PROPOSTA DISCIPLINAR QUÍMICA

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1 1.Título: Função Química PROPOSTA DISCIPLINAR QUÍMICA 2. Conteúdos: Conteúdo estruturante: Matéria e sua natureza, biogeoquímica e química sintética Conteúdo Básico: Funções Inorgânicas Conteúdo específico: Ácido 3. Quantidade de aulas: 3 (três) aulas 4. Etapa: Ensino Médio 5. Recursos a serem utilizados: Data show Sala de aula Becker Medidor de ph Água Sulfato de magnésio Fenolftaleína Vinagre Livro didático. 6. Encaminhamentos metodológicos: Aula 1 Apresentada com Slides No primeiro momento será apresentado aos alunos os significados de ácidos e bases, o que as caracterizam e onde se encontramos no dia a dia. A relação do paladar em que o ácido possui um sabor azedo e a base um sabor adstringente e que não se pode em hipótese alguma experimentar uma amostra em laboratório. Instigar o aluno com algumas perguntas Por que precisamos conhecer este assunto? Ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias no laboratório e no mundo cotidiano. Precisamos saber reconhecê-los, quais são as suas reações características e por que eles são substâncias químicas tão importantes. Veremos que a conservação das concentrações dos ácidos e das bases dentro de certos limites em células de plantas e de animais é necessária para a sobrevivências dos organismos vivos, e que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para manter a sociedade humana.

2 Todos os alimentos de sabor azedo apresentam algo em comum: um certo íon, que é o responsável por esse sabor. Que íon será esse? Você sabia? Que existe uma relação entre o índice de desenvolvimento de um país com a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica? Você sabe o que é a chuva ácida? Observe: Por que isso ocorre? São conhecidos como indicadores ácidos-bases A maioria dos indicadores usados em laboratório são artificiais; porém, alguns são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos liquens. No nosso dia-a-dia, encontramos esses indicadores presentes em várias espécies: no repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de rosas vermelhas, no chá-mate, nas amoras etc., sendo sua extração bastante fácil. Com uma solução aquosa de vinagre em um Becker e em outro uma solução aquosa de Hidróxido de magnésio e demonstramos que pelo visual não conseguimos identificar qual é o ácido e qual é a base, por utilizamos de um recurso em laboratório, conhecido como identificador ácido/base, cujo nome é fenolftaleína. A fenolftaleína em contato com a base se torna rósea e em contato com ácido fica incolor, claro que existem outros indicadores como o suco do repolho roxo, papel tornassol e medidor de ph digital e a fita. Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H + e de íons OH - numa solução, porque mudam de cor na presença de H + e de OH -. Dá para saber se existem íons H + ou íons OH - pela cor do indicador.

3 Papel Tornassol Indicador digital ácido Indicador digital base Conceituação de ácidos e bases Bases sofrem dissociação iônica

4 Ácidos sofrem ionização iônica EXPERIMENTO Considere a figura abaixo: V VA V VA V VA Determine a cor que a solução de repolho roxo apresentará na presença de: a) suco de laranja; b) soda cáustica; c) soda limonada; d) leite de magnésia; e) vinagre; f) Ajax.

5 Aula 2 Conceito de ácido de Arrhenius... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H + (H 3 O + ) como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido). HCl(g) H + (aq) + Cl - (aq) Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl - em solução aquosa Fórmulas e nomenclatura de ácido HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio) Ácido não-oxigenado (HxE): ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO HCl : ácido clorídrico HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico ****Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur. OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio) ÁCIDO (radical de E) + ICO (+ oxigênio) OSO (- oxigênio) H Br O 3 ác. brômico Menos Oxigênios H Br O 2 ác. bromoso

6 IONIZAÇÃO Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H3PO2) Diácidos Triácidos Tetrácidos (H2SO4, H2S, H3PO3) (H3PO4, H3BO3, H3BO2) (H4P2O7) Aula 3 Principais ácidos e suas aplicações O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável em grande parte pelo cheiro de ovo podre.

7 É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção refrigerantes à base de cola (Coca, Pepsi, etc). ATIVIDADES (ENEM) Leia o texto a seguir e responda às questões (1) e (2). O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (ph entre 0 e 7) ou básico (ph entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 1) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: a) ácido, básico, básico, ácido. b) ácido, básico, ácido, básico. c) básico, ácido, básico, ácido. d) ácido, ácido, básico, básico. e) básico, básico, ácido, ácido.

8 2) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores: a) rosa ou amarelo b) vermelho ou roxo c) verde ou vermelho d) rosa ou vermelho e) roxo ou azul 7. Perspectiva de abordagem interdisciplinar: A possibilidade de uma interdisciplinaridade com português a matemática é evidente, pois se faz necessário uma boa de dados em tabela e interpreatação de dados para compreender a acidez e suas características. 8.Referências: PARANÁ. Governo do Estado. Secretaria Estadual de Educação. Diretrizes Curriculares Orientadoras da Educação Básica - Química. Curitiba: Secretaria de Estado da Educação, FONSECA, Martha Reis Marques da. Química, Meio ambiente, Cidadania, Tecnologia. São Paulo: FTD, FELTRE, R. Química, volume 1, 6ª ed. Moderna, São Paulo, 2004.