GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre

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1 GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de Exercícios P1 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1. A tabela a seguir refere-se a solubilidade de uma determinada substância nas respectivas temperaturas: Temperatura (ºC) g/100g de H 2 O Uma solução saturada desse sal foi preparada, utilizando-se 200g de água a 70 O C e a seguir foi resfriada a 30 O C. com base nessas informações, responda: a) Qual a massa de precipitado que irá se formar? b) Qual a massa da solução final? c) Para dissolver 40g dessa substância a 50 O C, qual deverá ser a massa de água necessária? 2. (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 ml de água cada um a 20 O C. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ) nas seguintes quantidades: Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K 2 Cr 2 O 7 1,0 3,0 5,0 7,0

2 A solubilidade do sal, a 20 O C, é igual a 12,5g/100 ml de água. Após agitação, em quais tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? 3. (PUC-RJ) A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, à temperatura ambiente, em g/100 ml: Substância g/100 ml de H 2 O Nitrato de prata Sulfato de alumínio Cloreto de sódio 36 Nitrato de potássio 52 Brometo de potássio 64 Se 25 ml de uma solução saturada de um desses sais forem completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, qual era o sal? 4. (UEL-PR) A 10 O C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g de H 2 O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25 O C é resfriada a 10 O C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? 5. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 120g do sal em 600 cm 3 de solução. 6. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50g/L. 7. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/l, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 ml de solução. 8. (Mack-SP) Qual a concentração, em g/l, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm 3 de solução?

3 9. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? 10. Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos em 60g de água. 11. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a porcentagem, em massa, do soluto na solução? 12. (F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto? 13. (PUC-Camp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? 14. (E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2, calcule a massa do soluto. 15. A análise revelou que um vinho contém 48 ml de álcool em cada caneca de 300 ml. Qual o título em volume desse vinho? E em porcentagem? 16. Quantos litros de solução de cloreto de sódio a 0,2M podem ser preparados a partir de 468g de cloreto de sódio?

4 17. Qual a quantidade de soluto, em gramas, presente em 100mL de uma solução 1M de HCl? 18. (UFRN) Qual a concentração molar da glicose (C 6 H 12 O 6 ) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500mL de solução? 19. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, sabendo-se que foram dissolvidos 49g do ácido em 2L de solução? 20. (UFAC) Qual a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2L de solução? 21. (IFSP) O aspirador de pó é um eletrodoméstico que permite separar misturas do tipo sólido-gás por a) centrifugação. b) filtração. c) destilação. d) decantação. e) levigação. 22. (UEM PR) Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas, utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos sólidos a serem separados. 02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás. 04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.

5 08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes. 16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta área superficial, como o carvão, é um processo de separação chamado adsorção. 23. (UERJ) Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições experimentais. Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para separar uma mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente, justificando sua resposta. 24. (UFU MG) A figura representa uma estação de tratamento de água, desde a captação até a distribuição. Na etapa 2 são adicionados sulfato de alumínio, cloro e cal no tanque. Já na etapa 5, a água passa por várias camadas filtrantes (cascalho, areia e carvão). Sobre as etapas do tratamento da água, responda ao que se pede:

6 a) Explique, em relação à etapa 2, a função de cada substância sulfato de alumínio, cloro e cal para o tratamento da água. b) Discorra sobre o processo de floculação, que ocorre na etapa 3, explicando sua função no tratamento da água. c) Explique o motivo de a água passar pela filtração, na etapa 5, e a função do carvão e da areia nesse processo. 25. (UNESP SP) A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula C 8 H 8 O 3, é responsável pelo aroma e sabor de baunilha, muito apreciados no mundo inteiro. É obtida tradicionalmente das vagens, também chamadas de favas, de uma orquídea tropical, a Vanilla planifolia. A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de vagens de orquídea espalhadas sobre bandejas perfuradas, em tanques de aço, usando etanol (60% v/v) como solvente. Em geral, a extração dura duas semanas. ( Adaptado.) De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais se dá por a) irrigação. b) decantação. c) destilação. d) infiltração. e) dissolução.