Nome do ácido H x EO y. ácido [nome de E] + ico. ácido [nome de E] + oso

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1 ÁCIDOS Ácido de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H + (ou H 3 O + ). Ácido não-oxigenado (H x E): Exemplo: HCl - ácido clorídrico ácido + [nome de E] + ídrico Ácidos H x EO y, nos quais varia o nox de E: Grupo de E 7 G 7 Nox de E Nome do ácido H x EO y 7 ácido per + [nome de E] + ico a < 7 b < a c < b G a < G b < a ácido [nome de E] + ico ácido [nome de E] + oso ácido hipo + [nome de E] + oso ácido [nome de E] + ico ácido [nome de E] + oso ácido hipo + [nome de E] + oso Exemplo HClO 4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 HClO 3 ácido clórico Nox do Cl = +5 HClO 2 ácido cloroso Nox do Cl = +3 HClO ácido hipocloroso Nox do Cl = +1 H 3 PO 4 ácido fosfórico Nox do P = +5 H 3 PO 3 ácido fosforoso Nox do P = +3 H 3 PO 2 ácido hipofosforoso Nox do P = +1 Ácidos orto, meta e piro. O elemento E tem o mesmo nox. Esses ácidos diferem no grau de hidratação: 1 ORTO 1 H 2 O = 1 META 2 ORTO - 1 H 2 O = 1 PIRO Nome dos ânions sem H ionizáveis - Substituem as terminações ídrico, oso e ico dos ácidos por eto, ito e ato, respectivamente.

2 Classificação Quanto ao número de H ionizáveis: monoácidos ou ácidos monopróticos diácidos ou ácidos dipróticos triácidos ou ácidos tripróticos tetrácidos ou ácidos tetrapróticos Quanto à força Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão. Exemplos: HCl, HBr, HI. Ácidos H x EO y, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO 4, HNO 3 e H 2 SO 4. Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão. Exemplos: H 2 S e ácidos H x EO y, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H 3 BO 3. Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária. Exemplos: HF e ácidos H x EO y, nos quais (y - x) = 1, como H 3 PO 4, HNO 2, H 2 SO 3. Exceção: H 2 CO 3 é fraco, embora (y - x) = 1. Roteiro para escrever a fórmula estrutural de um ácido H x EO y 1. Ligue a E tantos -O-H quantos forem os H ionizáveis. 2. Ligue a E os H não-ionizáveis, se houver. 3. Ligue a E os O restantes, por ligação dupla (E = O) ou dativa (E O). BASES Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH -. Classificação Solubilidade em água: São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Quanto à força: São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH) 2 e Ba(OH) 2.

3 São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio. O NH 4 OH é a única base solúvel e fraca. SAIS Sal de Arrhenius - Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido. nome do sal = [nome do ânion] + de + [nome do cátion] Classificação Os sais podem ser classificados em: sal normal (sal neutro, na nomenclatura antiga), hidrogênio sal (sal ácido, na nomenclatura antiga) e hidróxi sal (sal básico, na nomenclatura antiga). Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. CaS sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico RbH fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Na 2 SO 3 sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso LiNO 2 nitrito de lítio, vem do ácido nitroso Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Na 2 SO 4 sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico NaClO 3 clorato de sódio, vem do ácido clórico. Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos : NaPO 3 metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico Ca 2 P 2 O 7 pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico

4 ÓXIDOS Óxido - Composto binário de oxigênio com outro elemento menos eletronegativo. Óxido E x O y : nome do óxido = [mono, di, tri...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E] O prefixo mono pode ser omitido. Os prefixos mono, di, tri... podem ser substituídos pelo nox de E, escrito em algarismo romano. Nos óxidos de metais com nox fixo e nos quais o oxigênio tem nox = -2, não há necessidade de prefixos, nem de indicar o nox de E. Óxidos moleculares Os óxidos moleculares são formados por moléculas em que entram, para além do elemento oxigênio, um elemento não metálico, tendo o seu nome o termo óxido seguido do nome do não-metal, acrescentando-se um prefixo indicativo do número de átomos de oxigênio ou do não-metal presentes na molécula. Óxidos iônicos óxido molecular = ametal + oxigênio O oxigênio é um ametal que ao se combinar com um metal o faz por ligação iônica, formando portanto um composto iônico. óxido iônico = metal + oxigênio Os óxidos iônicos são caracterizados pelo íon oxigênio O 2- Óxidos nos quais o oxigênio tem nox = -1: nome do óxido = peróxido de + [nome de E ] Exemplos: H 2 O 2 >>> peróxido de hidrogênio Na 2 O 2 >>> peróxido de sódio

5 Mg 2 O 2 >>> peróxido de magnésio Óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros Os óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (não-metais), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N 2 O. Os óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) são óxidos básicos. Os óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão óxido de seguida do nome do elemento. BaO óxido de bário K 2 O óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão óxido de seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Cu 2 O óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO óxido cúprico ou óxido de cobre II NiO óxido niqueloso ou óxido de níquel II Ni 2 O 3 óxido niquélico ou óxido de níquel III