Resumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4.

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1 SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 anos TURMAS: A B DISCIPLINA: Química SMA 21/09/2016 PROFESSOR: Carlos Damasceno ALUNO (A): Nº Resumo de funções inorgânicas. Funções inorgânicas. Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos 1. Ácidos. (conceito de acordo com Arrenhenuis) A T I V I D A D E S - I d o 4 º B i m e s t r e Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio a) Hidrácidos: Não possuem oxigênio. Exmplos: H 2 S, HCl. HBr b) Oxiácidos: possuem oxigênio. Exemplos: HClO, H 2 SO 4, HNO Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos: Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: a) Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável; b) Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis; c) Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis; d) Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis; Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico

2 1.5 - Nomenclatura de alguns Oxiácidos: Tabela de nox( número de oxidação). 7 - Per ico( maior de todo); 6, 5 e 4 ico(maior), 3,2 oso(menor) e 1hipo oso(menor de todo) 2.Bases: (conceito de acordo com Arrenhenuis). Obs.: pode-se resumir a nomenclatura como Hidróxido de...(nome do cátion) Classificação das bases segundo sua força: a) Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos. Exemplos: KOH, Mg(OH) 2 b) Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio. Exemplo: CuOH Classificações das bases de acordo com sua solubilidade. a) Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Exemplo: NaOH b) Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. Exemplo: Ca(OH) 2 c) Insolúveis: As demais bases. exemplo: Fe(OH) Classificações das bases de acordo com número de OH - (hidroxila). a) Monobases ( 1 OH ) Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH, AgOH b) Dibases ( 2 OH ): Mg(OH) 2, Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, Ba(OH) 2, Ni(OH) 2 c) Tribases ( 3 OH ): Al(OH) 3, Fe(OH) 3 d) Tetrabases ( 4 OH ): Sn(OH) 4, Pb(OH) 4, Mn(OH) Nomenclaturas das bases. a) Nox fixo: Hidróxido + de + nome do metal Exemplo: Ca(OH) 2 ; Hidróxido de cálcio b) Nox variavél: Hidróxido + nome do metal ico(maior), Hidróxido + nome do metal oso(menor) ou Hidróxido + de+ nome do metal + número do nox em algarismo romano exemplos: Fe(OH) 3 hidróxido ferrico ou hidróxido de ferro III e Fe(OH) 2 hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II 3- Sais classificações dos sais. a) Sal neutro ou normal: Possui apenas um cátion ácido e um ânion de uma base. exemplo: NaCl b) Sal básico ou hidroxissal: Possui uma ou mais hidroxila ( OH - ) exemplo: Cloreto monobásico de alumínio (Al(OH)Cl 2 ) c) Sal ácido ou hidrogenossal: Possui um ou mais hidrogênio(h + ) exemplo: NaHCO 3

3 d) Sal misto ou duplo: nesse tipo de sal a característica principal ocorre pela presença de dois cátions ou dois ânions em sua fórmula. exemplo: NaKSO 4 (Sulfato de sódio e potássio) Nomenclaturas dos sais. 4.Óxidos. São compostos binários (dois elementos) que contém oxigênio que é o elemento mais eletronegativo Classificações dos óxidos Nomenclaturas dos óxidos. Nomenclatura dos óxidos: a) Nome do óxido = prefixo de quantidade de oxigênios + óxido de + prefixo da quantidade do outro elemento + nome do outro elemento. b) Para os óxidos de metais de nox fixo (com o oxigênio com nox 2) a nomenclatura é: nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento. c) Para óxidos de elementos de nox variável (com o oxigênio com nox 2):Nome do óxido = óxido de + nome do outro elemento + nox do elemento (em algarismos romanos). d) Nox para peróxido. nox oxigênio = -1 Nome do óxido = peróxido de + nome do outro elemento

4 Exercícios de Aprendizagem. 01- Faça a associação correta entre as colunas abaixo: NaOH, Ca(OH) 2, NH 4 OH ( ) ácidos NaCl, KNO 3, Na 2 S ( ) bases HCl, H 2 SO 4, HNO 3 ( ) sais CO, Al 2 O 3, Pb 3 O 4 ( ) óxidos 02 - Conceitue os ácidos. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos? Exemplifique Dê a fórmula molecular dos ácidos a seguir. a) ácido nítrico. b) ácido sulfúrico. c) ácido fosfórico. d) ácido carbônico. e) ácido clorídrico. 04-Escreva o nome dos ácidos dados a seguir: a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HCN e) HF 05- (UFSM) Associe a 2 a. coluna à 1 a., considerando os ácidos. 1 H4P2O7 a fosfórico 2 H3PO3 b fosforoso 3 H3PO4 c nitroso 4 HClO2 d nítrico 5 HClO3 e hipofosforoso 6 HClO4 f pirofosfórico 7 H2SO3 g sulfuroso 8 HNO2 h cloroso i perclórico j clórico l - sulfúrico A seqüência das combinações corretas é a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 06-Dar o nome das bases a seguir: a) NaOH b) Al(OH) 3 c) Fe(OH) Determinar os íons que podemos obter na dissociação das bases a seguir: a) Ni(OH) 3 b) Pb(OH) Um elemento M forma dois átomos: M +, M 2+, M 3+, M 4+. Escreva as fórmulas das bases formadas por M.

5 09 - Uma base tem fórmula MOH. O elemento M pode ser: a) enxofre (S 2- ). b) alumínio (Al 3+ ). c) sódio (Na + ). d) cálcio (Ca 2+ ). e) chumbo (Pb 2+ ). 10- Escreva o nome das bases a seguir: a) LiOH: b) KOH: c) Ca(OH) 2 : d) Zn(OH) 2 : e) Au(OH) 3 : 11- Com o auxílio da tabela de cátions e ânions, escreva as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de rubídio. b) hidróxido de níquel (III): c) hidróxido de estrôncio: d) hidróxido crômico: e) hidróxido de prata: f) hidróxido cromoso: g) hidróxido de alumínio: h) hidróxido de platina (IV): i) hidróxido de níquel (II): j) hidróxido platinoso: 12- Escreva o nome dos seguintes sais: a) MgF 2 : b) Al(ClO) 3 : c) Na 2 SO 4 : d) Fe(NO 3 ) 2 : e) K 2 CO 3 f) FeI 3 : h) NaHCO 3 : i) CuCl: i) Ca 3 (PO 4 ) 2 : j) CuSO 4 : 13 - Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos moleculares: a) tetróxido de dinitrogênio: b) hexóxido de dicloro c) trióxido de enxofre: d) trióxido de dinitrogênio: e) pentóxido de difósforo: f) monóxido de dinitrogênio: 14 -Escreva o nome dos seguintes óxidos iônicos: a) K 2 O: b) MgO: c) Al 2 O 3 : d) Ag 2 O: e) CuO:

6 15. Faça a associação correta: a) dióxido de carbono, CO 2 ( ) cal viva. b) trióxido de enxofre, SO 3 ( ) principal responsável pelo efeito estufa. c) óxido de cálcio, CaO ( ) hematita. d) óxido de alumínio, Al 2 O 3 ( ) responsável pela chuva ácida em ambiente poluído. e) óxido de ferro (III), Fe 2 O 3 ( ) bauxita. 16- (CEESU 2003) A cal viva é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores, representada pela fórmula CaO. Verifique que função está representada. a) Sal. b) Hidreto metálico. c) Óxido. d) Ácido. e) Base (Uerj 2011) A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d água.dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO 3, CO, Na 2 O e MgO.Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO3 b) CO c) Na 2 O d) MgO e) CaO Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K 2 SO 4 e sulfato de potássio. b) K 2 SO 3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de potássio. d) K 2 S e sulfato de potássio. e) K 2 S e sulfeto de potássio. 19-(Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) halogênios d) metal que forneça 3 elétrons. e) ametal. 20.O salitre do Chile, NaNO 3, utilizado como fertilizante pertence à função: a) sal. b) base. c) ácido. d) óxido ácido. e) óxido básico.