1. (Uemg 2016) Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. EVARISTO, 2014, p. 9.

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1 1. (Uemg 2016) Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro. EVARISTO, 2014, p. 9. Identifique na tabela a seguir a substância que possui as propriedades do elemento mencionado no trecho acima. Substância Estrutura Condutividade elétrica Ponto de fusão A íons boa condutora baixo B átomos boa condutora alto C moléculas má condutora alto D átomos má condutora baixo A resposta CORRETA é: a) Substância A. b) Substância B. c) Substância C. d) Substância D. 2. (Espcex (Aman) 2016) O carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produto. Em relação ao gás carbônico, são feitas as seguintes afirmativas: I. é um composto covalente de geometria molecular linear. II. apresenta geometria molecular angular e ligações triplas, por possuir um átomo de oxigênio ligado a um carbono. III. é um composto apolar. Das afirmativas apresentadas está(ão) correta(as) a) apenas II. b) apenas I e II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) todas. 3. (Ufrgs 2016) A grande utilização dos metais demonstra sua importância para a humanidade e decorre do fato de as substâncias metálicas apresentarem um conjunto de propriedades que lhes são características. Considere as informações abaixo que justificam, de forma adequada, propriedades típicas dos metais, com base no modelo do mar de elétrons. I. Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. II. A boa condução de calor ocorre, pois o aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o que provoca a desestruturação do retículo cristalino metálico e possibilita a propagação do calor. III. A boa condução de eletricidade é explicável, pois a aplicação de uma diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. Página 1 de 8

2 4. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2 ), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 5. (Uemg 2016) Pelos critérios da nova forma de censura, a Justiça não é cega, mas deficiente visual, Caetano Veloso não poderia cantar Eu sou neguinha, e Chico Buarque deveria ser advertido porque na música Meu caro amigo ele manda dizer a Augusto Boal que a coisa aqui tá preta. VENTURA, 2012, p.66. A melanina é a substância responsável pela nossa cor de pele, e não pelo nosso caráter, crença ou qualquer outra coisa. A fórmula estrutural da melanina está representada a seguir. Sobre a melanina é CORRETO afirmar que a) sua fórmula molecular é NH. 6 6 b) possui carbonos trigonais. c) apresenta a função amida. d) possui apenas ligações sigma. 6. (G1 - ifsul 2016) O nitrogênio é um elemento químico com símbolo N. Devido à grande variação do número de oxidação, apresenta-se em diferentes formas na natureza, tais como, N 2 e NH 3, NO2 e NO 3. A geometria dos compostos nitrogenados acima citados são, respectivamente, a) Linear, trigonal plana, linear e trigonal plana. b) Linear, piramidal, angular e trigonal plana. c) Linear, piramidal, linear e piramidal. d) Linear, trigonal plana, angular e trigonal plana. 7. (Upf 2016) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular. Página 2 de 8

3 1. NOC ( ) linear 2. NC 3 ( ) tetraédrica 3. CS 2 ( ) trigonal plana 4. CC 4 ( ) angular 5. BF 3 ( ) piramidal A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) b) c) d) e) (Puccamp 2016) O quartzo é um mineral cuja composição química é SiO 2, dióxido de silício. Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1, 8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja: a) covalente apolar. b) covalente coordenada. c) covalente polar. d) iônica. e) metálica. 9. (Uerj 2015) Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo: Material I II III IV Composição química C S As Fe Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número: a) I b) II c) III d) IV 10. (Uece 2015) A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos, que afeta muitas de suas propriedades físicas e químicas tais como os pontos de fusão e de ebulição, a densidade e o tipo de reações nas quais as moléculas se envolvem. Um composto binário de enxofre, incolor, não inflamável, altamente tóxico, polar é considerado com apenas ligações simples do ponto de vista da teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da seguinte afirmação: O composto é o 1 e a geometria de sua molécula é 2. a) dióxido de enxofre 1 / angular 2 b) sulfeto de hidrogênio 1 / linear 2 c) sulfeto de sódio 1 / tetraédrica 2 Página 3 de 8

4 d) trióxido de enxofre 1 / trigonal plana (Udesc 2015) A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, uma ferramenta bastante útil para prever certas características e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a previsão do comportamento dos átomos e dos compostos químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos serem extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. Com base na tabela periódica dos elementos, assinale a alternativa correta. a) Os íons cobalto (2 + ) possuem 02 (dois) elétrons em sua camada de valência sendo este metal considerado de transição. b) Os metais pertencentes ao grupo 1 formam compostos iônicos com íons fluoreto devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas. c) O raio atômico aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, sendo que os nãometais possuem grandes raios devido a sua eletronegatividade. d) A energia empregada na remoção do elétron da camada de valência dos átomos de césio é maior que nos átomos de cloro, devido à maior eletronegatividade deste último. e) O fósforo pertence ao terceiro período, podendo formar o composto PC 3 de geometria trigonal plana. Página 4 de 8

5 Gabarito: Resposta da questão 1: O ferro faz ligação metálica caracterizada pela existência de elétrons livres. Este metal apresenta alto ponto de fusão. Resposta da questão 2: [C] [I] Correta. O dióxido de carbônico é um composto covalente de geometria molecular linear (O = C = O). [II] Incorreta. O dióxido de carbônico apresenta geometria molecular linear e dois ligações duplas, por possuir dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono (O = C = O). [III] Correta. O dióxido de carbono é um composto apolar, pois o momento dipolo elétrico total é nulo. Resposta da questão 3: [D] - Metais apresentam, geralmente, elevados pontos de fusão devido à grande estabilidade do retículo cristalino metálico. Os metais sólidos são formados por retículos cristalinos ordenados e organizados e podem apresentar várias formas. Como existe certa facilidade de perda de elétrons pelos metais, criou-se a teoria da nuvem eletrônica que explica, basicamente, a ligação entre metais iguais ou de tipos diferentes. O metal se torna um conjunto de cátions mergulhados em uma nuvem de elétrons deslocalizados e esta nuvem funciona como uma cola mantendo os cátions no retículo cristalino. A este fenômeno chamamos de ligação metálica. - Condutibilidade térmica: o metal é um bom condutor de calor devido à transferência de movimento entre os cátions presentes na rede cristalina. - Condutibilidade elétrica: o metal é capaz de conduzir corrente elétrica, pois a diferença de potencial provoca uma movimentação ordenada dos elétrons livres. Resposta da questão 4: [A] [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados. [II] Correta. O composto (SO 2 ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente. [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO + H O H SO [IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( μ R 0. ) Resposta da questão 5: Página 5 de 8

6 A fórmula estrutural da melanina apresenta três carbonos trigonais com hibridização (ângulos de 120 ). 2 sp Resposta da questão 6: N 2 : geometria linear: NH 3 : geometria piramidal: NO 2 : angular NO 3 : trigonal plana Resposta da questão 7: Analisando a geometria a partir da teoria da repulsão dos pares de elétrons, vem: Página 6 de 8

7 1. NOC angular 2. NC 3 piramidal 3. CS 2 linear 4. CC 4 tetraédrica 5. BF 3 trigonal plana Resposta da questão 8: [C] Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1, 8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja covalente polar. ΔE = Emaior Emenor ΔE = 3,5 1,8 = 1,7 Ligações apolares apresentam Δ E igual a zero. Ligações polares apresentam Δ E diferente de zero. Ligações iônicas ou com caráter iônico apresentam Δ E superior a 1,7. Resposta da questão 9: [D] O material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas que apresentam elétrons livres. Resposta da questão 10: [A] O composto é o dióxido de enxofre e a geometria de sua molécula é angular: Resposta da questão 11: Os metais pertencentes ao grupo 1 (metais alcalinos) formam compostos iônicos com íons Página 7 de 8

8 fluoreto (F ) devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas. Δ (eletronegatividade) = 4,0 x x : valor da eletronegatividade de Linus Pauling para o metal alcalino. Página 8 de 8