QUÍMICA. Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação Parte 2

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William Carneiro Gesser
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1 QUÍMICA Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da Ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação Parte 2 Prof a. Giselle Blois

2 Forças ou Ligações Intermoleculares

3 Em condições ambientes: - Compostos iônicos: sólidos (força eletrostática entre os cátions e ânions) - Metais: quase todos são sólidos (forte união que a ligação metálica exerce sobre seus átomos) - Compostos moleculares: Sólida, Líquida, Gasosa (existe uma diferença na intensidade das interações de suas moléculas)

4 Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será a energia necessária para provocar mudança de estado e, consequentemente, maiores serão os ponto de fusão e ponto de ebulição dos compostos moleculares

5 FORÇAS INTERMOLECULARES * = entre moléculas, logo, somente para moléculas formadas pela união de átomos por ligações covalentes. - Ligação de Hidrogênio - Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente - Dipolo-Induzido

6 1) DIPOLO-INDUZIDO: moléculas apolares Fonte: Alunos Online.

7 2) DIPOLO-DIPOLO OU DIPOLO PERMANENTE: moléculas polares Fonte: Alunos Online.

8 3) LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO: É um caso particular das interações entre moléculas polares. H F H O H - N Fonte: Brasil Escola.

9 Ordem crescente das intensidades das forças intermoleculares: Dipolo-Induzido < Dipolo-Dipolo < Ligação de Hidrogênio (intensidade da força)

10 OBS: Existem dois fatores que influem no PF e PE: 1) Tipo da força intermolecular: Quanto maior a intensidade da força, maiores os pontos de fusão e ebulição. 2) Tamanho das moléculas: Quanto maior o tamanho da molécula, maiores os pontos de fusão e ebulição.

11 Polaridade x Solubilidade Semelhante dissolve semelhante * Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares. * Substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares.

12 NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOx) O número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de uma molécula ou de um composto iônico.

13 Família NOx 1 A (metais alcalinos) A (metais alcalinos terrosos) A (família do alumínio) A (família do carbono) , +4 5 A (família do nitrogênio) , +5 6 A (calcogênio) , +6, -2 7 A (halogênio) , +3, +5, +7, -1

14 Algumas regrinhas: * O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero. Exemplos: N 2, O 2, H 2, Na, Fe, Al. * O NOX de íons é igual a sua carga. Exemplos: Na 1+ : NOx = +1 O 2- : NOx = -2 F 1- : NOx = -1

15 * A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero. Ex.: H 2 SO 4 H 2 S

16 * A soma dos NOX dos elementos em um íon composto é sempre igual à carga do íon. Ex.: SO 4-2 NO 3-1

17 OBS: Fonte: Mundo Educação.

18 Mais alguns NOx importantes: Ag = +1 Fe, Co, Ni = +2, +3 Zn = +2 Au = +1, +3 Cu, Hg = +1, +2

19 Exercício: Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo: a) HBr b) ClO -1 4 c) H 2 O 2 d) NaCl e) MnBr 2 f) Na 2 S 2 O 3

20 a) HBr b) ClO 4-1

21 c) H 2 O 2 d) NaCl

22 e) MnBr 2 f) Na 2 S 2 O 3

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