QUÍMICA. Forças Intermoleculares

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "QUÍMICA. Forças Intermoleculares"

Oswaldo Valgueiro Barroso
7 Há anos
Visualizações:

1 Aluno (a): Série: 3ª Turma: TUTORIAL 4R Ensino Médio Equipe de Química Data: QUÍMICA Forças Intermoleculares DEFINIÇÃO: As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo-as unidas. São bem mais fracas que as forças interatômicas (ligação iônica e covalente), logo, é preciso menos energia para romper as ligações entre moléculas do que para romper a ligação entre átomos ou a interação entre íons. CLASSIFICAÇÃO: Podem ser de três tipos: dipolo-induzido, dipolo permanente e ligações de hidrogênio. Dipolo-induzido: Acontece com moléculas apolares. Apesar da distribuição de elétrons na eletrosfera de moléculas apolares ser uniforme, pode haver em algum instante um acúmulo de elétrons em alguma parte da molécula. Assim é criado um polo negativo e um polo positivo. Esses polos induzem as outras moléculas a criarem esses mesmos polos. Exemplo de moléculas: Cl 2, CO 2, H 2, O 2 Dipolo-permanente: Acontece com moléculas polares. Como o momento dipolar da molécula é diferente de zero, há um acúmulo de carga negativa (polo negativo) no átomo mais eletronegativo, deixando o átomo menos eletronegativo com um polo positivo. A extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra e assim por diante. Exemplo de moléculas: SO 2, HCl, HBr, H 2 S. Ligações de hidrogênio: É um caso específico de dipolo-permanente, logo acontece somente com moléculas polares. É a interação intermolecular mais forte. Acontece com moléculas em que há hidrogênio ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos que são: oxigênio, nitrogênio e flúor. O hidrogênio de uma molécula interage com os pares de elétrons não ligantes de outras moléculas. Exemplo de moléculas: H 2 O, HF, NH 3, ácidos carboxílicos, álcoois, aminas, amidas. Obs: pode haver ligações de hidrogênio dentro de uma mesma molécula. Exemplo: ácido orto-amino-benzoico. Colégio A. LIESSIN Scholem Aleichem MEST/MAIO/

2 Exercícios: 1. Sobre os gases CO 2, CO e SO 2 são feitas as seguintes afirmativas: I. Tanto o CO 2 como o SO 2 apresentam forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo. II. O CO e CO 2 são exemplos de substâncias cujas moléculas são polares. III. O SO 2 e o CO 2 não apresentam a mesma geometria molecular. IV. O CO e SO 2 são exemplos de moléculas cujas propriedades físicas são explicadas por interações do tipo dipolo-dipolo. Estão corretas as afirmativas: Dados: configurações eletrônicas de valência dos elementos: C = [He] 2s 2 2p 2 O = [He] 2s 2 2p 4 S = [Ne] 3s 2 3p 4 a) I e II b) III e IV c) I e III d) II e IV e) II e III 2. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido: Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: a) 1, 2, 3, 4, 5. b) 4, 5, 3, 2, 1. c) 4, 2, 3, 1, 5. d) 1, 2, 5, 3, 4. e) 4, 5, 3, 1, Analise as afirmativas: Se a substância A apresenta forças de Van der Walls e B pontes de hidrogênio, concluímos que o ponto de ebulição de B é superior ao de A. No HF líquido ocorrem pontes de hidrogênio. Nos compostos: metano (CH 4 ) e ácido clorídrico não ocorrem pontes de hidrogênio. O clorometano (CH 3 Cl) apresenta ligações intermoleculares mais fortes que o metano (CH 4 ). Colégio A. LIESSIN Scholem Aleichem MEST/MAIO/

3 O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl devido as forças intermoleculares. Concluímos: a) somente e são corretas. b) é incorreta. c) todas são corretas. d) todas são incorretas. e), e são incorretas 5. Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br 2 ) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl 4 ) e água (H 2 O) a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura. b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl 4. c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H 2 O. d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl 4. e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H 2 O. 6. FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num copo d água. Então é correto afirmar que: a) As moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal. b) As forças que atuam na interface água-agulha são as pontes de hidrogênio. c) As moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água ( efeito peneira ). d) As forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da agulha. e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade é menor. 7. As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa intensa do gelo seco, o qual é constituído de gás carbônico solidificado. A respeito do fato, pode-se afirmar: a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares. b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido. c) O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica. d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolodipolo. e) Sendo a molécula de CO 2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneodipolo induzido. 8. É fato que, de todos os elementos químicos, apenas os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos de outros elementos, na mais diversas combinações, resultando em substâncias sólidas, líquidas ou gasosas. Em relação às seguintes substâncias puras: CCl 4 (ll); I 2 (S); NH 3 (g); CsCl(s) e CO 2 (g), todas as alternativas estão corretas, EXCETO: Colégio A. LIESSIN Scholem Aleichem MEST/MAIO/

a) O estado físico do I 2 pode ser explicado pelas interações de Van der Walls, dipolo induzidodipolo-induzido, existentes entre as moléculas contituintes.

4 a) O estado físico do I 2 pode ser explicado pelas interações de Van der Walls, dipolo induzidodipolo-induzido, existentes entre as moléculas contituintes. b) As moléculas de CO 2 e CCl 4 são polares, porque as ligações C Cl e C O são polares. c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações covalentes, como também pontes de hidrogênio. d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que se atraem por forças de natureza eletrostática. 9. A água apresenta-se, no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 C mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de hidrogênio, é correto afirmar que: a) ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes. b) originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva. c) no estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido. d) quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula. e) são interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos. 10. Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Segundo os modelos da ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. Colégio A. LIESSIN Scholem Aleichem MEST/MAIO/

5 GABARITO: 1- (B) 2- (C) 3- (C) 4- (C) 5- (D) 6- (D) 7- (E) 8- (B) 9- (C) 10- (E) Colégio A. LIESSIN Scholem Aleichem MEST/MAIO/

Documentos relacionados

Prof.: Guilherme Turma: IU. Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS

Prof.: Guilherme Turma: IU. Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS Disciplina: Química Prof.: Guilherme Turma: IU 17/08/2017 Tema da aula: Interações Químicas INTERAÇÕES QUÍMICAS - Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas de