Polaridade molecular

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Rebeca Cortês Bicalho
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1 Polaridade molecular

2 Relembrando: Eletronegatividade Nuvem eletrônica

3 Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica

4 Relembrando: Eletronegatividade É a capacidade (ou tendência) do átomo em atrair elétrons para si Nuvem eletrônica Região que possui e - Uma ligação covalente simples, dupla, tripla ou par de e - não ligantes

5 O que significa polaridade? Polaridade Pólo

6 O que significa polaridade? Polaridade Pólo Acúmulo de cargas elétricas (ou e - ) em uma região da molécula

7 O que significa polaridade? Polaridade Pólo Acúmulo de cargas elétricas (ou e - ) em uma região da molécula Pólo negativo: (-) ou δ - Pólo positivo: (+) ou δ +

8 A polaridade está associada à: Deformação da nuvem eletrônica da molécula Diferença de eletronegatividade dos elementos da molécula

9 Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula

10 Exemplos 1 Caso Átomos de mesma eletronegatividade na molécula: Cl 2 Cl + Cl Aqui, não há formação de pólos, pois os átomos atraem os e - com a mesma intensidade Então, a molécula de Cl 2 é APOLAR

11 Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula

12 Exemplos 2 Caso Átomos de eletronegatividades diferentes na molécula: HCl H + Cl Aqui, há formação de pólos, pois o átomo de Cl atrai os e - com maior intensidade que o H Então, a molécula de HCl é POLAR

13 Em resumo: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ligação covalente apolar Ex: H 2, Cl 2, F 2, N 2, O 2 Ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes Ex: HCl, HF, HBr Ligação covalente polar

14 Em resumo: Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade Ex: H 2, Cl 2, F 2, N 2, O 2 Ligação entre átomos de eletronegatividades diferentes Ex: HCl, HF, HBr Ligação covalente apolar Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre ao átomos, maior será a polarização Ligação covalente polar

15 Momento dipolar ou dipolo elétrico (µ) É uma grandeza usada para representar a polarização de uma ligação É representado por um vetor ( ) orientado no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo

16 Exemplos HCl H µ Cl H 2 O µ µ

17 Momento dipolar ou dipolo elétrico (µ) Cálculo do Momento dipolar resultante (µ r ) Descobre-se Polaridade das moléculas

18 Momento dipolar resultante (µ r ) É a soma dos vetores de cada ligação da molécula Através dele, pode-se determinar a polaridade de uma molécula Molécula apolar: µ r = 0 Molécula polar: µ r 0

19 Exemplos CO 2 µ 1 µ 2

20 Exemplos CO 2 µ 1 µ 2 µ r = 0, Molécula apolar

21 Exemplos BF 3 µ 1 µ 2 µ 3

22 Exemplos BF 3 µ 1 µ 2 µ 3 µ r = 0, Molécula apolar

23 Mas... Apesar de funcionar, lidar com vetores pode ser mais trabalhoso ou confuso, principalmente em moléculas com muitos átomos. Assim, uma regrinha pode ajudar na hora de descobrir a polaridade da molécula: (existem exceções, ok?)

24 Esperteza para descobrir a polaridade da molécula: n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central Apolar n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central Polar

25 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O

26 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O BF 3

27 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O BF 3 H 2 O

28 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: CO 2 O = C = O 2 2 = Apolar BF = Apolar H 2 O 4 2 Polar

29 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2

30 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2 NH 3

31 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF 2 NH 3 CH 4

32 Exemplos Fórmula molecular Geometria n de nuvens ao redor do átomo central n de átomos ligados ao átomo central A molécula é: OF Polar NH Polar CH = Apolar

33 Polaridade e solubilidade

34 Na maioria dos casos, temos que: Substância polar dissolve Substância polar Substância apolar dissolve Substância apolar Semelhante dissolve semelhante

35 Óleo: apolar Água: polar

36 Exemplo Um tecido branco ficou manchado com iodo (I 2 ), que apresenta uma coloração escura. Para remover essa mancha é melhor usar água ou tetracloreto de carbono (CCl 4 )? Por quê?

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