MUDANÇA DE ESTADO ROMPIMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES

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Olívia Alencastre Amaro
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1 MUDANÇA DE ESTADO ROMPIMENTO DE FORÇAS INTERMOLECULARES

2 DEFORMAÇÃO DA NUVEM ELETRÔNICA EFEITO COLISÃO = CHOQUE ///// EFEITO INDUÇÃO = VARIAÇÃO ELÉTRICA

3 DIPOLO INDUZIDO FORÇAS DE LONDON ///// DIPOLO INSTANTÂNEO

4 MOLÉCULAS APOLARES DIPOLO INSTANTÂNEO ///// DIPOLO INDUZIDO ///// FORÇAS DE LONDON

5 DIPOLO PERMANENTE DIPOLO-DIPOLO ///// DIPOLAR

6 FUNÇÕES ORGÂNICAS POLARES GRUPOS FUNCIONAIS COM DIPOLO PERMANENTE

7 PONTE DE HIDROGÊNIO LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO COM ELEMENTO FORTEMENTE ELETRONEGATIVO

8 EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO ÁGUA LÍQUIDA

9 EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO AMÔNIA LIQUEFEITA

10 EXEMPLO DE PONTE DE HIDROGÊNIO ÁCIDO FLUORÍDRICO LIQUEFEITO

11 COMPOSTOS ORGÂNICOS PONTE DE HIDROGÊNIO EM ÁLCOOIS

12 COMPOSTOS ORGÂNICOS PONTE DE HIDROGÊNIO EM ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

13 COMPOSTOS ORGÂNICOS PONTE DE HIDROGÊNIO EM AMINAS PRIMÁRIAS

14 INTENSIDADE DAS FORÇAS RELAÇÃO ENTRE O TIPO DE FORÇA INTERMOLECULAR E O PONTO DE EBULIÇÃO

15 EXEMPLO COMPARATIVO ETANO ( 30g/mol ) ///// ETANAL ( 44g/mol ) ///// ETANOL ( 46g/mol )

16 TAMANHO DAS MOLÉCULAS RELAÇÃO ENTRE A EXTENSÃO MOLECULAR E O PONTO DE EBULIÇÃO

17 EXEMPLO COMPARATIVO METANOL ( 32g/mol ) ///// ETANOL ( 46g/mol ) ///// PROPANOL ( 60g/mol )

18 HIDRETOS DA FAMÍLIA 4A GEOMETRIA TETRAÉDRICA ///// MOLÉCULAS APOLARES ///// DIPOLO INDUZIDO

19 HIDRETOS DA FAMÍLIA 6A GEOMETRIA ANGULAR ///// MOLÉCULAS POLARES ///// DIPOLAR E PONTE

20 POLARIDADE E SOLUBILIDADE DISSOLUÇÃO É FUNÇÃO DAS INTERAÇÕES MOLECULARES

21 POLARIDADE E SOLUBILIDADE SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE

22 CURIOSIDADE ETANOL HIDRATADO ///// GASOLINA AUTOMOTIVA

23 SOLUBILIDADE DE ÁLCOOIS EM ÁGUA AUMENTO DA PARTE APOLAR DIMINUI A SOLUBILIDADE

24 SABÕES E DETERGENTES REPRESENTAÇÃO GENÉRICA

25 TETRAVALÊNCIA DO CARBONO CADEIA FECHADA

26 MUSIQUINHA ESSA TAL SOLUBILIDADE Agora vou estudar um capítulo a parte Vou me dedicar apenas a solução Quanto ao estado físico é muito fácil O estado do solvente é classificação Eu não estou errado, presto atenção Então o solvente é o dispersante E o soluto está disperso numa solução Não esqueça semelhante dissolve semelhante Quero aprovar, vou gabaritar Tô estudando noite e dia Quero aprender pra não esquecer A química que eu queria

27 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Unesp-2012 ) O magma que sai dos vulcões durante as erupções é constituído por rochas fundidas e vários tipos de gases e vapores, tais como CO, CO 2, SO 2, SO 3, HCl e H 2 O. A respeito dessas substâncias, são feitas as seguintes afirmações: I. Quando dissolvidos em água, os gases CO 2, SO 2, SO 3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo ph é menor que 7. II. As moléculas de CO 2, SO 2 e H 2 O apresentam geometria linear. III. No estado sólido, as moléculas de CO 2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. RESPOSTA [A]

28 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Ita-2012 ) Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de hidrogênio HF, HCl, HBr e HI. Julgue verdadeiro ou falso. ( ) À temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. ( ) À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se completamente em água. RESPOSTA [FV]

29 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Fuvest-2012 ) Considere os seguintes compostos isoméricos: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 ---OH CH 3 CH 2 ---O---CH 2 CH 3 butanol éter dietílico Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem. Assim, pode-se concluir que: a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido. b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido. c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido. d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor. e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido. RESPOSTA [C]

30 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Fuvest ) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique. b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A. a) A vitamina C, maior quantidade de grupos ( OH ). b) Maior quantidade de pontes de hidrogênio.

31 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Ufes ) A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição ( PE ) diferentes. O tipo de força intermolecular que explica esse fato é: a) ligação covalente apolar. b) ligação covalente polar. c) ligação iônica. d) ligação de hidrogênio. e) força de Van der Waals. RESPOSTA [D]

32 QUESTÃO EXTRA FORÇAS INTERMOLECULARES ( Ufg ) Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir. a) Por que o catecol é mais solúvel em água que o benzeno? b) Explique por que a temperatura ambiente e a 1 atm, o oxigênio é gás, o benzeno é líquido e o catecol é sólido. a) Devido a presença dos grupos OH, o catecol é uma molécula polar e, portanto, solúvel em H 2 O que também é polar. b) Catecol têm pontes de hidrogênio. Gás oxigênio e benzeno têm dipolo induzido. M ( catecol ) > M ( benzeno ) > M ( O 2 ). O estado de agregação de um sistema depende, principalmente, do tipo de ligação intermolecular e da massa molar. Quanto mais forte a ligação intermolecular e quanto maior a massa molar maior a agregação entre as moléculas. Então: PE ( catecol ) > PE ( benzeno ) > PE ( O 2 ).

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