Princípios fisico-químicos laboratoriais. Aula 08 Profº Ricardo Dalla Zanna

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1 Princípios fisico-químicos laboratoriais Aula 08 Profº Ricardo Dalla Zanna

2 Conteúdo Programático Unidade 3 Química orgânica o Seção 3.1 Ligação e estrutura molecular o Seção 3.2 Funções orgânicas - Hidrocarbonetos o Seção 3.3 Funções orgânicas oxigenadas o Seção 3.4 Funções orgânicas: aromáticas, nitrogenadas e haletos.

3 Química do Carbono o Orgânica participa dos processos vitais nos seres vivos o Respiração celular e fotossíntese o DNA e RNA o Carboidratos o Proteínas o Lipídeos o Vitaminas

4 Propriedades o Distribuição eletrônica o 1s 2, 2s 2, 2p 2 o 4 elétrons na camada de valência o Ligações covalentes o Com outros elementos (principalmente hidrogênio) o Com ele próprio grandes cadeias o Ligações fortes

5 Tipos de ligações o Covalente 4 elétrons o Ligação dirigida o Átomos devem estar posicionados de modo que o orbital de um deles se sobreponha ao orbital do outro.

6 Classificação dos carbonos o Carbonos presentes em cadeia orgânica são classificados em função do número de outros átomos de carbono diretamente ligados a ele. o Carbono primário: átomo de carbono que se liga diretamente a nenhum ou a outro átomo de carbono em uma cadeia orgânica.

7 Classificação dos carbonos o Carbono secundário: átomo de carbono presente em uma cadeia orgânica que se encontra ligado a dois outros átomos de carbono.

8 Classificação dos carbonos o Carbono terciário: átomo de carbono que apresenta três ligações a outros átomos de carbono em uma cadeia orgânica

9 Classificação dos carbonos o Carbono quaternário: átomo de carbono que apresenta quatro ligações a outros átomos de carbono em uma cadeia orgânica, ou seja, ele realiza apenas ligações com outros átomos de carbono

10 Classificação dos carbonos Química orgânica

11 Forças intermoleculares o Combinação de forças repulsivas e de forças atrativas, que estão relacionadas com a carga e o spin do elétron.

12 Forças de interação o Mantêm moléculas neutras unidas umas às outras. o Dipolo Dipolo: Ocorre em moléculas polares não apresentam distribuição uniforme de carga elétrica ao longo da sua superfície.

13 Forças de interação o Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio): caracterizada por uma ligação covalente entre o hidrogênio (polo positivo da molécula) e oxigênio, nitrogênio ou flúor (polos negativos da molécula).

14 Forças de interação o Forças de van der Waals: é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletrostática de íons.

15 Pontos de fusão e ebulição o Fusão: temperatura sólido líquido o Ebulição: temperatura líquido gasoso o Compostos orgânicos < compostos inorgânicos o Devido às forças intermoleculares

16 Solubilidade de compostos orgânicos o Solubilidade: quando se dissolve um sólido em um líquido, um líquido em outro líquido; ou um gás em um líquido. o Está relacionada com: o Polaridade dos compostos o Compostos polares dissolvem compostos polares o Compostos apolares dissolvem compostos apolares o Maioria dos compostos orgânicos são apolares, sua solubilidade em água é baixa ou nula o Forças intermoleculares o Quanto maiores as interações entre solvente e soluto, maior será a dissolução. o Tamanho da cadeia carbônica o Caráter hidrofílico ou hidrofóbico dos compostos o Quanto maior a cadeia carbônica mais acentuado é o caráter hidrofóbico

17 Representação das fórmulas e estruturas orgânicas o Fórmula molecular o Deve conter todos os elementos químicos presentes na molécula juntamente com a quantidade de átomos.

18 Representação das fórmulas e estruturas orgânicas o Estrutura aberta o Apresenta os átomos que compõem a molécula e suas ligações

19 Representação das fórmulas e estruturas orgânicas o Estrutura compacta o Não traz informações sobre a representação espacial dos átomos e moléculas cíclicas são difíceis de serem representadas. o Fórmula molecular o Estrutura de linhas o Interconexão de linhas que representam uma cadeia carbônica. o São representados os átomos de hidrogênio que estão ligados diretamente aos átomos de carbono da cadeia.

20 Classificação das cadeias carbônicas o Abertas, acíclicas ou afiláticas o Apresentam pelo menos duas extremidades e nenhum anel, encadeamento ou ciclo fechado

21 Classificação das cadeias carbônicas o Fechadas ou cíclicas o Não apresenta nenhuma extremidade e os átomos estão ligados fechando um ciclo ou formando um ou mais anéis

22 Classificação das cadeias carbônicas o Mistas o Combinação entre cadeias fechadas e abertas, sendo uma parte da cadeia aberta e a outra fechada

23 Classificação das cadeias carbônicas o Normais o Cadeias normais são aquelas que apresentam apenas duas extremidades ou que apresentam apenas ciclos ou anéis fechados sem nenhuma extremidade

24 Classificação das cadeias carbônicas o Ramificadas o Cadeias ramificadas são aquelas em que os átomos não estão dispostos em apenas uma única sequência e que apresentam mais de duas extremidades quando em cadeia aberta ou alguma extremidade quando ciclo fechado ou anel

25 Classificação das cadeias carbônicas o Saturadas o Cadeias saturadas apresentam apenas ligações simples entre seus átomos, ou seja, ligação σ.

26 Classificação das cadeias carbônicas o Insaturadas o Cadeias insaturadas apresentam pelo menos uma ligação π, o que quer dizer que apresenta pelo menos uma ligação dupla ou tripla em sua cadeia

27 Classificação das cadeias carbônicas o Homogêneas o Cadeias homogêneas são aquelas que apresentam apenas átomos de carbono em sua cadeia orgânica

28 Classificação das cadeias carbônicas o Heterogêneas o cadeias heterogêneas são as que apresentam pelo menos um heteroátomo na cadeia, sendo os principais heteroátomos que constituem as cadeias heterógenas o oxigênio (O) e o nitrogênio (N)

29 Classificação das cadeias carbônicas o Aromáticas o São aquelas que apresentam pelo menos um anel benzênico (anel aromático), ou um composto que apresenta propriedades semelhantes

30 Obrigado profricardodallazanna.wordpress.com

31 Tabela Periódica