QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO

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Luiz Guilherme Bandeira Pinheiro
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1 QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 16 RELAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO

2 REAGENTES PRODUTOS

4 Como pode cair no enem (UNIRIO) I) Zn + 2AgNO 3 2Ag + Zn(NO 3 ) 2 II) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O III) 2Mg + O 2 2MgO IV) Cl 2 + 2NaBr Br 2 + 2NaCl V) H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 Dadas as reações anteriores, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. a) Deslocamento, decomposição, síntese, deslocamento, dupla troca; b) Deslocamento, síntese, decomposição, deslocamento, dupla troca; c) Dupla troca, decomposição, síntese, dupla troca, deslocamento; d) Dupla troca, síntese, decomposição, dupla troca, deslocamento; e) Síntese, decomposição, deslocamento, dupla troca, dupla troca.

5 Fixação 1) Acertando os coeficientes da equação, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é: a) 2, 3, 3, 6 b) 2, 3, 1, 6 c) 1, 1, 3, 1 d) 1, 3, 1, 1 e) 1, 1, 1, 1 H 3 PO 4 + Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O,

6 Fixação F 2) (PUC) Responda à questão com base na análise das seguintes reações: I) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O II) Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag III) 2Ca + O 2 2CaO IV) Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 As reações I, II, III, IV acima classificam-se, respectivamente, como: a) dupla troca, síntese, análise, deslocamento. b) dupla troca, síntese, deslocamento, análise. c) análise, dupla troca, deslocamento, síntese. d) deslocamento, síntese, dupla troca, análise. e) análise, deslocamento, síntese, dupla troca. 3 a b c d e

7 ixação ) Dadas as reações, elas podem ser classificadas, respectivamente, como reações de: ) desidratação e análise; ) hidrólise e pirólise; ) síntese e decomposição; ) hidratação e fotólise; ) análise e síntese. H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 CaCO 3 CaO + CO 2

8 Fixação 4) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise; b) hidrólise; c) eletrólise; d) fotólise; e) deslocamento.

9 Fixação 5) A magnetita, importante minério de ferro que deu origem às bússolas, forma-se no interior da Terra pela reação expressa na equação a seguir: FeO (s) + CO 2(g) Fe 3 O 4(s) + CO (g) Os coeficientes estequiométricos que tomam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, a) 3, 1, 1, 1 b) 3, 2, 3, 2 c) 4, 1, 2, 1 d) 2, 1, 1, 1 e) 2, 2, 1, 2

10 Fixação 6) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre a reação a seguir, que pode ser classificada como: 2 AgBr 2Ag + Br 2 a) pirólise; b) eletrólise; c) fotólise; d) síntese; e) simples troca.

11 Fixação 7) Os coeficientes que acertam a equação a seguir, que representa a queima do etanol são, respectivamente: C 2 H 6 O (l) + O 2 CO 2(g) + H 2 O (g) a) 1, 2, 2, 3 b) 1, 3, 2, 3 c) 1, 3, 3, 2 d) 2, 3, 1, 3 e) 2, 1, 3, 2

12 Fixação 8) Os coeficientes que acertam a equação, a qual representa o ataque do ácido fluorídrico ao vidro, deixando-o fosco, são, respectivamente: HF + SiO 2 H 2 SiF 6 + H 2 O a) 4, 1, 1, 2 b) 6, 1, 1, 2 c) 6, 1, 1, 3 d) 12, 1, 2, 4 e) 12, 2, 2, 2

13 Fixação 9) O etanol, empregado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, como mostram as equações a seguir: I) C 12 H 22 O 11 + H 2 O 2C 6 H 12 O 6 II) 2C 6 H 12 O 6 4C 2 H 5 OH + 4CO 2 As reações representadas pelas equações acima podem ser classificadas, respectivamente, como: a) dupla troca e deslocamento; b) síntese e análise; c) neutralização e oxidação; d) síntese e deslocamento; e) análise e simples troca.

14 Fixação 10) A equação a seguir representa a reação responsável pela explosão de um navio carregado de fertilizantes: NH 4 NO 3 N / 2 O 2 + 2H 2 O Analisando-se a equação, pode-se afirmar que se trata de uma reação de: a) análise; d) dupla troca; b) síntese; e) substituição. c) simples troca;

15 Fixação 11) Responda à questão com base nas informações a seguir. A primeira coluna contém exemplos de equações químicas e a segunda, a classificação: 1) NH 4 Cl NH 3 + HCl 2) 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 3) Pb + 2HCl PbCl 2 + H 2 4) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl a) Dupla troca b) Decomposição c) Síntese d) Simples troca Existem associações corretas na alternativa: a) 1 - a; 2 - b; 3 - c; 4 - d b) 1 - b; 2 - c; 3 - d; 4 - a c) 1 - c; 2 - d; 3 - a; 4 - b d) 1 - d; 2 - a; 3 - b; 4 - c e) 1 - d; 2 - a; 3 - c; 4 - b

16 Fixação 12) Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e, observou-se uma leve efervescência. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada: CaCO 3 + HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

17 Fixação 13) A soma dos menores coeficientes inteiros da equação a seguir é:...p 2 O KOH e...k 3 PO H 2 O a) 10 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18

18 Fixação 14) (PUC) O óxido de alumínio (Al 2 O 3 ) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: x Al 2 O 3 + y HCl z AlCl 3 + w H 2 O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: a) 1,2,3,6 b) 1,6,2,3 c) 2,3,1,6 d) 2,4,4,3 e) 4,2,1,6

19 Proposto 1) (UNESP) Um processo de gravação em vidro (SiO 2 ) envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico (HF). O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício (SiF 4 ) gasoso e água (H 2 O). Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos.

20 Proposto 2) (UNICAMP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio.

21 Proposto 3) Dada a equação a seguir, determine os valores de x, y, z, w, a fórmula e o nome do sal normal formado nesta reação: x H 2 S + y NaOH z sal + w H 2 O

22 Proposto P 4) Acerte os coeficientes, se necessário, das equações a seguir: a)...h 2 CO Ca(OH) 2...CaCO H 2 O b)...h 3 PO Fe(OH) 2...Fe 3 (PO 4 ) H 2 O 5 n a d c d ( b ( á

23 roposto ) Escreva as equações químicas que representam as reações químicas descritas nos textos, ão se esquecendo de usar a simbologia apropriada e de ajustar os coeficientes: ) Preparou-se uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO 3 ) e uma outra solução aquosa e cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha. Ambas as soluções foram olocadas em contato em um terceiro frasco e o resultado da reação entre elas foi a obtenção e uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO 3 ) e de um precipitado de cloreto de prata AgCl). ) Adicionou-se o sal bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) a uma solução aquosa de ácido clorídrico HCl). Os produtos obtidos nesta reação foram uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), gua (H 2 O) e gás carbônico (CO 2 ).

24 roposto P ) Acerte, em cada item, os coeficientes das equações pelo método das tentativas. Utilize os 7 enores números inteiros possíveis. ) P + O 2 P 4 O 10 ) Cr + O 2 Cr 2 O 3 ) Fe + H 2 O Fe 3 O 4 + H 2 ) H 2 S + Cl 2 HCl + S ) Al 2 (CO 3 ) 3 Al 2 O 3 + CO 2 ) P 4 O 10 + H 2 O H 3 PO 4 ) KClO 3 KCl + O 2 a b c d e

25 roposto ) (MACKENZIE) 1 KBrO 3 1KBr + yo 2 Relativamente à equação anterior, podemos afirmar que: ) representa uma reação de síntese. ) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas. ) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada. ) KBrO 3 é o brometo de potássio. ) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação.

26 roposto ) (FUVEST) A sequência de reações, ficará correta se x, M e N forem substituídos respecivamente por: xkhco 3 M + CO 2 + H 2 O CO 2 + Ba(OH) 2 N + H 2 O ) 1, K 2 CO 3 e Ba 2 CO 3 ) 1, K 2 O e Ba 2 C ) 2, K 2 O e BaHCO 3 ) 2, K 2 CO 3 e Ba 2 HCO 3 ) 2, K 2 CO 3 e BaCO 3

27 Proposto 9) Verifique se as equações químicas a seguir estão equilibradas corretamente. Caso não estejam, faça o equilíbrio: a) Na + HClO 4 NaClO 4 + H 2 b) C 6 H 6 + 5/2O 2 3CO 2 + 3H 2 O c) 2Ca(OH) 2 + 3H 3 BO 3 Ca 3 (BO 3 ) 2 + 6H 2 O

28 Proposto 10) (MACKENZIE) Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com oxigênio. Essa reação corretamente equacionada e balanceada é: Dados: Mg - Metal alcalinoterroso O - Calcogênio a) Mg + O 2 MgO 2 b) Mg + O 2 MgO c) 2 Mg + O 2 2MgO d) Mg + O 2 2MgO e) Mg + O 2 Mg 2 O

29 Proposto 11) A equação estará balanceada se x for igual a: a) 8 b) 6 c) 2 d) 4 e) 1 2Mg(OH) 2 + xhcl 2 MgCl 2 + 4H 2 O,

30 Proposto P 12) Dada a equação química: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr x O y + zh 2 O Os valores de x, y e z são respectivamente: a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8 1 é a b c d e

31 roposto 3) Uma das reações utilizadas na determinação da quantidade de cloro ativo em um alvejante a reação deste com iodeto de potássio, conforme expressa a equação a seguir: Cl 2 + 2Kl KCl + I 2 Essa reação pode ser classificada como: ) síntese; ) análise; ) simples troca; ) dupla troca; ) neutralização.

32 roposto 4) Uma das maneiras de se obter o bicarbonato de sódio, muito empregado em bebidas, e través do processo Solvay, conforme mostram as equações a seguir: I) CaCO CaO + CO 3 2 II) CO 2 + H 2O + NH3 NH 4HCO3 III) NaC + NH 4 HCO3 NaHCO 3 + NH 4C As reações equacionadas são classificadas, respectivamente, como: ) síntese, análise, simples troca. ) síntese, simples troca, dupla troca. ) simples troca, dupla troca, análise. ) análise, síntese, dupla troca. ) análise, síntese, simples troca.

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