FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA

Transcrição

1 FUNÇÕES INORGÂNICAS PROFESSOR: CELSO SANTOS QUÍMICA

2 BASES Geralmente as bases apresentam: - OH - do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente; NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - Al(OH) 3 Al OH - Exceção: NH 3 + H 2 O NH 4 OH

3 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: - Monobases: NaOH; NH 4 OH - Dibases: Ca(OH) 2 ; Mg(OH) 2 - Tribases: Al(OH) 3 ; Fe(OH) 3 - Tetrabases: Pb(OH) 4 ; Sn(OH) 4 2. Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (1A) e metais alcalinos terrosos (2A); - Fracas: Hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases; 3. Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH 4 OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (2A). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

4 Monobase Tribase KOH Forte Al(OH) 3 Fraca Solúvel Insolúvel Nomenclatura das Bases: Exemplos: - NaOH - hidróxido de sódio - Fe(OH) 2 - hidróxido de ferro II - Fe(OH) 3 - hidróxido de ferro III Hidróxido de Nome do Elemento

5 Hidróxido de + ico (maior nox) prefixo do Elemento Hidróxido de + oso (menor nox) prefixo do Elemento Ex: - Fe(OH) 2 - hidróxido ferroso - Fe(OH) 3 - hidróxido férrico Segue características de algumas bases: HIDRÓXIDO DE SÓDIO - NaOH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico.é usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.

6 HIDRÓXIDO DE CÁLCIO - Ca(OH) 2 É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO - Mg(OH) 2 É usada como antiácido estomacal e também como laxante. Conhecido como leite de magnésia. Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O

7 HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO - Al(OH) 3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de placas (resina ou verniz) para pintura artística.

8 SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -. Ácido + Base Sal + Água HCl + NaOH NaCl + H 2 O

9 Nomenclatura dos Sais: Obedece à expressão: (NOME DO ÂNION) de (NOME DO CÁTION) Sufixo do ácido ídrico ico oso Sufixo do ânion eto ato ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O Sulfato de cálcio (gesso) 2HBr + Mg(OH) 2 MgBr 2 + 2H 2 O Brometo de Magnésio HNO 2 + KOH KNO 2 + H 2 O Nitrito de potássio

10 Classificação dos Sais: 1. Quanto à Presença de Oxigênio: - Oxissais: CaSO 4, CaCO 3, KNO 3 - Halossais: NaCl, CaCl 2, KCl 2. Quanto ao Número de Elementos: - Binários: NaCl, KBr, CaCl 2 - Ternários: CaSO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 - Quaternários: NaCNO, Na 4 Fe(CN) 6 3. Quanto à Presença de Água: - Hidratados: CuSO 4.5 H 2 O; CaSO 4.2 H 2 O - Anidro: KCl; NaCl; CaSO 4

11 4. Quanto à Natureza: - Neutros ou normais: NaBr; CaCO 3 - Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO 3 ; CaHPO 4 - Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br - Duplos ou mistos: NaKSO 4 : CaClBr Sais importantes: Bicarbonato de Sódio - NaHCO 3 É um pó branco que produz CO 2 em reações químicas. (efervescência). É usado como antiácido estomacal, fermento químico e nos extintores de incêndio.

12 Carbonato de Cálcio - CaCO 3 É um sólido branco usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. Nitrato de Sódio - NaNO 3 É um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. Cloreto de Amônio - NH 4 Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricas de soldagem, na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.

13 ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2, H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 Nomenclatura dos Óxidos: Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento CO - monóxido de monocarbono N 2 O 5 - pentóxido de dinitrogênio P 2 O 3 - trióxido de difosforo H 2 O - monóxido de dihidrogênio

14 Nox fixo - óxido de elemento Para metais: Nox - óxido de elemento + valência N 2 O - óxido de sódio Al 2 O 3 - óxido de alumínio FeO - óxido de ferro II (óxido ferroso) Fe 2 O 3 - óxido de ferro III (óxido férrico) - Óxidos Ácidos; - Óxidos Básicos; Classificação dos Óxidos: - Óxidos Anfóteros; - Óxidos Neutros; - Óxidos Duplos; - Peróxidos; - Superóxidos;

15 Óxidos Básicos Metálicos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água. Óxido básico + H 2 O base 2NaO + H 2 O 2NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Óxido básico + ácido sal + H 2 O MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O

16 Óxidos Ácidos Anidridos São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. Óxido ácido + H 2 O ácido CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Óxido ácido + base sal + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

17 Óxidos Anfóteros Anfipróticos São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Óxido anfótero + ácido/base sal + água ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O Óxidos Neutros Indiferentes São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO + H 2 O Não ocorre reação NO + HCl Não ocorre reação CO + ½O 2 CO 2

18 Óxidos Duplos (Mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 : Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 (Imã) Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 Metais Alcalinos MO 2 Metais Alcalinos Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2, Li 2 O 2, CaO 2, MgO 2

19 Superóxidos (polióxidos) São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. M 2 O 4 Metais Alcalinos MO 4 Metais Alcalinos Terrosos Ex.: Na 2 O 4, Li 2 O 4, CaO 4, MgO 4

20 Óxidos importantes Óxido de Zinco ZnO É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. Óxido de Alumínio Al 2 O 3 É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

21 Peróxido de Hidrogênio H 2 O 2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. H 2 O 2 H 2 O + ½O 2 Tetróxido de Triferro Fe 3 O 4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4