QUESTÃO 46 QUESTÃO 47 QUESTÃO 48 QUESTÃO 49 PROVA DE QUÍMICA I

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1 17 PROVA DE QUÍMICA I QUESTÃO 46 O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d`água da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme a equação não-balanceada: Al (l) + H 2 O (v) Al 2 O 3(s) + H Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que: a) o vapor de água funciona como o redutor da reação. b) o alumínio sofre uma oxidação. c) a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das substâncias envolvidas na reação é igual a 9. d) a reação de 2 mols de Al (l) é capaz de produzir 67,2 L de gás hidrogênio nas CNTP. QUESTÃO 47 Ao deixarmos as garrafas deitadas, as rolhas umedecem, havendo menor possibilidade de deterioração do vinho. O procedimento evita a transformação do álcool do vinho em: a) acetona. b) ácido acético. c) acetato de etila. d) metanal. QUESTÃO 48 O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido carbônico. O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é: a) H 2CO 2(aq) CO(g) + H2O(l) b) H 2CO3(aq) CO(g) + H2O2(l) c) H 2CO 4(aq) CO + H2O 2(l) d) H 2CO3(aq) CO + H2O(l) QUESTÃO 49 Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização? a) KOH ( aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l) b) NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) c) Ca (OH) 2(aq) + 2HF(aq) CaF2(aq) + 2 H2O(l) d) CH 4(g) + 2O CO + 2H 2O(g)

2 18 QUESTÃO 50 A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece a pressão constante corresponde à variação de entalpia H. É INCORRETO afirmar que o H de uma reação: a) depende do estado físico dos reagentes e produtos. b) depende da quantidade de reagentes e produtos. c) aumenta com a presença de um catalisador. d) é positivo quando a reação é endotérmica. QUESTÃO 51 A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando: a) um catalisador é adicionado. b) a temperatura é alterada. c) água é adicionada. d) a solução é agitada. QUESTÃO 52 Considere os quatro dispositivos eletroquímicos que têm as seguintes associações da meia pilha: Cu 2+ / Cu com as meias pilhas Fe 2+ / Fe, Sn 2+ / Sn, Ni 2+ / Ni e Cd 2+ / Cd. Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 o C: E (Cu 2+ / Cu) = +0,34 V E (Fe 2+ / Fe) = -0,44 V E (Sn 2+ / Sn) = -0,14 V E (Ni 2+ / Ni) = -0,25 V E (Cd 2+ / Cd) = -0,40 V Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial. a) ferro. b) estanho. c) níquel. d) cádmio.

3 19 QUESTÃO 53 A gingerona é um componente do gengibre rizoma (ou caule subterrâneo) do Zingiber Officinale, de fórmula: Ele apresenta grupos funcionais de: a) éter, fenol e cetona. b) fenol, éster e aldeído. c) álcool, éster e aldeído. d) álcool, éter e cetona. QUESTÃO 54 O sal permanganato de potássio (KMnO 4 ) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.l 1, utilizada para esse fim. a) 1,58 b) 3,16 c) 6,32 d) 9,48 QUESTÃO 55 Em uma aula de laboratório, o professor adicionou igual volume de solução de ácido clorídrico 3,0 mol.l 1 em dois tubos de ensaio. No tubo I, acrescentou 0,5 g de fita de magnésio e, no tubo II, 0,5 g de magnésio em pó. Observou-se uma intensa efervescência e um forte aquecimento em ambos os tubos. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) as evidências indicam ocorrência de reações endotérmicas. b) o aquecimento no tubo I ocorre mais rapidamente. c) o magnésio desaparece dos dois tubos na mesma velocidade. d) os dois sistemas liberam a mesma quantidade de gás. QUESTÃO 56 O íon y 3 tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 35 e 80 b) 38 e 83 c) 41 e 86 d) 45 e 80

4 20 QUESTÃO 57 Considere os experimentos equacionados: corrente elétrica I. água gás hidrogênio + gás oxigênio II. III. gelo calor fogo papel água líquida gás carbônico calor IV. iodo( s) Iodo(g) V. vinho vinagre VI. barra de ferro ferrugem + água Assinale os experimentos que representam fenômenos químicos. a) I, II, III e IV b) I, III, V e VI c) II, III, V e VI d) I, IV, V e VI QUESTÃO 58 Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 o C. Substância TF ( ºC ) TE (ºC ) Solubilidade Ácido sulfúrico 10,0 338,0 Solúvel Cloro - 101,0-34,5 Insolúvel Naftaleno 82,0 220,0 Insolúvel Oxigênio - 218,4-183,0 Insolúvel Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que: a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor. b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido. c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada. d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.

5 21 QUESTÃO 59 Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares. QUESTÃO 60 Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de ph 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir: I. A solução A é ácida. II. A solução B é básica. III. A mistura de A com B é ácida. São afirmativas CORRETAS: a) I e II apenas. b) I e III apenas. c) II e III apenas. d) I, II e III. ATENÇÃO COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE: As universidades têm papel chave no sentido de produzir as bases de uma nova revolução industrial.

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