Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE

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Maria de Fátima Sacramento Carmona
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Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE (a) consiste no compartilhamento de um ou mais

1 Cursinho Pré-Vestibular Popular TRIU Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli Turma(s): T/R LIGAÇÕES COVALENTE E METÁLICA LIGAÇÃO COVALENTE (a) consiste no compartilhamento de um ou mais elétrons entre átomos; (b) ocorre entre ametais, metaloides e hidrogênio; (c) ligação covalente simples: é aquela que ocorre entre dois átomos através do compartilhamento de um par de elétrons, sendo que cada elétron provém de um dos átomos. Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis: representa aos pares os elétrons presentes na última camada de cada átomo. Fórmula estrutural: o par de elétrons compartilhado é indicado por um traço entre o símbolo dos átomos. Fórmula molecular: indica o número de átomos de cada elemento que compõe a molécula. (d) ligações covalentes múltiplas: dois átomos se ligam através do compartilhamento de dois ou três pares de elétrons, sendo cada par formado por um elétron de cada átomo.

2 (e) ligação covalente dativa (ou coordenada): une dois átomos através de um ou mais pares de elétrons provenientes de apenas um desses átomos. Nesse tipo de ligação, apenas um desses átomos já apresentava anteriormente o octeto completo. (f) ligação covalente polar e apolar: Uma ligação covalente é apolar (ou seja, não forma polos elétricos) se a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é igual a zero, e é polar se essa diferença é diferente de zero.

3 (g) o caráter iônico de uma ligação aumenta quanto maior for o deslocamento dos elétrons que dela participam, ou seja, quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos por ela unidos. Δ = 0 ligação covalente apolar 0 < Δ < 1,7 ligação covalente polar 1,7 < Δ < 3,3 ligação iônica Exemplos: MgO: Δ = 3,5 1,3 = 2,2 iônica HCl: Δ = 3,1 2,2 = 0,9 covalente polar CaBr 2 : 2,9 1 = 1,9 iônica Cl 2 : 3,1 3,1 = 0 covalente apolar (h) exceções à regra do octeto: Estabilização com 4 elétrons: ocorre nas ligações destes compostos de berílio: BeH 2 : H Be H BeCl 2 : Cl Be Cl Estabilização com 6 elétrons: ocorre nos compostos do boro:

4 Estabilização com 10 elétrons: pentacloreto de fósforo. Estabilização com 12 elétrons: hexafluoreto de enxofre. Exercícios 1. Escreva a fórmula de Lewis, estrutural e molecular da substância formada entre os pares de átomos abaixo: (a) Br e Br (b) N e H (c) C e Cl (d) H e S 2. Os átomos X, Y e Z possuem, respectivamente, dois, seis e sete elétrons de valência. (a) Determine se a ligação entre os átomos X e Y, X e Z e Y e Z é iônica ou covalente. (b) Dê as fórmulas de Lewis correspondentes aos pares de átomos do item anterior. 3. A fórmula molecular do etileno é C 2 H 4. Sabendo que entre os dois átomos de carbono existe uma ligação covalente dupla, determine a fórmula de Lewis e a estrutural. 4. A molécula de ácido cianídrico é formada por um átomo de carbono ligado a um átomo de hidrogênio e um de nitrogênio. Determine a fórmula de Lewis e a estrutural. 5. Forneça a fórmula eletrônica e a estrutural das substâncias com as seguintes fórmulas moleculares: (a) HNO 3 (b) CH 3 Cl (c) C 2 H 6 (d) H 2 CO 3 (e) H 2 SO 3

5 6. Considere as seguintes ligações: I. H Cl II. C Cl III. S O IV. Cl Cl V. P P Para cada caso responda: (a) a ligação é polar ou apolar? (b) indique para cada átomo a respectiva carga parcial (δ + ou δ ). 7. Nos compostos abaixo, determine se a ligação é covalente polar, apolar ou iônica: (a) FeCl 2 (b) KCl (c) NH 3 (d) SO 2 (e) CsF LIGAÇÃO METÁLICA (a) em geral, os átomos dos metais tem apenas 1, 2 ou 3 elétrons na última camada; essa camada está normalmente afastada do núcleo, que, consequentemente, atrai pouco aqueles elétrons. Como resultado, os elétrons escapam facilmente do átomo e transitam livremente pelo reticulado. Desse modo, os átomos que perdem elétrons se transformam em cátions, os quais podem, logo depois, receber elétrons e voltar à forma de átomo neutro, e assim sucessivamente. Concluindo, o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem (ou mar ) de elétrons livres (costuma-se dizer que esses elétrons estão deslocalizados). Assim, a nuvem de elétrons funcionaria como uma ligação metálica, mantendo os átomos unidos. (b) propriedades físicas dos metais: * pontos de fusão e de ebulição elevados; * bons condutores de eletricidade e calor devido aos elétrons livres que existem na ligação metálica; * são maleáveis (podem ser entortados e transformados em lâminas sem se quebrar) e dúcteis (podem ser transformados em fios), ou seja, quando submetidos a pressão, os íons do retículo cristalino dos metais podem deslocar-se uns sobre os outros, adotando novas posições dentro do arranjo cristalino; * apresentam brilho, quando polidos; * possuem densidade elevada, isso resulta das estruturas compactas dos retículos.

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