QUÍMICA LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 1º ANO. Geometria Tetraédrica. Professor: GIL KENNEDY DATA: 22 / 11 / 2016

Transcrição

1 LISTA DE RECUPERAÇÃO 4º BIMESTRE - 1º ANO Professor: GIL KENNEDY DATA: / 11 / (IFSUL) A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações. Substância NH3 CH 4 SO Aplicação Produtos de limpeza. Matéria prima para produção de outros compostos. Antisséptico, desinfetante. A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente: trigonal plana, tetraédrica e angular. trigonal plana, piramidal e linear. piramidal, tetraédrica e linear. piramidal, tetraédrica e angular. 0. (UEPG) Carbono, oxigênio e hidrogênio são elementos que se combinam para formar diversas substâncias químicas. No esquema abaixo, as esferas pretas representam o carbono, as cinzas o oxigênio, e as brancas o hidrogênio. Com relação às substâncias químicas representadas, assinale o que for correto. QUÍMICA de moléculas, essas podem ser polares ou apolares. Isso está diretamente relacionado com a geometria e a polarização das ligações, as quais apresentam uma direção, um sentido e uma intensidade. Sobre esse assunto, assinale o que for correto. 01) A molécula de N possui uma ligação covalente tripla, e cada átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livre. 0) Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de hidrogênio, pode-se dizer que essa aproximação possui resultante vetorial nula. 04) Na molécula de diclorometano (CHCl) as ligações carbono-hidrogênio apresentam o mesmo sentido e a mesma intensidade que as ligações carbono-cloro. 08) A molécula de CO possui ligação covalente polar e o vetor momento de dipolo resultante na molécula é nulo. 16) Na molécula de NO os átomos compartilham elétrons e cada átomo fica com oito elétrons na camada de valência. 05. (CFTMG) Sobre as características do dióxido de enxofre (SO), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. 01) Em I, está representado o CO e em II, a HO. 0) Na mistura de todas as substâncias, encontramse quatro tipos de moléculas e três elementos químicos. 04) Na mistura de I e III, encontram-se dois elementos químicos diferentes. 08) Em IV, está representado um hidrocarboneto. 16) Na mistura de II e IV, encontram-se dois tipos de moléculas e quatro tipos de átomos. 03. (PUCMG) A geometria das moléculas pode ser determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde à combinação CORRETA entre estrutura e geometria. HO Geometria Linear NH 4 CO Geometria Angular BF 3 Geometria Piramidal Geometria Tetraédrica 04. (UEM-PAS) Os átomos por meio de ligações químicas podem perder, receber ou compartilhar elétrons a fim de adquirir estabilidade. Quando temos a formação São corretas apenas as afirmações I e II. I e IV. II e III. III e IV 06. (IFSUL) Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos nos permitem deduzir, a partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre os elementos de diferentes categorias. Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal? Iônica. Metálica. Covalente dativa. Covalente comum. 07. (PUCMG) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde a uma substância covalente polar, covalente apolar e iônica, respectivamente. N, CH 4 e MgC CC 4, NaC e HC 1

2 HSO 4, N e MgC O, CH 4 e NaC 08. (UECE) O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto alceno mais simples da família das olefinas, constituído por dois átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio, CH 4. É usado como anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é produzido naturalmente em plantas, sendo responsável pelo amadurecimento de frutos. É usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes. Com relação à formação desse composto, assinale a afirmação verdadeira. Para cada átomo de carbono existem 3 orbitais híbridos sp que estão em planos diferentes. Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado p que forma a ligação π (pi) na ligação C C. A ligação σ (sigma) C C é formada pelos orbitais híbridos sp p. As ligações σ (sigma) C H. são formadas pelos orbitais híbridos sp s. 09. (IFSUL) O nitrogênio gasoso, N, é o gás mais abundante no ar atmosférico, já o nitrogênio líquido é utilizado em cirurgias a baixas temperaturas. Qual alternativa corresponde à geometria e ao tipo de força intermolecular nas moléculas do nitrogênio líquido? Linear e dipolo induzido. Angular e dipolo induzido. Linear e dipolo permanente. Angular e dipolo permanente. 10. (IFSUL) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de 5 C e pressão de 1atm) em decorrência das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions. Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas dativas. iônicas. metálicas. covalentes. 11. (MACKENZIE) Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem parte da atmosfera. Estes gases absorvem parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO ), metano (CH 4 ), óxido nitroso (NO), clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF 6 ). Segundo o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO é o principal culpado pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77% ) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO provenientes do desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF 6 ) é o gás com maior poder de aquecimento global, sendo vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO. Em conjunto, os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. o_efeito_estufa A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas Dados: números atômicos (Z) : H 1, C 6, N 7, O 8, F 9 e S 16. do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear. do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares. 1. (PUCMG) As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares. HC, NO e O C, NH3 e CO C, CC 4 e CO CC 4, BF 3 e HSO (ESPCEX (AMAN)) As substâncias ozônio (O 3 ); dióxido de carbono (CO ); dióxido de enxofre (SO ); água (HO) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria molecular linear são, apenas,

3 Dados: 1 1 H; 1 6 C ; 16 8 O ; 3 16 S ; 14 7 N cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono. água e cianeto de hidrogênio. ozônio e água. dióxido de enxofre e dióxido de carbono. ozônio e dióxido de enxofre. 14. (UFSM) Certamente você já estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação eletromagnética com comprimento de onda maior que o da luz e menor que o das ondas de rádio. À medida que as ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo aquecido. Moléculas polares são capazes de absorver as microondas e transformar essa energia em agitação térmica. Fonte: CISCATO, Carlos A. M.; PEREIRA, Fernando P. Então, analise as afirmações: I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, apresenta capacidade de dissolver substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo utilizados para o cozimento de macarrão, formando uma mistura heterogênea com duas fases distintas. II. A água é uma substância simples, formada por elementos com diferentes valores de eletronegatividade. III. O compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre através de ligações do tipo covalente. IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia. GABARITO: Resposta da questão 1: [D] Resposta da questão : = 15. Análise das afirmações: [01] Correta: Em [I], está representado o CO e em [II], a HO. [0] Correta: Na mistura de todas as substâncias, encontram-se quatro tipos de moléculas e três elementos químicos. [04] Correta: Na mistura de [I] e [III], encontram-se dois elementos químicos diferentes. Estão corretas apenas I e II. apenas I e III. apenas II e III. apenas II e IV. apenas III e IV. 15. (UEA) A queima de florestas é uma das imagens mais negativas do Brasil no exterior. Durante a queima são liberadas toneladas de gás carbônico (CO), um dos gases do efeito estufa. A derrubada de florestas altera o equilíbrio ecológico da região, interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de HO) e na fertilidade do solo. Pode-se afirmar corretamente que as geometrias moleculares e as polaridades das moléculas de água e de gás carbônico são, respectivamente, linear e polar; angular e apolar. angular e apolar; linear e apolar. angular e polar; linear e polar. angular e polar; linear e apolar. linear e apolar; angular e polar. [08] Correta: Em [IV], está representado um hidrocarboneto. [16] Incorreta: Na mistura de [II] e [IV], encontram-se dois tipos de moléculas e três tipos de átomos (hidrogênio, oxigênio e carbono). 3

4 Resposta da questão 3: [B] [08] Correta. A molécula de CO possui ligação covalente polar (a eletronegatividade de Linus Pauling do carbono é diferente do oxigênio) e o vetor momento de dipolo resultante na molécula é nulo ( R 0 ). Teremos: NH 4 Geometria Tetraédrica. [16] Incorreta. Na molécula de NO os átomos compartilham elétrons e o átomo de nitrogênio fica com sete elétrons na camada de valência (molécula ímpar). Resposta da questão 5: [A] HO Geometria Angular. CO Geometria Linear. 3 BF Geometria Triangular ou Trigonal Plana. [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta elétrons não compartilhados. Resposta da questão 4: = 11. Análise das afirmações: [01] Correta. A molécula de N possui uma ligação covalente tripla, e cada átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livre. [0] Correta. Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de hidrogênio, pode-se dizer que essa aproximação possui resultante vetorial nula. [II] Correta. O composto (SO ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente. [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO HO HSO3 [IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( μr 0. ) Resposta da questão 6: [A] A ligação formada entre um metal + ametal = lig. Iônica. Resposta da questão 7: [C] [04] Incorreta. Na molécula de diclorometano, geometria tetraédrica, (CHC ) as ligações carbono-hidrogênio não apresentam o mesmo sentido e a mesma intensidade que as ligações carbono-cloro. HSO 4: apresenta ligações covalentes e resultante do momento dipolo elétrico diferente de zero. N : apresenta ligações covalentes e resultante do momento dipolo elétrico igual a zero. MgC : é um composto iônico. Resposta da questão 8: [B] 4

5 Para cada átomo de carbono existe um orbital não hibridizado p que forma a ligação π (pi) na ligação C C, ou seja, ocorre a hibridização sp em cada carbono. Dióxido de carbono: geometria linear. Dióxido de enxofre: geometria angular. Água: geometria angular. Resposta da questão 9: [A] A ligação entre o nitrogênio gasoso, será: N N N (linear, 180 ) Trata-se, portanto, de uma ligação apolar (formada entre átomos iguais) do tipo dipolo induzido. Resposta da questão 10: [B] A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é uma ligação iônica. Resposta da questão 11: [D] As moléculas do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares: Resposta da questão 1: [C] C, CC 4 e CO são moléculas exclusivamente apolares, pois apresentam vetores momento dipolo elétricos resultantes nulos. Cianeto de hidrogênio: geometria linear. Resposta da questão 14: [E] [I] Incorreta. A molécula de água é polar, portanto, ela não se mistura ao óleo de cozinha, por se tratar de um composto neutro e apolar. [II] Incorreta. A água HO é uma substância composta, formada pelos elementos oxigênio e hidrogênio. [III] Correta. A ligação entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio, ocorre por compartilhamento de elétrons, que são ligações covalentes. [IV] Correta. Embora ambos os compostos (HO e NH 3) apresentem ligações do tipo ligações de hidrogênio, esses compostos, possuem ponto de ebulição bastante distintos, devido a razões principais: a primeira diz respeito ao átomo central, o oxigênio da água é mais eletronegativo que o nitrogênio da amônia, possuindo assim, um momento dipolar maior, consequentemente sua atração intermolecular será maior e necessita de uma quantidade de energia também maior para romper suas ligações. Resposta da questão 15: [D] Água: molécula polar (vetor momento dipolo elétrico diferente de zero) e geometria angular. Gás carbônico: molécula apolar (vetor momento dipolo elétrico igual a zero) e geometria linear. Resposta da questão 13: [A] Ozônio: geometria angular. 5