Geometria Molecular Avançada

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Beatriz Costa Bonilha
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1 Molecular Avançada Curso de Química Prof. Rui Medeiros quimicadorui.com.br Módulo Extra

2 2 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA avançada ü Em compostos onde o octeto é expandido, ou seja, onde o número de elétrons de valência ultrapassa os oito, as geometrias serão diferentes daquelas convencionais vistas anteriormente. ü Mais uma vez, a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV ou VSEPR) determinará a melhor geometria, de modo a minimizar a repulsão dos pares eletrônicos ao redor do. ü Em resumo, para que seja feita a determinação da geometria em moléculas com o octeto expandido, devemos seguir os passos abaixo: 1º) Montar a molécula; 2º) Contar o número de eletrônicas ao redor do ; 3º) Determinar o número de s (ou grupos) ligantes; 4º) Consultar as tabelas de geometria. ü Para simplificar a determinação da geometria das moléculas que apresentam a expansão do seu octeto, dividiremos o estudo em duas partes: 3 2 Forma T Linear Obs.: Polaridade em moléculas contendo cinco eletrônicas ao redor do : 1º) Gangorra e forma T : Serão sempre polares. 2º) Linear: Serão sempre apolares, caso tenham ligantes iguais. Exemplo: Determine a geometria da molécula de trifluoreto de cloro (F 3 ). F F F Forma T 1º CASO: Moléculas contendo cinco eletrônicas ao redor do : 2º CASO: Moléculas contendo seis eletrônicas ao redor do : 6 Bipiramidal 6 4 Octaédrica Gangorra

3 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA - 2017 6 Pirâmide tetragonal 4 Quadrado planar 3 Forma T 2 Linear Obs.

3 3 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA Pirâmide tetragonal 4 Quadrado planar 3 Forma T 2 Linear Obs.: Polaridade em moléculas contendo seis eletrônicas ao redor do : 1º) Pirâmide de base quadrada e forma T : Serão sempre polares. 2º) Quadrado planar e linear com ligantes iguais: Serão sempre apolares. 3º) Quadrado planar com dois tipos de ligantes: Mesmo ligante em extremidades opostas: apolar. Ligantes diferentes em extremidades opostas: polar. Exemplo: Determine a geometria da molécula de tetrafluoreto de xenônio (XeF 4 ). F F Xe F F Quadrado planar

4 4 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA Exercícios 1. Determine a geometria das moléculas (ou íons) abaixo: a) SF 4. b) XeF 4. c) IF. d) XeF 2. e) BrF 4 + f) I (Uem 2014) A partir dos conceitos da Teoria de repulsão dos pares de elétrons de valência, assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito da geometria e da polaridade das moléculas. 01) As moléculas de dióxido de carbono, dissulfeto de carbono e difluoreto de xenônio são lineares e apolares. 02) As moléculas de trióxido de enxofre e de trifluoreto de boro não são lineares e, portanto, são polares. 04) As moléculas de água e de amônia apresentam pares de elétrons livres e polaridade diferente de zero. 08) Por apresentarem geometria tetraédrica, as moléculas de metano, de clorometano, de diclorometano, de clorofórmio e de tetracloreto de carbono são todas apolares. 16) Todas as moléculas diatômicas são lineares, sendo apolares quando compostas de 2 s iguais e polares quando compostas de 2 s diferentes. 3. (Ufc) Uma característica dos halogênios é a formação de compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, o F 3 e o F. A geometria e a hibridação do nessas duas espécies são respectivamente: a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp 2 e sp 3 d. b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp 3 d e sp 3 d. c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp 3 e sp 3 d. d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp 3 d e sp 3 d 2. e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp 3 e sp 3 d (Ufpb) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula pode corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula [ Pt (NH 3 ) 2 2 ], representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena. H 3 N H 3 N Pt A H 3 N Pt B NH 3 Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses elementos são apresentados na tabela a seguir: Elemento H Pt N Eletronegatividade 2,20 2,28 3,04 3,19 Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar: a) O composto A é polar e o composto B é apolar. b) O composto B é polar. c) O composto A é apolar. d) O par de elétrons, nas ligações Pt, encontra-se mais próximo da platina. e) O par de elétrons, nas ligações H N dos grupos NH 3, encontra-se mais próximo do hidrogênio.. (ITA) Assinale a opção que contêm a geometria CORRETA das espécies OF 2, SF 2, BF 3, NF 3, CF 4 e XeO 4, todas no estado gasoso. a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar quadrado planar. c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 6. (ITA) Considere as seguintes espécies no 2 estado gasoso: NF 3, BeF 2, B 3, F 3, KrF 4 e SeO 4 Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? a) 2 Apenas NF 3 e SeO 4 b) Apenas BeF 2, F 3 e KrF 4. c) 2 Apenas B 3, SeO 4 e KrF 4. d) Apenas NF 3 e F 3. e) Apenas BeF 2, B 3 e SeO (Unimar) Uma suposição básica da teoria da ligação de valência de Pauling é que o número de orbitais híbridos é igual ao número de orbitais de valência que são usados na sua formação. Isto significa que, para um determinado, o número máximo de orbitais híbridos que podem ser formados a partir dos orbitais s e p é igual a quatro. A partir

5 CURSO DE QUÍMICA PROFESSOR RUI MEDEIROS MÓDULO EXTRA deste princípio, assinale a alternativa correta que representa, respectivamente, a geometria dos pares de elétrons, o orbital híbrido e o número total de elétrons de valência para o SF. a) octaédrica, dsp 3 e 41 elétrons b) octaédrica, d 2 sp 3 e 42 elétrons c) octaédrica, dsp 3 e 10 elétrons d) bipirâmide trigonal, dsp 3 e 10 elétrons e) bipirâmide trigonal, d 2 sp 3 e 42 elétrons

6 Gabarito 1. a) Gangorra. b) Quadrado planar. c) Pirâmide de base quadrada. d) Linear. e) Gangorra. f) Linear. A estrutura (b) é a mais estável, pois todos os seus s possuem carga formal igual a zero = D 4. A. C 6. D 7. B

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