QUÍMICA MÓDULO 17 SAIS. Professor Edson Cruz

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2 QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 17 SAIS

3 INTRODUÇÃO Os sais são também muito comuns em nosso cotidiano: o sal comum, NaCl (cloreto de sódio), está presente em nossa alimentação, na conservação de alimentos (carne-seca, bacalhau e outros) etc; o bicabornato de sódio, NaHCO 3, é usado como antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos; o sulfato de sódio, Na 2 SO 4 (sal de Glauber), e o sulfato de magnésio, MgSO 4 (sal amargo), são usados como purgante, o gesso usado em ortopedia ou em construção é o sulfato de cálcio hidratado, 2 CaSO 4 H 2 O; e assim por diante.

4 SAIS São compostos, em geral, produzidos a partir de uma reação de salificação, ou ainda: SAIS são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam ionicamente liberando, na forma de ânions, diferentes íons OH - e qualquer cátion diferente de H + (H 3 O + ).

5 Apesar de muitos sais serem altamente tóxicos, vários deles são utilizados em nosso cotidiano. Podemos citar como exemplos: o cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de cozinha, é utilizado em nossa alimentação diária; o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ), usado como antiácido e no preparo de bolos e bolachas; o sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) e o sulfato de magnésio (MgSO 4 ), usados como purgante; o sulfato de cálcio di-hidratado (CaSO 4. 2H 2 O), também conhecido como gesso, é utilizado em ortopedia e em construções CaSO 2H O CaSO 2H O sulfato de cálcio di hidratado (gesso) sulfato de cálcio anidro (giz)

6 Entre um ácido e uma base ocorre uma reação chamada de neutralização ou salificação. Pode-se dizer que quando se mistura um ácido e uma base, ocorre a formação do sal e de água, assim temos: ácido + base sal + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O

7 CLASSIFICAÇÃO DE SAIS Os sais podem ser classificados de acordo com vários critérios: A molécula de um sal pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, conforme a presença ou não desse elemento, temos: Sal halóides ou não-oxigenado: sal cuja molécula não contém oxigênio. EXEMPLO: NaCl, K 2 S, Ca(CN) 2 Oxissais ou oxigenados: sal cuja molécula contém oxigênio. EXEMPLO: NaNO 3, K 2 SO 4, Al 3 PO 4

8 A molécula de um sal pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, conforme a quantidade de elementos, temos: Sal binário: sal cuja molécula contém dois elementos. EXEMPLO: KCl, Na 2 s, Cas Sal ternário: sal cuja molécula contém três elementos. EXEMPLO: NaNO 3, K 2 SO 4, Al 3 PO 4 Sal quartenário: sal cuja molécula contém quatro elementos. EXEMPLO: NH 2 ClO 3, K 3 Fe(CN) 6, NaOCN

9 Sal normal: sal que não apresenta hidrogênio ionizável e nem íons OH -. É formado pela neutralização total do ácido e total da base, logo, podemos dizer que sal normal é o produto de uma neutralização total entre um ácido e uma base. Todo sal é constituído pelo cátion de uma base e pelo ânion de um ácido, sendo, por isso mesmo, um composto iônico. EXEMPLO: NaCl, KNO 3, CaCO 3, K 2 SO 4 Para escrevermos a fórmula de um sal normal, obedecemos ao seguinte esquema:

10 Neste esquema: Bx+ é o cátion proveniente da base; Ay- é o ânion proveniente do ácido. Veja os exemplos: cátion potássio: K 1+ ânion brometo: Br 1- Fórmula do sal:

11 cátion sódio: Na 1+ ânion sulfito: SO 2 3 Fórmula do sal: cátion alumínio: Al 3+ ânion nitrato: NO 1 3 Fórmula do sal:

12 sal que apresenta hidrogênio ionizável. É formado pela neutralização parcial do ácido e total da base. EXEMPLO: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, KHSO 4, NaHS sal que apresenta OH -. É formado pela neutralização parcial da base e total do ácido. EXEMPLO: Ca(OH)Br, Bi(OH) 2 Cl sal que apresenta dois cátions diferentes que não sejam hidrogênio ionizável ou dois ânions diferentes que não sejam íons OH -. EXEMPLO: NaKCO 3, AlClF 2, CaBrCl, CaKPO 4

13 sal que apresenta moléculas de água em seu retículo cristalino. Esta água é chamada de água de cristalização ou de hidratação, sendo a sua quantidade indicada, na nomenclatura do sal, por prefixos. Exemplos:

14 NOMENCLATURA DE SAIS A nomenclatura dos sais é similar à do ácido e da base que lhe deram origem. O ácido sempre formará o ânion correspondente do sal, portanto, o nome do ânion será derivado do ácido:

15 EXEMPLO GERAL

16 HCl ácido clorídrico Cl - = cloreto HBr ácido bromídrico Br - = brometo H 2 SO 4 ácido sulfúrico SO 2 4 = sulfato HClO 4 ácido perclórico ClO 4 = perclorato A base sempre formará o cátion correspondente do sal. Portanto, o nome do cátion será derivado da base. Então: nome do ânion de nome do cátion

17 NaCl cloreto de sódio CaCO 3 carbonato de cálcio MgSO 4 sulfato de magnésio NH 4 NO 3 nitrato de amônio 1. Pelo N ox absoluto do elemento formador do óxido: nome do ânion de nome do cátion N ox OBSERVAÇÃO: N ox expresso em algarismo romano.

18 FeCl 3 cloreto de ferro III FeCl 2 cloreto de ferro II Cu 2 SO 4 sulfato de cobre I CuSO 4 sulfato de cobre II 2. Pelo N ox relativo:

19 FeCl 3 cloreto férrico FeCl 2 cloreto ferroso Cu 2 SO 4 sulfato cuproso CuSO 4 sulfato cúprico

20 NaHCO 3 monoidrogenocarbonato de sódio (NH 4 )H 2 PO 4 diidrogenofosfato de amônio Bi(OH) 2 Cl diidroxicloreto de bismuto Al(OH) 2 NO 3 diidroxinitrato de alumínio a) Sais duplos com dois ânions nome dos dois ânions de nome do cátion

21 AlClF 2 fluoreto cloreto de alumínio CaBrCl cloreto brometo de cálcio b) Sais duplos com dois cátions nome dos ânions de nome dos dois cátions

22 EXEMPLO: NaKCO 3 carbonato de sódio e potássio CaKPO 4 fosfato de cálcio e postássio

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24 OBSERVAÇÕES: As neutralizações totais são reações entre ácidos e bases de Arrhenius em que não há sobre de H + ou de OH -, por exemplo: HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O HCl + AgOH AgCl + H 2 O Já as neutralizações parciais são reações químicas entre ácidos e bases de Arrhenius, em que há sobra de H+ ou de OH-, que ficará incorporada à estrutura do sal, tornando-o um sal ácido ou básico, em geral. H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O HCl + Ca(OH) 2 Ca(OH)Cl + H 2 O

25 São sais provenientes da reação de neutralização entre dois ácidos e uma base ou um ácido e duas bases. Com isso, um sal duplo ou misto tem, pelo menos, dois cátions ou dois ânions. HCl + HBr + Cu(OH) 2 CuBrCl + 2H 2 O H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 + NaOH NaCuPO 4 + 3H 2 O

26 Todos os sais com cátions da família 1A (grupo I) e NH são solúveis. Todos os sais em que o ânion for nitrato (NO 3 ) -, clorato (ClO 3 ) - ou acetato (CH 3 COO) - são solúveis. Praticamente todos os sais de cloretos (Cl) -, brometos (Br) - e iodetos (I) - são solúveis, exceto quando o cátion for Ag +, Pb 2+ e Hg 2+. Sais como AgCl (precipitado branco) e PbI 2 (precipitado amarelo) são praticamente insolúveis. 4 Praticamente todos os sais de sulfatos (SO 4 ) 2- são solúveis, exceto quando o cátion for Ca 2+, Ba 2+, Sr 2+ e Pb 2+. Praticamente todos os sais de sulfetos (S) 2- são quase totalmente insolúveis, menos para os cátions das famílias 1A, 2A e o NH, que tornam o íon sulfeto solúvel. 4 Praticamente todos os sais formados pelos demais ânions são quase totalmente insolúveis, excetuando evidentemente aqueles em que os cátions são da família 1A ou o NH. 4

27 Todavia, como já dissemos, esta é uma regra generalizada, em que existe ainda um grande número de exceções, mas de importância irrelevante para o vestibular. De uma forma geral, podemos dizer que:

28 Os sais são compostos iônicos formados por cátions de bases e ânions de ácidos. Como já estudamos as fórmulas eletrônicas e estruturais dos ácidos e bases, foram também estudadas as dos sais. EXEMPLO: Fosfato de amônio

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