Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 3ºAno ROTEIRO DE ESTUDOS

Transcrição

1 Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química III Trimestre 3ºAno ROTEIRO DE ESTUDOS A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos a) H 2 SO 3, H 2 S, H2SO 4, HNO 3 b) H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 S, HNO 2 c) HSO 4, HS, H 2 SO 4, HNO 3 d) HNO 3, H 2 SO 4, H 2 S, H 2 SO 3 e) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3 2- Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaCl), obtendo o resultado conforme mostra o quadro: Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO 3, e no C, KNO 3, contendo a solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será: a) roxa, verde, roxa. b) roxa, vermelha, verde.

2 c) verde, roxa, vermelha. d) vermelha, verde, roxa. e) verde, vermelha, roxa. 3- Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de a) HCl, NaOH, KCl e sacarose. b) KC, NaOH, HCl e sacarose. c) HCl, sacarose, NaOH e KCl. d) KC, sacarose, HC e NaOH. e) NaOH, HCl, sacarose e KCl. 4- Associe a 2a coluna à 1a, considerando os ácidos. 1 - H4P2O7 2 - H3PO3 3 - H3PO4 4 - HClO2 5 - HClO3 6 - HClO4 7 - H2SO3 8 - HNO2 a- fosfórico b- fosforoso c- nitroso d- nítrico e- hipofosforoso f- pirofosfórico g- sulfuroso h- cloroso i- perclórico 5- X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela

3 Analise as afirmações, considerando os três ácidos. I) X representa o mais forte. II) Z representa o mais fraco. III) Y apresenta o maior grau de ionização. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) I, II e III. 6-Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: a) H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 3 PO 3. b) HCN, H 2 S, H 3 PO 4, H 3 PO 3. c) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 3. d) HCl,H 2 S, H 2 SO 4, H 3 PO 3. e) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 3 PO 2. Para as questões a seguir utilize a seguinte figura: 7- As seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O (II) H2O + glicose (III) H2O + sal de cozinha Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada? a) Acesa em II e apagada nas demais.

4 b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 8- O béquer contém água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes substâncias: KOH(s), C 6 H 6(l), HCl (g), Fe (s), NaCl (s) Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender. Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada acender? a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho? a) HF. b) H 2 S. c) H 3 PO 4. d) H 4 SiO 4. e) HNO O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H + e OH. b) ionização do HCl, formando H 3 O + e Cl. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H + da água com o Cl do HCl. 11- Os ácidos HClO 4, H 2 MnO 4, H 3 PO 3, H 4 Sb 2 O 7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido. e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido. 12- Entre os oxiácidos H 2 SO 3, H 3 BO 3, HClO 3 e HMnO 4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é:

5 a) H 2 SO 3, HClO 3, H 3 BO 3, HMnO 4. b) HClO 3, HMnO 4, H 2 SO 3, H 3 BO 3. c) H 3 BO 3, HClO 3, H 2 SO 3, HMnO 4. d) H 3 BO 3, H 2 SO 3, HClO 3, HMnO 4. e) HMnO 4, HClO 3, H 3 BO 3, H 2 SO Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que: a) A e B são bases. b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido d) A e B são ácidos. A e B são sais neutros 14- Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, respectivamente: HNO 2(aq), HClO 3(aq), H 2 SO 3(aq), H 3 PO 4 (aq) a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso. 15-Leia as informações contidas na tirinha abaixo. Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é: a) NaF. b) CaCl 2. c) Mg(OH) 2. d) CH 3 COOH.

6 16- Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? 17-O grau de ionização do HCN é 0, Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas 18-Por que o ácido hipofosforoso (H 3 PO 2 ) e o ácido fosforoso (H 3 PO 3 ), apesar de possuírem três hidrogênios nas respectivas moléculas, não são triácidos? 19- Têm-se os três ácidos e os valores da tabela, que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatura constante: a) Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização. b) Equacione a ionização do HNO3 em água. 20- Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir: a) Qual o ácido mais forte e qual o mais fraco? Justifique sua resposta. b) Faça uma escala de acidez, do mais fraco para o mais forte. 21- Escreva a equação de dissociação iônica para o: a) hidróxido de lítio b) hidróxido de magnésio c)hidróxido férrico (ferro III) d) hidróxido de zinco e) hidróxido áurico (ouro III) 22- Obtenha as fórmulas das seguintes bases: a) hidróxido de sódio b) hidróxido de magnésio c) hidróxido de zinco

7 d) hidróxido cuproso e) hidróxido cúprico 23- Dê os nomes das bases: a) KOH b) Ba(OH) 2 c) Mg(OH) 2 d) Bi(OH) 3 e) LiOH f) Be(OH) 2 g) Al(OH) 3 h) Cr(OH) Sangue de diabo é um líquido vermelho que logo se descora ao ser aspergido sobre roupa branca. Para preparar sangue de diabo, adiciona-se fenolftaleína a uma solução de gás NH3 em água. a) Por que o sangue de diabo é vermelho? b) Explique por que a cor desaparece. 25- Faça a equação de ionização de dissociação iônica da base, em meio aquoso, a) H2SO4 b) NaOH c) Al(OH)3 c) H3PO4 e) Be(OH)2 26- Se uma solução possui um ph equivalente a 4, pode se afirmar que é uma solução ácida ou básica? Por quê? 27- O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H 2 CO 3, formado pela reação do CO 2 atmosférico com a água, o HNO 3, o HNO 2, o H 2 SO 4 e o H 2 SO 3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas? A) HNO 3 e HNO 2. B) H 2 SO 4 e H 2 SO 3. C) H 2 SO 3 e HNO 2.

8 D) H 2 SO 4 e HNO 3. e) H 2 CO 3 e H 2 SO Complete a Reação de Neutralização Total: a)naoh + HCl b)ca(oh) 2 + HCl c) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 d) H 3 PO 4 + Fe(OH) Radônio transfere a radioatividade de solos que contêm urânio para a atmosfera, através da série de eventos acima representada. Tanto o 222 Rn quanto o elemento E a emitem partículas alfa. O elemento E c, final da série, é estável e provém do elemento E b, de mesmo número atômico, por sucessivas desintegrações. a) Quais são os elementos E a, E b e E c? Justifique. b) Explique por que o 222 Rn é facilmente transferido do solo para a atmosfera. 29- Em Goiânia, 100g de 137 CsC 2 foram liberados de uma cápsula, antes utilizada em radio-terapia, e causaram um grave acidente nuclear. O gráfico representa a cinética de desintegração desse isótopo.

9 Para o 137 Cs, qual o tempo de meia-vida e o tempo para que 87,5% tenham se desintegrado? 30- Uma série radioativa consiste em um conjunto de radioisótopos que são formados a partir de um radioisótopo inicial, pela sucessiva emissão de partículas alfa e beta. Na série radioativa que se inicia com o 93 Np e termina com o 83 Bi, Qualo número de partículas e emitidas? Escreva a equação nuclear dessa série radioativa Um átomo 84 M emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento R, que, por sua vez, emite duas partículas beta, transformando-se num elemento T, que emite uma partícula alfa, transformando-se no elemento D. Indique todos esses elementos e escreva a equação nuclear.