Respostas Caderno de Exercícios 1
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- Anna Álvares Braga
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1 Respostas Caderno de Exercícios 1 Respostas Caderno de Exercícios capítulo 1 1. D 2. E 3. C 4. C 5. A 6. A 7. E 8. B 9. D 10. C 11. B 12. A 13. C 14. B 15. D 16. A 17. D 18. D 19. C 20. a) Água; carbonato de sódio; bicarbonato de sódio. b) 4 elementos químicos; substância composta. 21. a) Gás oxigênio (substância simples); água (substância composta). b) Não; são essenciais à vida. 22. a) O adubo não contém produtos industrializados. 23. E 24. B 25. B 26. C 27. A 28. C 29. D 30. E 31. A 32 E b) Adubo sem produtos industrializados. 33. B 34. C 35. D 36. E 37. B 38. D 39. E 40. C 41. D 42. C 43. C 44. E 45. C 46. D 47. A 48. B 49. A 50. B 51. A 52. Clorofórmio: líquido; éter etílico: gasoso; etanol: líquido; fenol: líquido; pentano: gasoso. 53. C 54. E 55. C 56. A 57. D 58. E 59. C 60. A 61. D 62. E 63. C 64. B 65. A 66. B 67. E 68. A 69. C 70. B 20
2 71. B 72. A cap tulo A 74. D 75. A 76. D 77. Segmento A B B C C D D E E F Fases 1 (sólida) 2 (sólida 1 líquida) 1 (líquida) 2 (líquida 1 gasosa) 1 (gasosa) 1. B 2. A 3. E 4. A 5. E 6. B 7. B 8. Os grãos de polietileno (menos denso que a água) flutuam em água, enquanto os de PVC (mais denso que a água) decantam. Esse método de separação consiste de uma decantação (ou sedimentação) do sólido mais denso que a água e da flotação do sólido menos denso. 78. B 79. a) A: resfriamento do estado gasoso; B: condensação (liquefação); C: resfriamento do líquido; D: solidificação; E: resfriamento do sólido. b) PE 5 97 C; PF 5 17 C 80. A 81. O experimento com a bolinha mostra que a densidade do álcool é menor que a da água: d álcool, d água Os frascos A e B possuem a mesma massa de líquido. Mas o volume em B é menor. Logo, a densidade de B será maior que a de A. Líquido B 5 água Líquido A 5 álcool 82. C 83. A 84. D 85. A 86. [0]; [1] e [3]. 87. Recolher uma amostra A de um frasco e adicionar a um béquer com água. Se dissolver, A é álcool. Se não dissolver e flutuar, A é benzeno. Se não dissolver e afundar, A é tetracloreto. Fazemos o mesmo para classificar outro frasco. O terceiro frasco ficará automaticamente classificado. 9. D 10. A 11. B 12. B 13. B 14. B 15. E 16. B 17. A 18. B 19. a) Apenas na mistura I, o resíduo era areia. b) Na mistura III, o resíduo era NaC,. 20. C 21. E 22. A 23. B 24. Os líquidos destilarão em ordem crescente de seus pontos de ebulição: nitrogênio, argônio e oxigênio. 25. B 26. E 27. D 28. E 29. A 30. C 31. A Respostas Ð Caderno de Exerc cios 21
3 Respostas Ð Caderno de Exerc cios capítulo 3 1. A 2. D 3. E 4. E 5. A 6. C 7. A 8. E 9. B 10. A 11. C 12. C 13. D 14. C 15. B 16. B 17. E 18. E 19. C 20. E 21. D 22. E 23. C 24. B 25. C 26. B 27. B 28. A 29. E 30. E 31. E 32. A 33. E 34. A 35. B 36. C 37. D 38. B 39. D 40. B 41. D 42. D 43. E 44. B 45. A 46. A 47. D 48. C 49. A 50. D 51. E 52. D 53. C 54. A 55. C 56. A 57. B 58. D 59. E 60. C 61. E 62. A 63. A 64. C 65. B 66. E 67. C 68. D 69. C 70. 1s E 72. A 73. B 74. C 75. C 76. A 77. B 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 7s 2 7p 6 22
4 78. D 79. a) 8 O 1s 2 2s 2 2p 4 b) 13 A, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 d) 36 Kr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 e) 56 Ba 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s Ordem energética: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 Ordem de distância: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2 a) 4d 2 b) 5s 2 c) d) D 82. C 83. E 84. D 85. D 86. D 87. D 88. C 89. D 90. E 91. B 92. B 93. A 94. D 95. A 96. A 97. C 98. B 99. D 100. Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s A 102. D 103. E 104. D 105. A Mg 21 : 1s 2 2s 2 2p 6 P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 P 32 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 K 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe 31 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 Br 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 cap tulo 4 1. D 2. A 3. a) metal alcalino. b) metal alcalinoterroso. c) família do boro. d) família do carbono. e) família do nitrogênio. f) calcogênio. g) halogênio. h) gás nobre o período, calcogênio. 2 o período, gás nobre. 3 o período, metal alcalinoterroso. 3 o período, halogênio. 4 o período, metal alcalino. 4 o período, família do boro. 4 o período, família do nitrogênio. 5. C 6. E 7. D 8. D 9. C 10. B 11. C 12. E 13. A 14. E 15. E 16. D 17. C 18. C 19. A 20. D 21. D 22. C 23. E 24. C 25. D 26. C 27. D Respostas Ð Caderno de Exerc cios 23
5 28. a) b) cap tulo 5 Respostas Ð Caderno de Exerc cios c) d) 5 4s 1 ; 5 3s 2 3p 3 ; 5 3s 2 3p B 30. C 31. C 32. A 33. E 34. A 35. E 36. E 37. a) Q, R, S b) G, H c) O, P d) B, C, D e) M, N f) E, F g) F h) M i) D j) N k) N l) D m) K n) D: sólido; G: sólido; Q: gás; S: gás 38. C 39. E 40. D 41. B 42. D 43. E 44. A 45. C 46. C 47. C 48. C 49. A 50. D 51. A 52. B 53. A 1. C 2. D 3. A 4. D 5. C 6. D 7. C 8. E 9. D 10. B 11. A 12. A 13. E 14. A 15. D 16. E 17. C 18. B 19. D 20. E 21. E 22. D 23. E 24. A 25. D 26. C 27. C 28. E 29. C 30. A 31. A 32. E 33. A 34. C 35. A 36. D 37. C 38. A 39. 1,24 mol 40. C 41. C 42. D 43. A 44. B 24
6 45. A 46. D 47. D 48. C 49. B 50. C 51. A 52. A 53. B 54. C 55. C 56. B 57. C 58. C 59. a) A bolinha flutua na água e afunda no álcool; portanto, a densidade da água é maior que a do álcool. Como as massas são iguais, o volume do álcool é maior do que o da água. Conclusão: frasco A álcool; frasco B água. b) m n 5 M sendo: n 5 quantidade em mol m 5 massa da substância (g) M 5 massa molar correspondente (g/mol) Massa m de água (H 2 O): m m n 5 5 M ( 18) mol de moléculas. Como cada molécula tem 3 átomos, o frasco conterá: 3( m 18) mol de átomos. Para a mesma massa m de álcool etílico: m n 5 ( 46 ) mol de moléculas. A molécula C 2 H 6 O possui 9 átomos, ou seja, haverá: 9 ( m 46 ) Como: mol de átomos. 9( m 46 ) ( ). 3 m 18, o frasco com álcool conterá maior número de átomos. 60. E 61. B 62. Há 55% do isótopo 79 M e 45% do 81 M. 63. Verdadeiras: II, IV e V. 64. B 65. D 66. E 67. C 68. B 69. D 70. C cap tulo 6 1. C 2. B 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. E 9. D 10. A 11. D 12. C 13. E 14. D 15. D 16. C 17. D 18. B 19. C 20. C 21. A 22. A 23. B 24. A 25. A 26. C 27. A 28. C 29. A 30. A 31. A 32. D 33. D 34. B 35. C 36. A 37. B 38. A 39. C 40. D 41. A 42. A Respostas Ð Caderno de Exerc cios 25
7 Respostas Ð Caderno de Exerc cios 43. B 44. A 45. C 46. C 47. A 48. E 49. E 50. C 51. E 52. C 53. A 54. E 55. A 56. A 57. C 58. C 59. B 60. B 61. D 62. B 63. x a) BaC, 2 (s) BaC, 2 (g) BaC, 2 (g) Ba 21 (g) 1 2 C, (g) b) Não está correta, pois o composto iônico Na 2 Sr não existe. O composto iônico é formado por metais e ametais, e, nesse caso, existem dois metais. 65. O BaO, tem um ponto de fusão menor que o ponto de fusão MgO. Mg 21 O 22 0,65 1,40 2,05 Å Ba 21 O 22 1,35 1,40 2,75 Å 66. a) A molécula NO possui um número ímpar de elétrons na camada de valência. Teremos: Estrutura I Estrutura II b) A estrutura II é mais estável, pois o átomo de nitrogênio apresenta maior número de elétrons de valência (sete) do que na estrutura I e carga elétrica parcial zero. N N O O 67. a) Teremos: H 2 N NH C NH 2 b) A denominação química é fórmula estrutural. As diferentes linhas desenhadas representam as ligações covalentes que ocorrem entre os átomos. Ligação covalente simples H 2 N NH C Ligação covalente dupla NH 2 Ligação covalente simples 68. a) Nos compostos iônicos sólidos, os íons (cargas) estão presos na rede cristalina e não se movimentam. Nos metais sólidos, os elétrons estão livres na rede cristalina (constituindo bandas eletrônicas) e se movimentam livremente (corrente elétrica). b) Numa solução iônica, os cátions e ânions estão livres; logo, podem gerar corrente elétrica. cap tulo 7 1. C 2. A 3. A 4. C 5. A 6. C 7. E 8. D 9. D 10. E 11. D 12. C 13. A 14. B 15. E 16. E 26
8 17. D 18. C 19. A b) Moléculas com ligações polares: Figura B 21. D 22. B 23. B Moléculas com ligações apolares: Figura D 25. A 26. D 27. D 28. C 29. D 30. A 31. C 32. D 33. A 34. E 35. D 36. A 37. C 38. D 39. C 40. C 41. D 42. A 43. A 44. E 45. E 46. B 47. E 48. C 49. C 50. D 51. a) Número de massa do isótopo do carbono com 8 nêutrons: 14. cap tulo 8 1. D 2. E 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A 8. A 9. A 10. A 11. C 12. B 13. D 14. D 15. C 16. D 17. C 18. E 19. B 20. B 21. A 22. D 23. D 24. A 25. D 26. C 27. C 28. D Respostas Ð Caderno de Exerc cios 27
9 Respostas Caderno de Exercícios 29. a) No caso representado pela Figura 1 ocorre formação de ligação hidrogênio. Já no caso representado pela Figura 2 ocorre a formação de ligação covalente. b) A ligação covalente é mais forte que a ligação hidrogênio. 30. a) 150,0 H 2 O 100,0 Temperatura/ C 50,0 0,0 250,0 2100,0 2150,0 2200,0 H 2 S CH 4 SiH 4 H 2 Se Período H 2 Te GeH 4 SnH 4 b) Isso ocorre porque as forças intermoleculares presentes nas substâncias do grupo 14 (dipolo induzido-dipolo induzido) são mais fracas do que as predominantes nas substâncias do grupo 16 (ligação de hidrogênio no caso da água e dipolo-dipolo para as outras substâncias). 31. a) III, II, I. 32. b) A glicerina predomina na fase alcoólica, pois faz ligações de hidrogênio com uma quantidade maior de moléculas de metanol. Além disso, a cadeia carbônica longa do ricinoleato de metila (caráter apolar) diminui a interação com a glicerina. Geometria SO 2 : Geometria SO 3 : S O O Angular O O S O Trigonal plana O SO 2, por ser um composto polar, se solubiliza em água. Já o trióxido de enxofre (SO 3 ), molécula apolar, não é solúvel em água. 33. a) (1) A parte apolar da molécula do etanol interage com as moléculas dos hidrocarbonetos que formam a gasolina. (2) O grupo OH presente na molécula do etanol faz ligações de hidrogênio com a água. b) Teremos: Hidrocarbonetos Água e etanol ou Hidrocarbonetos e etanol Água e etanol capítulo 9 1. D 2. E 3. B 4. A 5. E 6. B 7. C 8. A 9. A 10. B 11. B 12. C 13. C 14. E 15. C 16. D 17. B e e A 21. a) II, III, IV e VII b) I, V e VI 22. B 23. Verdadeiros: a, b e d. 24. E 25. A 26. B 27. C 28. D 29. E 30. B 31. A 32. E 33. D 34. E 35. B 36. A 37. B 38. C 39. C 28
10 40. D 41. B 42. C 43. E 44. D 45. C 46. E 47. E 48. A 49. A 50. Mais forte: HMnO 4 ; mais fraco: H 4 SiO C 52. D 53. E 54. D 55. C 56. A 57. A 58. E 59. D 60. I. suco de laranja: vermelha II. soda limonada: vermelha III. soda cáustica: verde IV. leite de magnésia: verde 61. A 62. B 63. B 64. E 65. E 66. C 67. C 68. A 69. E 70. D 71. D 72. A 73. E 74. D 75. Fortes: a e c. 76. A 77. B 78. C 79. D 80. C Fracas: b, d e e. 81. E 82. D 83. B 84. C 85. D 86. A 87. B 88. A 89. E 90. C 91. D 92. C 93. A 94. C 95. A 96. B 97. B 98. D 99. A 100. B 101. B 102. Por exemplo: antiácido estomacal e bicarbonato de sódio B 104. Carga total de cátions 5 Carga total de ânions Na A, PO x OH (61x) 2 x 5 4 NaA, 3 (PO 4 ) 2 (OH) A 106. D 107. B 108. A 109. D 110. A 111. D 112. C Respostas Caderno de Exercícios 29
11 Respostas Ð Caderno de Exerc cios 113. C 114. E 115. B 116. A 117. C 118. C 119. B 120. B 121. A 122. D 123. E 124. B 125. (NH 4 )HCO 3 NH 3 1 CO 2 1 H 2 O A liberação de gases favorece o crescimento do bolo a) A água dos rios e lagos contém sais dissolvidos. Com a evaporação da água, os sais permanecem no solo. b) Na água da chuva não existem sais dissolvidos I. D II. E III. A IV. H V. F VI. G VII. C VIII. B 128. D 129. B 130. B 131. A 132. C 133. C 134. E 135. B 136. D 137. C 138. A 139. E 140. B 141. C 142. A 143. E 144. C 145. C 146. E 147. D 148. B 149. E 150. A 151. B 152. E 153. C 154. D 155. C 156. E 157. D 158. B 159. a) O frâncio é o elemento com menor energia de ionização. Ele pertence à família dos metais alcalinos A 161. A 162. B 163. D 164. C 165. C 166. B 167. A 168. D 169. E 170. A 171. C 172. B 173. D 174. C 175. C 176. E 177. B 178. A 179. C 180. C 181. D 182. E 183. A 184. B 185. C b) O composto descrito é o K 2 O, o óxido de potássio. 30
12 186. D 187. C 188. D 189. C 190. E 191. D 192. C 193. A 194. B 195. D 196. A 197. B 198. D 199. D 200. E 201. A 202. C 203. C 204. A 205. D 206. A 207. E 208. C 209. A 210. B cap tulo E 2. A 3. C 4. A 5. B 6. A 7. E 8. E 9. A 10. D 11. A pressão é maior na situação I. 12. A 13. D 14. C 15. B 16. A 17. E 18. E 19. D 20. C 21. C 22. B 23. A 24. C 25. D 26. A 27. B 28. E 29. C 30. B 31. D 32. a) Inversamente proporcionais, pois elas obedecem a uma relação matemática do tipo P? V 5 constante. b) P f atm c) Pressão do gás (atm) Volume (L) 33. D atm 35. a) Como o volume ocupado pelo gás irá aumentar, conclui-se que sua pressão irá diminuir. 36. C 37. C 38. B 39. D 40. A 41. D 42. D b) P f 5 4 atm c) Como os balões estariam interligados e com a torneira aberta, pode-se concluir que as pressões nos dois balões seriam iguais, portanto um manômetro em B indicaria a mesma pressão de A, 4 atm. Respostas Ð Caderno de Exerc cios 31
13 Respostas Ð Caderno de Exerc cios 43. a) x 5 8 L, y 5 6 L, z 5 6 atm. b) D 45. C 46. E 47. C 48. B 49. B 50. C V (L) P (atm) 51. a) Para aumentar a pressão do gás, pode-se aumentar sua temperatura e/ou reduzir o volume do frasco. b) Ao se aumentar a temperatura, ocorrerá um aumento no grau de agitação das moléculas gasosas e por isso elas irão colidir mais fortemente contra as paredes do recipiente, o que causa um aumento na pressão. Já a redução volumétrica aumenta a pressão devido a uma redução do espaço. As moléculas, neste último caso, continuam com o mesmo grau de agitação, a mesma velocidade média (visto que estariam na mesma temperatura); porém, devido ao menor espaço, o número de colisões irá aumentar. 52. a) Sim, pois a razão P T experimentos. b) P f mmhg c) 5000 Pressão/mmHg I II III IV é constante em todos os Temperatura/K 53. a) Não. Porque, apesar de um aumento na temperatura aumentar a pressão do gás, não há entre essas grandezas um fator P que permaneça constante T em todas as linhas da tabela. b) Temperatura/ o C Pressão/atm Temperatura/K Quando a temperatura é medida em kelvin, há sim uma razão P constante, logo essas grandezas, nessas unidades, são diretamente proporcionais. T 54. C 55. B 56. C 57. A 58. D 59. C 60. C 61. E 62. C 63. A 64. B 65. A 66. C 67. B 68. D 69. B 70. E 71. D 72. C 73. C 74. A 75. D 76. A 77. E 78. A 79. C 80. C 81. D 82. E 83. B 84. E 85. C 32
14 86. A 87. D 88. B 89. B 90. B 91. C 92. B 93. A 94. E 95. E 96. D 97. A 98. D 99. C 100. B 101. a) Pela hipótese de Avogadro, como os frascos estão numa mesma temperatura, mesma pressão e têm o mesmo volume, conclui-se que eles contêm o mesmo número de moléculas. b) Como há a mesma quantidade de mols, a ordem crescente de massa dos frascos será a própria ordem crescente das massas molares das substâncias, ou seja: m H2, m NH3, m O2, m CO2 (1, 3, 2, 4) D 103. C 104. A 105. C 106. C 107. B 108. D 109. A 110. C 111. B 112. C 113. C 114. A 115. E 116. E 117. A 118. C 119. A 120. B 121. A anotações Respostas Ð Caderno de Exerc cios 33
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