Soluções, concentrações e diluições

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1 Soluções, concentrações e diluições

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3 Mistura homogênea constituída: soluto (presente em menor quantidade) solvente (presente em maior quantidade).

4 MASSA MOLECULAR: soma das massas atômicas de cada átomo em sua fórmula química. Exemplos: H 2 O = 2(Massa Atômica do H) + (Massa Atômica do O) = 2 (1,0u) + 16,0u = 18u H 2 SO 4 =??

5 MOL: unidade para expressar quantidades de substâncias (número de átomos, íons e moléculas).

6 MOL: Experimentalmente: 1 mol de qualquer objeto = 6,02 x desse objeto (Constante de Avogrado). 1 mol de átomos de 12 C = 6,02 x átomos de 12 C 1 mol de moléculas de H 2 O = 6,02 x moléculas de H 2 O

7 MASSA MOLAR (MM) Unidade g/mol ou g.mol -1 É a massa em gramas de 1 mol de certa substância (g/mol). A MASSA MOLAR (g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua MASSA MOLECULAR (u) 1 átomo de Cl tem massa de 35,5u = 1mol de Cl tem massa de 35,5g MASSA MOLAR do Cl é 35,5 g/mol 1 molécula de H 2 O tem massa de 18,0u = 1mol de H 2 O tem massa de 18,0g MASSA MOLAR da H 2 O é 18 g/mol

8 1) Qual é a MASSA MOLAR em gramas de 1 mol de glicose C 6 H 12 O 6?

9 2) Calcular a quantidade de átomos de F em 22,5 g de F. Dados: MM do F = 19 g.mol -1

10 3) Calcule a massa, em gramas, de 0,433 mol de Ca(NO 3 ) 2. MM da Ca(NO 3 ) 2 = 164,1 g/mol

11 4) Quantas moléculas de glicose existem em 5,23g de C6H12O6? MM da C6H12O6 = 180 g/mol

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13 Toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente na solução.

14 Concentração comum: é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 L de solução. Expressa em: g/l ou g/l -1 5) Qual a concentração da solução preparada a partir de 70 g de soluto dissolvidos em 500 ml de solução.

15 Concentração comum: 6) Qual a massa de AlCl 3 necessária para preparar 150 ml de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/l.

16 Concentração comum VERSUS Densidade de solução Densidade: g/ml ou g/cm 3

17 Concentração comum VERSUS Densidade de solução 7) a) Qual a massa de uma solução de 20 ml, que possui densidade 2,75 g/ml b) Qual a concentração, em g/l, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de NaCl em 50cm 3 de água?

18 Molaridade (M) ou Concentração molar (C M ) ou Concentração em quantidade de matéria...de uma solução é a quantidade de matéria do soluto (em mols) por litros da solução....uma solução de 1,00 mol/l contém 1,00 mol de soluto em cada litro da solução. CM ( mol / L) n V quantidade de matéria de soluto ( mols) volume da solução em litros ( L) 8) Uma determinada solução contém 1,5 mols de açúcar em 3 L de solução. Calcule a concentração molar desta solução.

19 AULA PRÁTICA a) Preparação de 100 ml de solução 0,10 mol/l de NaOH. Dados: MM do NaOH : 40 g/mol

20 9) Preparar 0,250 L de uma solução de 1,00 mol/l de CuSO 4. Dados: MM do CuSO4: 159,6 g/mol

21 10) Calcule concentração molar de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de Na 2 SO 4 em água suficiente para perfazer 125 ml de solução. Dados: MM do Na 2 SO 4 : 142 g/mol

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23 Porcentual em massa/volume (m/v) massa do soluto na solução( g) % em massa / volume x100% volume total da solução( ml) Ex.: KOH 2% 2g de KOH em água até completar 100mL de solução. 11) Qual a massa necessária de NaOH para preparar uma solução a 38% em um balão volumétrico de 250 ml.

24 Porcentual em volume (v/v) volume do soluto na solução % em volume do soluto x100% volume total da solução Exemplos: Solução de aquosa de MeOH a 5% 5 ml de MeOH em água até completar 100 ml de solução (95mL de água). Álcool a 96% 96 ml de álcool em água até completar 100 ml de solução (4 ml de água).

25 Porcentual em volume (v/v) 12) Prepare 500 ml de uma solução de ácido acético a 65%.

26 Porcentual em volume (v/v) AULA PRÁTICA b) Preparação de 100 ml de solução 0,10mol/L de HCl 37%. Dados: MM do HCl: 36,46 g/mol; D: 1,18 g/ml

27 Porcentual em volume (v/v) 13) Preparação de 400 ml de solução 0,25 mol/l de ácido fosfórico 50%. Dados: MM do ácido fosfórico: 98 g/mol; Densidade:1.685g/mL

28 o Diluição: é tornar uma solução menos concentrada através da adição de solvente. I O pó dissolvido em água. II Acrescenta-se mais água: diluição. Solução estoque Concentrada Diluída

29 Alteração da concentração de uma solução Diluição Massa do soluto não muda C 1 V 1 = C 2 V 2 C 1 = concentração inicial da solução (em g/l; mol/l ou em %) V 1 = volume a ser retirado da solução estoque para preparar a solução diluída C 2 = concentração final da solução (em g/l; mol/l ou em %) V 2 = volume final da solução Devem ser usadas as mesmas unidades de medida

30 14) Qual o volume necessário de CuSO 4 para preparar uma solução de 250 ml a 0,100 mol/l partindo de uma solução estoque de 1,00 mol/l de CuSO 4

31 15) Como proceder para preparar um litro de uma solução de um sal de concentração 500 mg/l dispondo de outra solução, do mesmo sal, de concentração 2,5 g/l?

32 16) Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,1 mol/l de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a?

33 Aula Prática c) A partir das soluções preparadas efetue os cálculos necessários para o preparo por diluição de 25 ml de uma solução na concentração 0,01 mol L -1 de NaOH e 25 ml de outra na concentração 0,004 mol L -1 de HCl.. a) Preparação de 100 ml de solução 0,10 mol/l de NaOH. Dados: MM do NaOH : 40 g/mol b) Preparação de 100 ml de solução 0,10mol/L de HCl 37%. Dados: MM do HCl: 36,46 g/mol; D: 1,18 g/ml