Nox. do metal vai crescendo: 4) Óxidos duplos, mistos ou salinos Compostos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico. São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica

10 5) Óxidos indiferentes ou neutros são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. 6) Peróxidos apresentam em sua estrutura o grupo (O 2 ) 2 (N ox de cada O = - 1) Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. Nomenclatura Peróxido de nome do cátion Exemplos: H 2 O 2 Na 2 O 2 BaO 2 Peróxido de hidrogênio Peróxido de sódio Peróxido de bário Peróxidos reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H 2 O 2 )

11 De forma geral, temos:

12 Exercício: Com relação aos compostos abaixo: 1) Classifique-os; 2) Dê o nome; 3) Escreva a reação com água; 4) Escreva a reação com o ácido clorídrico 5) Escreva a reação com hidróxido de sódio a) CuO b) K 2 O c) SO 3 d) CO e) Cr 2 O 3 f) SO 2 g) NiO h) CrO 3 i) CO 2 i) N 2 O 5 k) K 2 O2 l) As 2 O 3 m) CrO n)sb 2 O 5 o) ZnO p) N 2 O 3 q) Cu 2 O r)co s)n 2 O t) NO u)mgo

13 Efeito estufa OS ÓXIDOS E O AMBIENTE

14 Chuva ácida As chuvas ácidas são de três tipos e ocorrem em ambientes diferentes. Em ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de motor de explosão Em ambientes poluídos

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