s e õ ç lu o S a ic ím u Q G A. P 1

Transcrição

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2 2. Uma solução comercial de soro fisiológico tem concentração de NaCl de 0,9% (massa/volume). Soluções com essa concentração podem ser consideradas como tendo densidade unitária. a) expresse essa concentração em mol/l e em mol/kg. b) para se preparar 1 L de uma solução de glicose (C 6 H 12 O 6 ) de mesma concentração em percentagem pôndero-volumétrica, que massa é necessária? c) para se preparar 1 L de uma solução de glicose de mesma concentração molar, que massa é necessária?

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4 3. A concentração média do íon brometo (Br - ) na água do mar é 65 mg por quilograma de água do mar. a) qual a molaridade do íon brometo se a densidade da água do mar for 1,025 g/ml? b) qual o volume de solução de AgNO 3 a 2% em massa e densidade 1,12 g/ml necessário para precipitar todo o brometo como AgBr de uma amostra de 1 litro de água do mar?

5 1 kg H 2 O contém 65 x 10-3 g Br - formando 1000,065 g solução,065 g 7 7

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7 4. Tratou-se uma amostra impura de CaCO 3 pesando 0,625 g com 40 ml de HCl 0,500 mol/l, de acordo com a reação CaCO 3 (s) + 2 H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 (g). As impurezas não reagiram. Após cessar o borbulhamento de gás, a solução foi filtrada e titulada com NaOH 0,2632 mol/l, gastando-se 38,00 ml para atingir o ponto final. a) qual a percentagem de impurezas no CaCO 3 original? b) se após a filtração o volume da solução permaneceu em 40 ml, qual a concentração de ácido restante nesta solução?

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9 5. Uma mineradora de ouro, em um pais subdesenvolvido, lançou m 3 de água e lama contaminadas com íon cianeto (CN - ) nas águas de um afluente do segundo maior rio deste país. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro, concentração muito mais alta que a máxima que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída de quantas vezes?

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11 6. Um volume de 50 ml de solução aquosa de HCl a 20% em massa e densidade 1,05 g/ml foi misturado a 100 ml de outra solução aquosa de HCl, de fração molar do soluto igual a 0,20 e densidade 1,10 g/ml. Após, o volume foi levado a 1,0 L. Expresse a concentração da solução final em molaridade.

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13 7. Calcule quantos ml de H 2 SO 4 a 98% em massa e densidade igual a 1,28 g/ml são necessários para preparar um determinado volume de H 2 SO 4 0,50 mol/l que dissolva totalmente 10,0 g de CaCO 3 sólido, de acordo com a reação: CaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) CaSO 4 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

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15 ml de solução aquosa de K 2 SO 4 5% em massa e densidade 1,043 g/ml foram misturados a 300 ml de solução aquosa de (NH 4 ) 2 SO 4 0,35 mol/l e densidade 1,027 g/ml. Determine a molalidade da solução resultante: a) em relação ao K 2 SO 4 ; b) em relação ao (NH 4 ) 2 SO 4 ; c) em relação a todos os íons presentes. -

16 c) n K+ = 0,012 mol; n SO42 - = 0,06 mol; n NH4+ = mol; n SO42- = 0,105 mol; n T = 0,495 mol e m H2O = kg w T = 0,495/0,49241 = 1,005 mol/kg

17 9. Deseja-se preparar 57 g de sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3, a partir de Al sólido praticamente puro e ácido sulfúrico, H 2 SO 4. O H 2 SO 4 disponível é uma solução aquosa 96% em massa, com densidade de 1,84 g/cm 3. a) escreva a equação ajustada para a reação de obtenção do Al 2 (SO 4 ) 3. b) qual a massa, em gramas, de alumínio necessária para preparar a quantidade especificada de Al 2 (SO 4 ) 3? c) qual o volume, em mililitros, da solução de H 2 SO 4 disponível, necessário para preparar a quantidade especificada de Al 2 (SO 4 ) 3? d) nas CNTP, qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da quantidade especificada de Al 2 (SO 4 ) 3? e) caso a quantidade de Al 2 (SO 4 ) 3 seja dissolvida em água acidulada, formando 0,5 L de solução, qual a concentração dos íons Al 3+ e SO 2-4 existentes nesta solução?

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20 10. Qual a molaridade de uma solução preparada pela mistura de 10 ml de uma solução aquosa de H 2 SO 4 70% em massa (densidade = 1,61 g/ml) e 90 ml de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de fração molar do soluto igual a 0,15 (densidade = 1,4 g/ml)?

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22 11. A densidade da acetonitrila, CH 3 CN, é 0,786 g/ml, e a densidade do metanol, CH 3 OH, é 0,791 g/ml. Uma solução é preparada pela dissolução de 20 ml de metanol em 100 ml de acetonitrila. a) qual a fração molar de metanol na solução? b) qual a molalidade da solução? c) admitindo que os volumes são aditivos, qual a molaridade da solução? d) quanto de qual líquido deve ser adicionado para que se tenha uma fração molar de 0,5?

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24 12. Uma amostra de 30 g de Ag contendo impurezas foi colocada para reagir com 23,8 ml de HNO 3 a 63% em massa e densidade igual a 1,4 g/ml, de acordo com a reação: (v) 3 Ag(s) + 4 HNO 3 (aq) 3 AgNO 3 (aq) + NO (g) + 2 H 2 O Sabendo que todo o ácido e toda a prata reagiram, sobrando só as impurezas, pergunta-se: a) qual a percentagem de impurezas na amostra de Ag original? b) qual o volume de NO produzido nas CNTP? c) quais as frações molares e as pressões parciais de NO e de H 2 O na mistura gasosa produzida, se a pressão total foi de 600 mmhg? d) qual a concentração das espécies produzidas Ag + e NO - 3 em solução aquosa, se no final da reação o volume foi levado a 500 ml por adição de água?

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27 13. Um químico preparou uma solução aquosa misturando 25 g de fosfato de amônio trihidratado [(NH 4 ) 3 PO 4.3H 2 O] e 15 g de fosfato de potássio [K 3 PO 4 ] em 500 g de água. A densidade da solução resultante é 1,21 g/ml. Determine a molaridade da solução resultante: a) em relação ao (NH 4 ) 3 PO 4.3H 2 O; b) em relação ao K 3 PO 4 ; em relação a todos os íons presentes.

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29 14. Deseja-se preparar 23 g de cloreto de zinco, ZnCl 2, a partir de Zn sólido puro e ácido clorídrico, HCl. O ácido clorídrico disponível é uma solução aquosa 36% em massa, com densidade de 1,15 g/cm 3. a) Escreva a equação ajustada para a reação de obtenção do ZnCl 2. b) Qual a massa, em gramas, de zinco necessária para preparar a quantidade especificada de ZnCl 2? c) Qual o volume, em mililitros, da solução de HCl disponível, necessário para preparar a quantidade especificada de ZnCl 2? d) Nas CNTP, qual é o volume, em litros, de gás formado durante a preparação da quantidade especificada de ZnCl 2? e) Caso a quantidade de ZnCl 2 seja dissolvida em água, formando 0,2 L de solução, qual a concentração dos íons Zn 2+ e Cl - existentes nesta solução?

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39 c) Tenho 150 ml K 3 PO 4 0,25 mol/l n PO43- = 0,15 x 0,25 = 0,0375 mol A relação no Ca 3 (PO 4 ) 2 é 2 PO Ca 2+ 0, n Na solução de CaCl 2 0,9 mol/l 1000 ml--- 0,9 mol V --- 0,05625 n Ca2+ = 0,05625 mol Ca 2+ V = 62,5 ml