~ 1 ~ PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES

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Thalita Belo Raminhos
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Questão 2: Abaixo se encontra um esquema ilustrando dois frascos, um com água e outro com álcool. No quadro têm-se três diferentes materiais, A, B e C, todos sólidos e insolúveis em água e álcool.

MODALIDADE EM-2 Nº INSCRIÇÃO: PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES As 15 questões que constituem esta parte da prova deverão ter suas respectivas respostas transcritas para a grade na folha de respostas.

1 Questão 2: Abaixo se encontra um esquema ilustrando dois frascos, um com água e outro com álcool. No quadro têm-se três diferentes materiais, A, B e C, todos sólidos e insolúveis em água e álcool. Considerando que 1 ml equivale a 1 cm 3, analise as afirmações abaixo do esquema. MODALIDADE EM-2 Nº INSCRIÇÃO: PARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES As 15 questões que constituem esta parte da prova deverão ter suas respectivas respostas transcritas para a grade na folha de respostas. Para cada questão CORRETA será atribuído 0,4 ponto. Para cada questão ERRADA será descontado 0,1 ponto. As questões EM BRANCO não serão computadas. Questão 1: Analise as seguintes configurações eletrônicas, em ordem crescente de energia. A= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 C= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 D= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 2 Assinale a alternativa que contém a sequência correta. a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. b) B e C são elementos de transição. c) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão em períodos diferentes. d) C está no quarto período e no grupo 14. e) C está no quarto período e no grupo 4. I O material A flutua tanto em água quanto em álcool. II O material B afunda tanto em água quanto em álcool. III O material C flutua em água, mas afunda em álcool. Baseado no exposto, afirma-se que: a) apenas I é correta. b) apenas II é correta. c) apenas III é correta. d) apenas I e II são corretas. e) todas, I, II e III, são corretas. Questão 3: Indique qual dos seguintes íons NÃO tem configuração eletrônica de gás nobre. a) Na + b) Be 2+ c) Ga 2+ d) N 3- e) Br - ~ 1 ~

2 Questão 4: O tipo de ligação dos compostos LiF, SCl 2 e Cl 2 é, respectivamente: a) iônica, covalente polar e covalente apolar. b) covalente apolar, covalente polar e iônica. c) covalente polar, iônica e covalente apolar. d) iônica, covalente apolar e covalente polar. e) covalente apolar, iônica e covalente polar. Questão 5: O elementos X e Y têm, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y combinam-se, forma um composto: Questão 7: Na reação representada pela equação: MnO C 2 O H + Mn 2+ + CO 2 + H 2 O, após o balanceamento, usando os menores números inteiros, o coeficiente do agente oxidante será: a) 2 b) 5 c) 3 d) 8 e) 1 a) covalente, de fórmula XY 2. b) covalente, de fórmula X 2 Y. c) iônico, de fórmula X 2 Y. d) iônico, de fórmula X 2 Y 2. e) iônico, de fórmula XY. Questão 6: Considere as substâncias inorgânicas a seguir: Mg(OH) 2 HBr CO HNO 3 NH 3 (A) (B) (C) (D) (E) Assinale a alternativa INCORRETA: a) A substância A é uma base inorgânica fraca que, sendo insolúvel em água, forma uma mistura heterogênea conhecida como leite de magnésia. b) A substância B é um ácido forte do tipo hidrácido. c) A substância C é um óxido, sendo sua molécula linear e polar. d) A substância D é um ácido inorgânico do tipo oxiácido. Em sua molécula o nitrogênio apresenta número de oxidação igual ao nitrogênio da substância E. e) A substância E apresenta ligações covalentes, tendo a correspondente molécula uma geometria piramidal. Questão 8: Após a evaporação de toda a água de 25 g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5 g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80 g da substância X em 300 g de água, teremos uma solução: a) insaturada b) saturada sem corpo de fundo c) saturada com 5 g de corpo de fundo d) saturada com 20 g de corpo de fundo e) supersaturada Questão 9: Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração molal de 0,50. Calcular a elevação do ponto de ebulição da água em 0 C. Dado: constante ebulioscópica molal da água = 0,52 0 C/ molal a) 5,2 b) 2,6 c) 0,52 d) 0,26 e) 0,13 ~ 2 ~

3 Questão 10: Um dentista necessita de uma solução aquosa de fluoreto de sódio na concentração de 20 g/l, para ser utilizado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispõe no consultório de 250 ml de uma solução aquosa a 40 g/l. Para obter a solução desejada ele deveria: a) dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água deionizada. b) adicionar à sua solução somente meio litro de água deionizada. c) tomar 100 ml da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação. d) tomar 50 ml da solução disponível e adicionar mais 250 ml de água deionizada. e) usar diretamente no paciente 125 ml da solução já disponível. Questão 13: Estudando a influência de certos fatores na rapidez da reação entre ácido clorídrico e carbonato de cálcio, foram realizados quatro experimentos, cujos dados são apresentados na tabela que segue: Experiência Massa de CaCO 3,em gramas Estado de divisão 1,0 1,0 1,0 1,0 pó pedaços pó pó Questão 11: N 2 O 4 e NO 2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado: N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N 2 O 4 (g) em um reator de 2,0 L. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2(g) foi de 0,060 mol/l. qual o valor da constante, k c, em termos de concentração, desse equilíbrio? a) 2,4 x 10-3 b) 5,0 x 10-3 c) 4,8 x 10-3 d) 5,2 x 10-3 e) 8,3 x 10-3 Concentração da solução de HCl, em mol/l Volume da solução de HCl, em ml Temperatura, em ºC 1 1 0, Questão 12: O período de semidesintegração do isótopo 11 Na 24 é de 15 h. Qual a quantidade inicial desse isótopo se, após 105 h, resta 1,25 g do mesmo? a) 1,25 g b) 20 g c) 160 g d) 100 g e) 50 g Espera-se que a rapidez da reação seja maior nos experimentos: a) 1 e, depois, 2 b) 1 e, depois, 3 c) 2 e, depois, 3 d) 3 e, depois, 4 e) 4 e, depois, 1 ~ 3 ~

Questão 14: Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/l. Um deles é construído em ferro e o outro tem um revestimento interno de chumbo.

4 Questão 14: Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/l. Um deles é construído em ferro e o outro tem um revestimento interno de chumbo. Relativamente à contaminação da solução a estocar, por parte do material de construção do tanque, podemos concluir que: Dados: Pb e - Pb 0 E 0 = - 0,13 V Ni e - Ni 0 E 0 = - 0,25 V Fe e - Fe 0 E 0 = - 0,44 V a) em qualquer dos recipientes ocorre contaminação. b) não haverá contaminação por parte do chumbo. c) não haverá contaminação por parte do ferro. d) haverá contaminação por parte do chumbo. e) é impossível concluir sobre a referida contaminação. Questão 15: Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 8,2 L a 27 0 C e exerce a pressão de 1520 mm Hg. A massa do gás será igual a: Dados: R= 0,082 atm. L. mol -1. K -1 ou R= 62,3 mm Hg. L. mol -1. K -1 a) 5,2 g b) 4,5 g c) 3,9 g d) 2,6 g e) 1,3 g PARTE 2 QUESTÕES ANALÍTICO-EXPOSITIVAS As questões numeradas de 16 a 20 são descritivas e devem ser respondidas na folha de respostas. Para cada questão, será atribuído 0,8 ponto. Questão 16: Um modelo científico é uma concepção criada a partir de evidências científicas. A Ciência progrediu o suficiente para explicar a intimidade da matéria que nos rodeia. No quadro a seguir você tem três representações simples de átomos. As partículas que compõem os átomos estão representadas por pequenas esferas, dotadas ou não de carga elétrica. Observe as cargas das partículas e a organização dos átomos para completar o quadro. Representação esquemática de espécies químicas Número Atômico (Z) Número de Massa (A) Distribuição eletrônica de Pauling, em subníveis O elemento é classificado em: metal, não-metal, gás nobre...? ~ 4 ~

5 Questão 17: Necessita-se preparar 500 ml de uma solução 0,30 mol/l de sulfato férrico. O sal disponível é o sulfato férrico nonaidratado. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num copo de béquer e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, transfere-se para um balão volumétrico de 500 ml e adiciona-se água até atingir o volume desejado. A solução formada tem densidade igual a 1,20 g/ml. Pergunta-se: a) Qual a quantidade, em mol, de sulfato férrico nonaidratado que deve ser utilizada? b) Qual a massa, em gramas, de sulfato férrico nonaidratado que deve ser utilizada? c) Qual a concentração, em mol/l, de íons sulfato em solução? d) Qual a fração molar do soluto na solução? Questão 18: Uma amostra de 12,5 g de calcário (CaCO 3 impuro) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1 L de água. Após filtração, borbulhou-se anidrido sulfúrico na solução resultante, precipitando 13,6 g de sulfato de cálcio. Responda: Questão 20: A cinética da reação: 2 HgCl 2 + C 2 O Cl CO 2(g) + Hg 2 Cl 2(s) foi estudada em solução aquosa, segundo o número de mols de cloreto mercuroso que precipita por litro de solução por minuto. Os dados obtidos estão na tabela. [HgCl 2 ] (mol/l) [C 2 O 4 2- ] (mol/l) Velocidade (mol/l. min) 0,100 0,15 1,8 x ,100 0,30 7,2 x ,050 0,30 3,6 x 10-5 a) Determine a equação de velocidade de reação. b) Calcule o valor da constante de velocidade da reação. c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl 2 ] = 0,010 M e [C 2 O 4 2- ] = 0,010 M? a) Escreva todas as reações que ocorrem. b) Qual a pureza do calcário? Questão 19: Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, liberando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como: 2 Al (s) + 3/2 O 2 (g) Al 2 O 3 (s) Δ H 0 f = kj / mol BOA PROVA!! a) Qual o volume de gás oxigênio, nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal? b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio? ~ 5 ~

6 Questão GABARITO EM-2 Resposta 1 D 2 E 3 C 4 A 5 B 6 D 7 A 8 C 9 D 10 A 11 B 12 C 13 E 14 B 15 E ~ 6 ~

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