Química B Extensivo V. 5

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Rayssa Lima
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1 Extensivo V. 5 Resolva Aula ) E X ligação covalente 17.0) B não-metal x não-metal ligação covalente 17.0) D ligação covalente De todos os hidrocarbonetos ( x y ), o maior tamanho molecular terá PE e PV I < IV < II < III 18.0) E I. volátil PE S II. moléc. polar pontes de hidrogênio PE S moléc. polar pontes de hidrogênio dipolo Se moléc. polar pontes de hidrogênio permanente Te moléc. polar pontes de hidrogênio X Y Aula ) A Aula ) B = moléc. apolar dipolo induzido l F sem moléc. polar N sem ponte de dipolo permanente s sp s p p sp 19.0) E lorofórmio (triclorometano) pontes de hidrogênio moléc. polar com ponte de N moléc. polar com ponte de moléc. polar N com ponte de 5 moléc. polar com ponte de ligações σ( p sp ) 1ligação σ( s sp ) 19.0) E 18.0) (4 o ) I. 4 metano ( o ) II. 8 propano penteno (1 o ) III ciclano ( o ) IV. 6 etano 1

2 Aula ) ) Falsa 0. Verdadeira 04. Verdadeira 08. Verdadeira 16. Falsa. Verdadeira 64. Falsa ligações (puro) 6 orbitais não-híbridos p-puro ( ) (s sp ) 6( s sp ) 1 6( sp sp ) (sp ) híbridos Todos são carbonos insaturados (=). 01. Verdadeira 0. Falsa 04. Verdadeira 08. Verdadeira 16. Falsa 0.0) E 8 Testes Aula ) A 17.0) B

3 17.0) E N N fórmula estrutural plana 17.04) A fórmula eletrônica N fórmula molecular 0. Incorreto. X X = 1A Y Y = 6A 17.05) 04. Incorreto. x a y e N A 0 5A 7 6 e (elétrons) compartilhados 17.06) B X + Y XY molécula apolar d.d.p.= 0 ligação covalente apolar + l molécula apolar d.d.p.= 0 ligação covalente apolar,1,0 l moleécula polar d.d.p. 0 ligação covalente polar 08. orreto ) A dativas l Nox 7 per X Y 16. orreto. X (Z = 1) 1 Y (Z = 11, 7 ou 55) Na Rb s ) B ácido perclórico hidrogênios ionizáveis (diácido) 5 N 1 DAT P é um ácido inorgânico ) Incorreto. X (Z = 19) K Y (Z = 17) l 17.10) energia, estável, abundante energia, estável, abundante é mais forte do que a ( pi). pode ser a ligação dativa. só ocorre em orbitais p e paralelos ) 75 I.

4 II. 64. orreta. X = N (5A) III. IV. 17.1) 84 V. 01. orreta. X = enxofre (6A) ácido nítrico (composto covalente) 0. orreta. X = cloro (7A) 04. Incorreta. X = 4A 4 1 Existem pares de elétrons livres na molécula. 08. orreta. X = 5A (fósforo) 17.1) E 16. Incorreta. X = P (5A) 1 sp ( ) ) D. Incorreta. X = P (5A) Ligação iônica (retículo cristalino). Ligação dativa: o par de elétrons provém de um dos átomos ligantes. ovalência: número de pares de elétrons compartilhados. Ligação covalente polar: um dos átomos é mais eletronegativo. 4

5 17.15) 14 I. II. III ) E 16. Incorreto. ( ) ( ) IV. V. Br 17.19) orreta. 01. Incorreta. 0. orreta. 04. orreta. 08. orreta. 16. Incorreta ) PF PE sólido (predomina) 0. Incorreta ) orreto. o 111 sólida ( 5 ) o 1atm líquida ( 5 ) o gasoso ( 5 ) substâncias moleculares 0. orreto. iônica PF PE sólido 04. orreta. ligação covalente apolar (ligação fraca) PE PF gás ( geralmente, F, N, l, etc.) líquido 08. Incorreta. 04. orreto. 08. orreto. composto iônico PF PE sólido retículo cristalino ligação iônica 16. Incorreta. = ligação covalente apolar (gás) composto iônico retículo cristalino 5

6 17.0) D 18.04) D (g) (g) (g moléculas apolares (g) forças de dipolo induzido ácido perclórico (composto covalente) 18.05) B Aula ) 18.06) D 5 º I. N gasosa II. 8 gasosa III. 6 6 líquida IV. 4 9 líquida V. g líquida 18.07) II. Rompimento das pontes de hidrogênio formadas entre glicerina e. 18.0) D etano moléc. apolar dipolo induzido (Van der Waals) 18.0) A moléculas apolares X etc. molécula apolar dipolo induzido dipolo induzido 18.08) a) (v) ponte de b) F ponte de c) S sem ponte de d) (s) ponte de e) ponte de 5 l 18.09) a) 4 hidrocarboneto b) 6 6 hidrocarboneto c) álcool d) éter 6

7 e) aldeído 18.10) A pontes de hidrogênio e) 18.1) D I moléc. apolar dipolo induzido Ṅ moléc. polar pontes de hidrogênio l moléc. polar dipolo dipolo 4 moléc. apolar dipolo induzido nº I. K (s) 7 metal 18.1) A pontes de II. Ba + Br 1 (s) 5 metal não-metal III. N ( l) 8 moléc. polar F N dipolo induzido IV. l4 ( l) 6 moléc. polar 5)iônica 6)Van de Waals 7)metálica 8)pontes de hidrogênio 9)covalentes simples 18.14) pontes de PE solubilidade 18.11) D a) (pontes de ) b) (pontes de ) c) 18.15) B pontes de S sem ponte de Se sem ponte de Te sem ponte de Pontes de PE solubilidade 18.16) A (pontes de ) d) 7 16 moléc. apolar dipolo induzido molécula menor maior associação (ada molécula de faz quatro pontes.) 7

8 18.17) Verdadeira 18.18) N I molécula polar F pontes de N Sb 0. Verdadeira As P Ge 4 Si 4 4 molécula apolar dipolo induzido Sn Verdadeira 18.19) B 08. Verdadeira todos gases (5 º) 1 atm 16. Verdadeira 18.0) B Si molécula apolar (tetraédrica) dipolo induzido molécula polar (piramidal) dipolo dipolo molécula polar (angular) dipolo dipolo l molécula polar (linear) 1 17 dipolo dipolo linear PE molécula pequena PE pontes de S angular PE S S

9 Aula ) B 19.05) E 19.06) E 19.0) tetraédrico o 109 8' 19.0) D 19.07) A 19.08) 19.04) B A1) 19.09) 1 A) 4 (s sp ) 4 orbitais híbridos sp massa molar 16 g/mol tetraédrica 9

10 19.10) B 16. orreto.. orreto. carbono ativado 19.11) E 19.15) D ( sp sp ) molécula (carbono diamante) 19.1) E 19.16) ) 5 (s sp ) entre (sp sp ) entre (sp p) entre l 01. orreto. (sp ) 0. Incorreto. l (clorofórmio) 04. Incorreto. (sp trigonal) 08. orreto. 01. Falsa 0. Verdadeira 6 ( s sp ) 7 1 ( sp sp ) 04. Verdadeira 1( sp sp ) 08. Falsa 7 ligações covalentes 16. Falsa. Verdadeira 16. orreto ) ) orreto. 0. orreto. 04. Incorreto. (estado hibridizado) 08. Incorreto. (estado hibridizado) 1 sp 4 tetraédrica (espacial) 10

11 (p sp ) 1 (s sp ) 16. Incorreto. 1s s 1 p ativado. orreto. R 0 moléc. polar pouco solúvel em 19.18) orreto. 0. orreto ) B sp tetraédrica 4 sp ( d) sp 19.0) l orreto. 08. orreto. 5 (s sp ) * 1 (sp sp ) ** 1 (p sp ) *** 1 (s p) Aula ) B sp 0.0) 7 σ (sp sp) π π sp sp ( ) ( sp sp) 0.0) 0.04) 5 etino acetileno 01. orreta. 0. Incorreta. 04. orreta. 08. Incorreta. 16. orreta. 6 carbonos sp (planares) sp 10º (planar) (orbital p puro) está em ressonância. (orbital p puro nuvem). orreta. 64. Incorreta. 11

12 0.05) Incorreta. 0.08) A l = 0. Incorreta. 04. Incorreta. 0.09) etileno (eteno) 08. orreta. (entre ) 0.10) E 16. orreta. 0.11). Incorreta. 64. orreta. 0.1) E 0.06) A 0.1) D 0.07) ) A resposta está na questão 0.1: sp sp sp sp sp 109 o 8 10 o 180 o 10 o 180 o 1

13 0.15) A 0.17) B 0.18) A 4 carbonos hibridizados sp 1 carbono hibridizado sp 0.16) E 0.19) B 0.0) E S = sp sp = S N (I) = sp (II) = sp (III) = sp 1

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