1) Reações Químicas: Profª Juliana Portuguez.

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1 1) Reações Químicas: Profª Juliana Portuguez. Já vimos que a matéria pode sofrer transformações físicas e químicas. As transformações físicas caracterizam-se por não alterar a IDENTIDADE das substâncias envolvidas. É o caso, por exemplo, das mudanças de estado físico da matéria de que trata o exemplo a seguir: no Rio de Janeiro. Quando o ferro (Fe) no estado sólido é aquecido e atinge a temperatura de 1540ºC, funde-se, passando do estado sólido para o líquido. Lembre-se! As principais mudanças de estado físico são: Fusão, Solidificação, Ebulição, Condensação e Sublimação. Situação A - Ferro sendo fundido em uma Companhia Siderúrgica Nacional, localizada Já em outras situações, como na ferrugem, ocorrerá a formação de uma NOVA substância o Óxido de Ferro (situação B). Em situações como esta não ocorre apenas mudança de estado físico, mas uma transformação química da matéria, pois o ferro (Fe) que compõe o portão reagiu quimicamente com o gás Oxigênio (O2) e com a água (H2O), proveniente da umidade do ar, formando uma NOVA substância, o óxido de ferro III (Fe2O3). As transformações químicas são conhecidas como REAÇÕES QUÍMICAS! Situação B Portão enferrujado.

2 Em uma reação química, as substâncias que reagem e dão origem a novas substâncias são chamadas reagentes. A nova ou as novas substâncias formadas a partir dos reagentes são chamadas de produtos. Situação A (Ferro fundido): Fe (sólido) Fe (líquido) Não há transformação química, pois o ferro continua a ser ferro! Situação B (Portão de Ferro enferrujado): Fe + O2 Fe2O3 Há transformação química, pois há REARRANJO MOLECULAR! As moléculas do Ferro se combinam com as do gás oxigênio para formar uma terceira substância SUPER DISTINTA.. 1.1) Representação das Fórmulas Químicas: Em nosso cotidiano, presenciamos várias reações químicas. Muitas delas são essenciais à vida em nosso planeta, como a fotossíntese (você sabe o que é?). A fotossíntese é o processo pelo qual os vegetais, utilizando a energia da luz solar, convertem água e gás carbônico em gás oxigênio, água e outros compostos importantes para as plantas. Observe: (Energia Solar) 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 (Gás Carbônico) (Água) (Glicose) (Oxigênio) Reagentes Produtos!

3 2) Identificando Ácidos e Bases: Em nosso cotidiano, muitas vezes ouvimos falar sobre ácidos o limão e o vinagre, que utilizamos para temperar saladas são bons exemplos. Além disso, o suco gástrico presente em nosso estômago possui um potente ácido chamado ácido clorídrico capaz de auxiliar na digestão de alimentos. O grupo dos ácidos é formado por substâncias que possuem características comuns, entre as principais: - possuem sabor azedo; - ao entrar em contato com o papel tornassol, este adquire coloração avermelhada; - permitem a passagem de corrente elétrica em solução aquosa; - são substâncias que, quando dissolvidas em água, liberam íons positivos de Hidrogênio [H+]. Observe o seguinte exemplo: Assim como os ácidos, as bases também estão presentes em nosso cotidiano. Alguns medicamentos indicados para reduzir a acidez do estômago, como o Hidróxido de Magnésio (talvez você o conheça como leite de magnésia ) são exemplos de base. Além disso, certos tipos de sabão que utilizamos para lavar roupas também são produzidos através de bases <3. Uma das principais características das bases é que elas têm a capacidade de reagir com os ácidos e neutralizar as propriedades deles! De acordo com a definição de Arrhenius, as bases são substâncias que, quando diluídas em água, liberam íons negativos de hidróxido [OH-]. Observe: Outras propriedades das bases são: - possuem gosto amargo ou adstringente (banana verde!); - reagem com os ácidos, neutralizando-os e formando sais e água;

4 - ao entrarem em contato com o papel tornassol, adquirem coloração azul. 3) Medindo o ph de uma substância: O que determina se um ácido é forte ou fraco é sua capacidade de formar íons H+. Quanto maior a concentração de íons H+ em uma solução, mais FORTE será o ácido! Observe as figuras a seguir e compare a liberação de H+ (representado pelos pontinhos vermelhos): Ácido de bateria (ph = 1,0) Ácido FORTE Leite (ph = 6,5) Ácido FRACO Da mesma forma, o determina se uma base é fraca ou forte é sua capacidade de formar íons OH-. Quanto maior a concentração de OH-, mais FORTE será uma base! Observe nas seguintes ilustrações a formação de OH- (bolinhas azuis): Líquido Secante (ph = 13,0) Base FORTE Cuspe (ph = 7,4) Base FRACA

5 Fique por dentro : Como você já deve ter percebido, na escala de ph: Zero Ácido Máximo/ 7 Neutralidade/ 14 Basicidade Máxima Bons estudos, vejo-os em sala de aula <3