LISTA DE EXERCÍCIOS 1º ANO

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Amanda Carreiro Cordeiro
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1 GAB LISTA - 11

2 a) Elemento: Carbono; número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons:14 b) Moléculas com ligações polares: (figura 01) Moléculas com ligações apolares: (figura 02) a) Observe a figura a seguir: b) O solvente mais adequado para removê-la é o mais apolar: o tetracloreto de carbono. GAB LISTA - 12

3 Teremos: [I] Substância apolar, consequentemente faz dipolo induzindo - dipolo induzido (van der waals). [II] Substância apolar, consequentemente faz dipolo induzindo - dipolo induzido (van der waals). [III] Substância polar, devido à presença da hidroxila faz ligações ou pontes de hidrogênio. CO 2 geometria linear; interações do tipo dipolo induzido. NH 3 geometria piramidal; interações do tipo ligação de hidrogênio. SO 2 geometria angular; interações do tipo dipolo permanente. B(CH 3 ) 3 geometria triangular ou trigonal plana; interações do tipo dipolo induzido. Considera-se temperatura ambiente como sendo 25 C. Nessa temperatura há apenas duas substâncias: C 6 H 6 e C 2 H 5 OH. A substância C 2 H 5 OH é um álcool que, além de ser polar, realiza ligações de hidrogênio intermoleculares com moléculas de água. Dessa forma, podemos afirmar que o etanol é solúvel em água. GAB LISTA - 13

4 GAB LISTA - 14

5 Alternativas [A] e [B]: Assumindo a alternativa [A] como verdadeira, entra- -se em contradição com a alternativa [B], pois em [A] diz-se que a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente e, em [B], diz-se que nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. Uma das duas alternativas teria que ser falsa. A alternativa [C] é verdadeira. A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte (100 % de dissolução e 100 % de dissociação iônica). A alternativa [D] é falsa. Não se pode afirmar que os três solutos são bases fortes, tendo em vista a baixa condutibilidade elétrica nos frascos B e C comparativamente ao frasco A. Além disso, o hidróxido de cobre II e o hidróxido de níquel II são compostos moleculares que sofrem baixa ionização. A alternativa [E] é verdadeira. Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades elétricas semelhantes. A afirmativa 01 está incorreta. GAB LISTA - 15

6 H 2 SO 3 e H 2 SO 4 O ácido mais forte é o H 2 SO 4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H 2 SO 3 essa diferença é igual a 1. A afirmativa 01 está incorreta. GAB LISTA - 16

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8 Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como drenagem ácida de minas ), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina: base forte 2 Ca + CO H2O Ca + + 2OH + H2O + CO2 2 CO3 + H2O 2OH + CO2 meio básico Observação: O sulfeto de sódio (Na2S) pode formar gás sulfídrico (H2S) que é tóxico. a) Teremos: O 16 S 2- (sulfeto) possui 18 elétrons. O 17 Cl 1- é isoeletrônico do sulfeto. Ânion: cloreto; béquer A, pois fecha o circuito elétrico, a solução está saturada. 1 b) Ânion: nitrato NO 3. O elemento químico do terceiro período é o magnésio, o cátion é Mg 2+. Sal: Mg(NO 3 ) 2. Questão 7 Questão 9 F V F F. 0 a) nitrato de cálcio b) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl H 2 1 CaCO 3 é um sal. CO 2 é um óxido de caráter ácido, pois em água reage originando um ácido (H 2 CO 3 ). CaO é um óxido básico, pois, em água, reage originando uma base (Ca(OH) 2 ). 2 [A] Falsa. Os sais de potássio em geral são solúveis em água. Além disso, o sal em questão é neutro, pois é derivado de um ácido forte (HIO 3 ) e uma base forte (KOH). [B] Verdadeira. [C] Falsa. O nos do iodo no sal é +5. O estado de oxidação mínimo do iodo é -1, por exemplo, no iodeto de potássio (KI). [D] Falsa. O iodato de potássio é um sal. [E] Falsa. De acordo com o texto o iodato de potássio apresenta maior durabilidade no ambiente = 07. Análise das afirmações: 01) Correta. São exemplos de soluções ácidas: a água mineral com gás, o suco de laranja e o suco gástrico. 02) Correta. São exemplos de soluções básicas: a tinta à base de cal e uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. 04) Correta. São exemplos de sais: o bicarbonato de sódio, o sal de cozinha e o hipoclorito de sódio usado para fabricar água sanitária. 08) Incorreta. São exemplos de fluoretos: o OF 2, o O 2 F 2. 16) Incorreta. Os óxidos básicos possuem caráter iônico e reagem com a água formando bases. Questão 8 a) Ca 2+, K + e Cl. Estes ions são isoeletrônicos, consequentemente, quanto maior a carga nuclear, maior a atração em cima dos elétrons e menor o raio iônico. b) Brometo de cálcio: CaBr 2. GAB LISTA - 18

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