ANDERSON ORZARI RIBEIRO

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Lavínia Sousa Amado
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1 Transformações Químicas ANDERSON ORZARI RIBEIRO Bloco B, 10º andar - Sala 1043

2 Transformações Químicas AULA 5 Compostos de carbono e interações intermoleculares CAPÍTULO 3 e 5 Peter Atkins, Loretta Jones, Princípios de Química - Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 3 ed., Porto Alegre: Bookman, EXERCÍCIOS: 2.1 a 2.30

3 Revisão: Ligações Covalentes Um compartilhamento de elétrons entre átomos para formar um sistema de menor energia

4 HIDROGÊNIO HALETOS (F, Cl, Br, I) OXIGÊNIO CARBONO CH 4 CH 3 Cl, CH 2 Cl 2, CHCl 3, CCl 4 CO, CO 2, CO 3 2- ENXOFRE SH 2 (H 2 S) SCl 2, SCl 6 SO, SO 2, SO 3, SO 3 2-, SO 4 2- FÓSFORO PH 3 PCl 3, PCl 5 PO 3 2-, PO 4 2- NITROGÊNIO NH 3, NCl 3 NO 2, N 2 O, NO 2-, NO 3 - HALETOS HCl ClO -, ClO 2 2-, ClO 3-, ClO 4 2-

6 Exercício

7 Exercícios Estequiometria

8 COMPOSTOS DE CARBONO HIDROGÊNIO OXIGÊNIO NITROGÊNIO CARBONO CH 4 H 3 C-CH 2 -CH 3 Alcanos H 2 C=CH-CH 3 Alcenos HC C-CH 3 Alcinos CO, CO 2, CO 3 2- H 3 C-CH 2 -CH 2 -OH Álcool H 3 C-CH 2 -C(=O)H Aldeído H 3 C-C(=O)-CH 3 Cetona H 3 C-C(H 2 )-O-CH 3 Éter H 3 C-CH 2 -C(=O)OH Ácido carboxílico H 3 C-CH 2 -C(=O)O-CH 3 Éster HCN H 3 C-CH 2 -CH 2 -NH 2 Aminas (primárias) H 3 C-CH 2 -N(H)-CH 3 Aminas (secundárias) H 3 C-N(CH 3 )-CH 3 Aminas (terciárias) H 3 C-CH 2 -C(=O)NH 2 Amidas

9 Exercício

10 Exercício

11 Hibridação

12 Hibridação (ou Hibridização) de Orbitais: sp 3

14 Etano

15 Orbitais sp 2 Disponível para UMA ligação π (pi) Ligação tipo σ (sigma) Ligação tipo π (pi)

16 Orbitais sp 2

17 Eteno H 2 C=CH 2 Benzeno

18 Orbitais sp Disponível para DUAS ligações π (pi)

19 Orbitais sp Etino HC CH

20 RESUMO: Hibridização e Geometria Molecular

21 Exercícios

22 Forças intermoleculares interações íon-dipolo, interações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio. Visão geral e breve sobre materiais: líquidos e alguns tipos de sólidos.

23 Forças Intermoleculares Ligações covalentes Estruturas Iônicas Polar Dipolo (permanente) Tipos de Interação: Íon Íon (250 KJ.mol -1 ) Íon Dipolo (15 KJ.mol -1 ) Dipolo Dipolo (2 KJ.mol -1 ) Dipolo Induzido Dipolo Induzido (2 KJ.mol -1 ) Apolar - Ligações de Hidrogênio (20 KJ.mol -1 ) Dipolo Induzido

24 Estruturas Iônicas Entalpia de rede Esfarelita NaCl CsCl Fluorita

25 ÍON-DIPOLO E p q1 q2 4 r 0 Cátions e ânions em água

26 Dipolo Induzido (Forças de London; Forças de Van der Waals) Ponto de ebulição: 36 0 C Ponto de ebulição: 10 0 C

27 Viscosidade: Resistência ao escoamento. Quando as interações intermoleculares são fortes, elas mantêm as moléculas unidas e restrigem seus movimentos. As moléculas dos hidrocarbonetos oleosos e das graxas são apolares (Forças de London). Cadeias longas que se enrolam como espaguete cozido movem-se com dificuldades.

28 Tensão Superficial Tensão Superficial: é uma medida da resistência do filme que parece cobrir a superfície de um líquido. Está relacionada à tendência dos líquidos em adquirir formas que minimizem a área de sua superfície.

30 Exercícios

31 Não essenciais: alanina, asparagina, ácido aspártico, ácido glutâmico, serina e taurina. Essenciais: fenilalanina, isoleucina, leucina, lisina, metionina, treonina, triptofano, histidina e valina.

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