c) Ác. silícico a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HBrO 3

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1 3º ANO ESTUDO DOS ÁCIDOS DE ARRHENIUS nclatura Hidrácidos: H xe (ídrico) HF: ác. fluorídrico HBr: ác. bromídrico H 2S: ác. sulfídrico Oxiácidos: H xeo y Colunas 6 (6ª e 6B) H 2EO 4: ico H 2SO 4: ác. sulfúrico H 2EO 3: oso H 2SO 3: ác. sulfuroso Nitrogênio (N) HNO 3: ác. nítrico HNO 2: ác. nitroso H 3EO 4: ico H 3PO 4: ác. fosfórico Colunas 5 (5ª e 5B) H 3EO 3: oso H 3PO 3: ác. fosforoso H 3EO 2: hipo/oso H 3PO 2: ác. hipofosforoso HEO 4: per/ico HBrO 4: ác. perbrômico Colunas 7 (7ª e 7B) HEO 3: ico HBrO 3: ác. brômico HEO 2: oso HBrO 2: ác. bromoso HEO: hipo/oso HBrO: ác. hipobromoso total dos ácidos Hidrácidos: H xa xh + + A x H 2S 2H + + S 2 Oxiácidos: H xeo y xh + x + EO y H 3PO 4 3H PO 4 nclatura de ânions ídrico eto H 2S 2H + + S 2 sulfeto iço ato H 3PO 4 3H PO 4 fosfato oso ito H 2SO 3 2H SO 4 sulfito ESTUDO DAS BASES DE ARRHENIUS Dissociação e nclatura M(OH) x M x+ + xoh Hidróxido de M + *Nox (alg. rom.) * quando o metal apresenta Nox variável NaOH Na + + OH hidróxido de sódio Fe(OH) 2 Fe OH hid. de ferro II hidróx. ferroso Fe(OH) 3 Fe OH hid. de ferro III hidróx. férrico REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO Neutralização total: zh xeo y + xm(oh) z M x(eo y) z + x.zh 2O HBr + NaOH NaBr + H 2O brometo de sódio H 2SO 3 + Fe(OH) 2 FeSO 3 + 2H 2O sulfito de ferro II (ferroso) 3H 2SO 3 + 2Fe(OH) 3 Fe 2(SO 4) 3 + 6H 2O sulfito de ferro III 3Pb(OH) 4 + 4H 3PO 4 Pb 3(PO 4) H 2O fosfato de chumbo IV Unidade 2 Substâncias inorgânicas Capítulo 3. Dissociação e ionização/conceitos de ácidos 1) Dê o nome dos ácidos abaixo: a) HCN b) HCl c) H 2 S d) HI e) H 2 Te 2) Dê a fórmula dos ácidos abaixo: 3) Dê a fórmula dos ácidos abaixo: a) Ác. fosfórico b) Ác. crômico c) Ác. silícico d) Ác. carbônico e) Ác. hipocloroso 4) Dê o nome dos ácidos abaixo: a) H 3 PO 4 b) H 3 PO 3 c) H 3 PO 2 d) HBrO 3

2 e) H 3 BO 3 do ânion 5) Complete a tabela abaixo: a) HClO 2 H + + ClO 2 b) HClO 3 H + + ClO 3 a) Ácido pirofosfórico b) H 2 SiO 3 c) Ácido molibdênico d) Ácido tiociânico e) H 2 S 2 O 3 6) Complete a tabela abaixo: a) HPO 3 b) Ácido permangânico c) HNO 2 d) Ácido vanádico e) H 2 S 2 O 7 8) Explique porque alguns ácidos, como o silícico e o fosfórico, podem receber o prefixo orto (ortossilícico e ortofosfórico) e outros, como o ácido sulfúrico e o ácido perclórico, não podem. 9) Os ácidos, de acordo com o número de átomos de hidrogênio ionizáveis, são classificados como monoácidos, diácidos, triácidos etc. Com base nesse critério, classifique os ácidos fosfórico, fosforoso e hipofosforoso e justifique sua resposta utilizando suas respectivas fórmulas estruturais. 10) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos: a) Ácido carbônico. b) Ácido perclórico. c) H 2 SO 4 2H + + SO 4 2 d) H 3 BO 3 3H + + BO 3 3 e) H 3 PO 4 3H + + PO ) Complete a equação de ionização total dos ácidos a seguir e dê o nome dos ânions resultantes. a) HClO 4 b) HCN c) H 2 S 2 O 3 d) H 4 SiO 4 e) H 4 P 2 O 7 do ânion 16) Monte a equação de ionização dos ácidos correspondentes para a formação dos seguintes ânions: do ânion a) periodato b) tiocianato c) pirossulfato d) metassilicato e) tiossulfato 17) Dê todos os nomes possíveis (oficial e usuais) dos ânions a seguir: do ânion a) H 2 CO 3 H + + HCO 3 11) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos: a) Ácido bórico. b) Ácido metabórico. b) H 2 SO 4 H + + HSO 4 c) H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 18) Complete a tabela abaixo: 12) Dê a fórmula estrutural dos seguintes ácidos: a) Ácido pirofosfórico. b) Ácido metafosfórico. 13) Classifique os ácidos sulfuroso e carbônico como fortes, moderados ou fracos e justifique sua resposta, utilizando as equações químicas correspondentes. 14) Dê o nome dos ânions resultantes da ionização dos ácidos seguintes. a)ác. ferricianídrico b) Ác. ferrocianídrico c) Ác. selenídrico d) Ác. iodídrico e) Ác. fluorídrico do ânion

3 a) H 3 PO 4 2H + + b) H 4 P 2 O 7 H + + c) H 4 P 2 O 7 3H ) Complete a tabela abaixo: a) H 3 VO 4 H + + X= b) X= H + + Y= c) Y= H + + Z= do ânion a) Hidróxido de bário b) Hidróxido auroso c) Hidróxido áurico d) Hidróxido de cobalto II e) Hidróxido de cobalto III 4) Explique por que o hidróxido de amônio, apesar de ser uma base fraca, é muito solúvel em água. 5) Estabeleça a relação entre a solubilidade e a força das bases. Explique. 20) Soluções eletrolíticas são aquelas que conduzem corrente elétrica. Essa propriedade se deve à presença de íons dispersos; quanto maior a concentração de íons em solução, maior a condutividade elétrica, que pode ser medida pela intensidade do brilho de uma lâmpada quando se faz um experimento como o da figura a seguir: 6) Complete as equações das reações de neutralização total, devidamente balanceadas, indicadas abaixo e dê o nome do sal formado. Equação a) HCl + NaOH b) H 2 SO 4 + KOH c) H 3 PO 4 + AgOH d) HNO 3 + Ca(OH) 2 e) HClO 4 + Al(OH) 3 Considere as soluções A, B e C, todas de mesma concentração, preparadas conforme a tabela a seguir: Solução Soluto A Ácido nítrico B Ácido nitroso C Ácido sulfúrico Estabeleça a ordem crescente de intensidade do brilho da lâmpada e justifique sua resposta. Capítulo 4. Bases e sais 1) Equacione a dissociação dos hidróxidos a seguir: a) LiOH b) Ca(OH) 2 c) Al(OH) 3 d) Pb(OH) 2 e) Pb(OH) 4 2) Dê o nome oficial e usual, se houver, dos seguintes compostos: a) KOH b) CuOH c) Cu(OH) 2 d) Pb(OH) 2 e) Pb(OH) 4 3) Dê a fórmula das seguintes bases: 7) Complete as equações das reações de neutralização total, devidamente balanceadas, indicadas abaixo e dê o nome do sal formado. Equação a) H 2 SO 4 + NH 4 OH b) H 3 PO 4 + Mg(OH) 2 c) HMnO 4 + KOH d) H 2 S + NH 4 OH e) HIO 3 + Fe(OH) 3 8) Monte a equação de neutralização total, devidamente balanceada, entre: a) Ácido fosfórico e hidróxido de ferro II b) Hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico c) Hidróxido de chumbo IV e ácido crômico d) Ácido nítrico e hidróxido de amônio e) Ácido sulfúrico e hidróxido de amônio 9) Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função da acidez ou da basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes, misturou-se uma solução aquosa de HCl com uma solução aquosa de NaOH. Após a mistura acrescentou-se determinado indicador, obtendo-se os seguintes resultados:

4 Exp. Reagentes Cor do indicador 1 2moLde HCl + 1moLde NaOH amarelo 2 2moLde HCl + 2moLdeNaOH verde 3 2moLde HCl + 3moLde NaOH azul a) Considerando esses três experimentos, que cor esse indicador apresentará em contato com o suco de limão, que possui apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique. 14) Complete as equações de neutralização parcial a) 2KOH + H 4 P 2 O 7 b) 1H 2 S 2 O 3 + CsOH c) 1H 2 S 2 O 7 + 1RbOH d) 1NH 4 OH + 1H 2 CO 3 e) 1Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 15) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir: a) K 2 H 2 P 2 O 7 b) CsHS 2 O 3 b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do experimento 3? Justifique. 10) Equacione a reação balanceada entre ácido e base adequada para a produção de: a) Brometo de ferro II. b) Brometo de ferro III. c) Hipoclorito de sódio. d) Fosfato de chumbo II. e) Fosfato de chumbo IV. 11) Equacione a reação balanceada entre ácido e base adequada para a produção de: a) Pirofosfato de alumínio. b) Tiocianato de amônio. c) Iodato de potássio. d) Sulfeto de chumbo II. e) Sulfeto de chumbo IV. 12) Complete as equações de neutralização parcial a) 1H 3 PO 4 + 1NaOH b) 1H 3 PO 4 + 2LiOH c) 1H 2 CO 3 + 1LiOH d) 1H 4 SiO 4 +1LIOH e) 1Ca(OH) 2 + 2H 2 CO 3 13) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir: a) KH 2 PO 4 b) K 2 HPO 4 c) NaHCO 3 d) LiH 3 SiO 4 e) Ca(HCO 3 ) 2 c) RbHS 2 O 7 d) NH 4 CSN e) Ca(HSO 4 ) 2 16) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir: a) CaOHCl b) Al(OH) 2 NO 3 c) AlOH(NO 3 ) 2 d) FeOHCl 2 e) Fe(OH) 2 Br 17) Dê os nomes (oficial e usual) dos sais a seguir: a) PbOHPO 4 b) [Pb(OH) 2 ] 3 (PO 4 ) 2 c) (PbOH) 2 SO 4 d) Pb(OH) 3 PO 4 e) Fe(OH) 2 PO 3 18) Monte as equações de neutralização parcial entre ácido e base para a produção de: a) Pb(OH) 3 BrO 3 b) Al(OH) 2 ClO 4 c) (PbOH) 2 SO 4 d) Pb(OH) 3 PO 4 e) Fe(OH) 2 PO 3 19) Monte as equações de neutralização entre ácido e base para a produção de: a) Pirofosfato de magnésio b) Metassilicato de alumínio c) Metafosfato de ferro III

5 d) Sulfato ferroso e) Tiocianato de amônio 20) Monte as equações de neutralização entre ácido e base para a produção de: a) Monoidrogenofosfato de sódio b) Monoidrogenofosfato de cálcio c) Diidroxiiodeto de chumbo IV d) Diidroxiiodeto de chumbo II e) Hidroxiclorato de alumínio Unidade 3 4) Dê a fórmula dos óxidos a seguir: a) Trióxido de dinitrogênio b) Trióxido de dicloro c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de cloro e) Tetróxido de dinitrogênio 5) Monte a fórmula estrutural de: a) Trióxido de dinitrogênio b) Trióxido de dicloro c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de dicloro Reações inorgânicas Capítulo 1. Óxidos 1) Dê o nome oficial e usual, se houver, dos óxidos a seguir: a) Li 2 O b) BaO c) Ag 2 O d) Cu 2 O e) CuO f) PbO g) PbO 2 2) Dê a fórmula dos óxidos a seguir: a) Óxido de mercúrio II b) Óxido de crômio VI c) Óxido de tungstênio II d) Óxido de alumínio e) Óxido de cádmio 3) Dê o nome oficial e usual, se houver, dos óxidos a seguir: a) SO 2 b) SO 3 c) CO 2 d) N 2 O e) Cl 2 O 5 f) Cl 2 O 7 g) NO 2 e) Monóxido de carbono f) Trióxido de enxofre 6) Complete as equações de reação devidamente a) Li 2 O + H 2 O b) Rb 2 O + H 2 O c) SrO + H 2 O d) PbO 2 + H 2 O e) Al 2 O 3 + H 2 O 7) Equacione as reações de hidratação, devidamente balanceadas, dos óxidos: a) óxido de bário b) óxido de ferro II c) óxido de ferro III d) óxido de chumbo II e) óxido de chumbo IV 8) Equacione as reações de hidratação de óxidos, devidamente balanceadas, para a produção de: a) hidróxido de cálcio b) hidróxido de níquel II c) hidróxido de sódio d) hidróxido de cobalto III e) hidróxido de chumbo IV 9) Complete as equações de reação devidamente

6 a) Cl 2 O + H 2 O b) Cl 2 O 7 + H 2 O c) Cl 2 O 4 + H 2 O d) CO 2 + H 2 O e) SO 3 + H 2 O 10) Equacione as reações de hidratação, devidamente balanceadas, dos óxidos: a) Pentóxido de dinitrogênio b) Dióxido de enxofre c) Hexóxido de dibromo d) Tetróxido de dinitrogênio e) Trióxido de enxofre 11) Equacione as reações de hidratação de óxidos, devidamente balanceadas, para a produção de: a) Ác. metafosfórico b) Ác. fosfórico c) Ác. hipocloroso e ác. cloroso (1:1) d) Ác. metassilício e) Ác. silícico 12) Complete as equações de reação devidamente a) Li 2 O + HNO 3 b) Rb 2 O + H 2 SO 4 c) SrO + HBr d) PbO 2 + H 3 PO 4 e) Al 2 O 3 + H 2 SO 4 13) Complete as equações de reação devidamente a) Cl 2 O + NaOH b) Cl 2 O 7 + Ca(OH) 2 c) N 2 O 4 + NaOH d) CO 2 + Ca(OH) 2 e) SO 3 + KOH 14) Complete as equações de reação devidamente a) ZnO + HNO 3 b) ZnO + NaOH c) Al 2 O 3 + CaOH d) CO 2 + CaO e) SO 3 + Li 2 O 15) Dê a fórmula dos compostos a seguir: a) Peróxido de hidrogênio b) Peróxido de sódio c) Peróxido de bário d) Superóxido de potássio e) Superóxido de cálcio 16) Complete as equações de reação devidamente a) Li 2 O 2 + H 2 O b) Rb 2 O 2 + H 2 SO 4 c) SrO 2 + SO 3 d) CaO 2 + HNO 3 17) Complete as equações de reação devidamente a) Li 2 O 4 + H 2 O b) Rb 2 O 4 + H 2 SO 4 c) SrO 4 + SO 3 d) CaO 4 + HNO 3 18) Dê a fórmula dos compostos a seguir: a) Hidreto de sódio b) Hidreto de estrôncio c) Hidreto de alumínio d) Hidreto de potássio e) Hidreto duplo de lítio e alumínio 19) Complete as equações de reação devidamente a) LiH + H 2 O b) LiH + H 2 SO 4 c) CaH 2 + H 2 O d) CaH 2 + HNO 3 20) Equacione as reações entre óxidos, devidamente balanceadas, para a produção de: a) Cuprato de lítio b) Zincato de cálcio c) Aluminato de potássio

7 d) Plumbato de cálcio e) Plumbito de cálcio