Professor: Pedro Augusto Lopes Aluno (a): Série: 1ª Data: / / Lista de Química I

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1 Professor: Pedro Augusto Lopes Aluno (a): Série: 1ª Data: / / Lista de Química I Valor: 4,0 Nota: Orientações: - A lista deverá ser respondida na própria folha impressa ou em folha de papel almaço. - Caso seja respondida em folha de papel almaço deverá conter cabeçalho completo (Data, nome, disciplina, nome do professor e série). - As listas que não forem realizadas conforme orientações serão desconsideradas. 1) São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, representados pelas letras abaixo: De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. II. A substância química A2E possui geometria angular. III. Dos elementos acima representados, é o que possui o maior raio atômico. IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. V. O elemento representa um metal do terceiro período do grupo 2. São corretas as afirmações: a) I, II e IV, apenas. b) II, III e V, apenas. c) I, IV e V, apenas. d) I, II e V, apenas. e) II, III e IV, apenas. 2) O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I. é um composto covalente de geometria molecular linear. II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. III. é um composto apolar. a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) todas. Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as):

2 3) A queima de florestas é uma das imagens mais negativas do rasil no exterior. Durante a queima são liberadas toneladas de gás carbônico (CO2), um dos gases do efeito estufa. A derrubada de florestas altera o equilíbrio ecológico da região, interferindo no ciclo das chuvas (precipitação de 2O) e na fertilidade do solo. Pode-se afirmar corretamente que as geometrias moleculares e as polaridades das moléculas de água e de gás carbônico são, respectivamente, 4) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, a) SO2, P3, N3 e C4 b) e2, 3, P3 e Si4 c) SO2, 3, P3 e C4 d) CO2, P3, N3 e C4 e) e2, 3, N3 e S4 TEXTO: 2 - Comum à questão: 6 Oxigênio, nitrogênio e hélio são gases utilizados em ambientes hospitalares com diversas aplicações em sistemas de manutenção da vida. Em geral, são fornecidos em cilindros, sob pressão. 6) As figuras representam diagramas de arranjos espaciais de algumas substâncias químicas. As representações dos gases hélio e oxigênio correspondem, correta e respectivamente a quais dos diagramas? TEXTO: 3 - Comum à questão: 7 Os -aminoácidos são moléculas orgânicas cuja estrutura pode ser representada bidimensionalmente, conforme representada na figura a seguir. Nessa estrutura, os grupos R variam para formar os diversos aminoácidos existentes, conforme exemplificado na tabela abaixo.

3 Dois aminoácidos podem unir-se por uma ligação peptídica, para formar um dipeptídeo, conforme ilustrado abaixo para o dipeptídeo precursor do aspartame aditivo alimentar usado como substituto do açúcar. 7) De acordo com a teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência, na estrutura de um aminoácido, o átomo de nitrogênio, o átomo de carbono alfa (vizinho ao carbono carboxílico) e o átomo de carbono carboxílico têm seus ligantes dispostos de acordo, respectivamente, com a geometria: a) pirâmide trigonal, quadrado planar e pirâmide trigonal. b) pirâmide trigonal, pirâmide tetragonal e trigonal plana. c) pirâmide trigonal plana, tetraédrica e trigonal plana. d) pirâmide trigonal plana, quadrado planar e trigonal plana. e) pirâmide trigonal, tetraédrica e trigonal plana. 8) Determine a geometria molecular e a polaridade da molécula para a substância 3 Números atômicos: = 5; = 17 9) Em relação à molécula de amônia, são feitas as seguintes afirmações. I. O ângulo entre as ligações N - é de 120º. II. Os três átomos de e o átomo de N estão num mesmo plano. III. A geometria da molécula é piramidal. IV. O momento dipolar da molécula é nulo. a) I, II e III. b) I, II, IV e V. c) I e IV. d) II, IV e V. e) III e IV. Destas afirmações são CORRETAS: gasoso: 10) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas N3 e Si4 no estado a) Plana; plana. b) Piramidal; plana. c) Plana; tetragonal. d) Piramidal; piramidal. e) Piramidal; tetragonal. 11) Considere as moléculas N3, C4, CO2 e 2O, indique a configuração espacial de cada uma, utilizando a teminologia: linear, angular, piramidal, quadrangular, tetraédrica. 12) Com relação à geometria das moléculas I, II e III:

4 Determine a geometria molecular e diga se são planas ou espaciais. 13) Qual das seguintes formulações é a mais correta para representar a forma da molécula de N3? 14) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. O O C O 01. O composto CO2 é apolar, porque = Os compostos N3 e 2O são moléculas polares. 04. Os compostos 3 e CO2 são apolares. 08. Os compostos 2O e 3 são moléculas polares, pois Os compostos N3 e 3 são moléculas apolares. TEXTO: 4 - Comum à questão: 15 Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de enxofre a partir da seguinte reação: N 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 15) De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das moléculas dos gases, são, respectivamente, a) polar, polar e apolar. b) polar, apolar e polar. c) polar, apolar e apolar. d) apolar, apolar e polar. e) apolar, apolar e apolar. 16) Considerando as representações abaixo, assinale o que for correto quanto às ligações químicas desses compostos: Dados: (Z=1); O(Z=8); S(Z=16); (Z=17); K(Z=19); Ca(Z=20); I(Z=53).

5 I. 2S II. O2 III.Ca2 IV. KI 01. O composto III é um sal inorgânico formado por ligação iônica. 02. O composto II tem moléculas de geometria linear formadas por ligação covalente apolar. 04. O composto I é um ácido inorgânico com ligações do tipo covalente polar. 17) O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de origem inglesa, valenceshell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a geometria de moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor de um átomo tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo a minimizar as repulsões eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada também a sua geometria, indique a polaridade e escreva a fórmula estrutural de: C22, 3, 2S e e2. a) b) c) d) r e) I 18) Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar. 19) Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares? a- CO b- CO c- d- e- 2 f- 2 g- C C h- C i- O ) Considere as seguintes estruturas: I- II- III- IV- S N S C N S Correspondem a moléculas polares: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 21) Considere as moléculas:

6 III. N I. C C plana Piramidal II. IV. C plana Tetraédrica VI. C N Linear São polares: a) todas b) somente III c) somente I, III e V d) somente II e IV e) somente III e V a) 2 b) CO c) N3 d) O3 e) C4 22) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é: 23) Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir órmula orma Geométrica Polaridade a) CO2 b) C4 c) N3 d) e2 24) Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de 3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, a) Polar e b) Polar e

7 c) Polar e d) Apolar e e) Apolar e 25) Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (N3) e da de tetracloreto de carbono (CC 4), respectivamente: a) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água. b) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água. c) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água. d) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. e) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água. As listas semanais deverão ser entregues dia 19/06. ons estudos e fique bem atento(a) à data de entrega das listas!!!