SOLUÇÕES. C = massa de soluto / volume da solução. A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). M = mol de soluto / volume de solução

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1 SOLUÇÕES 1. Concentração (C) C = massa de soluto / volume da solução A unidade usual para concentração é gramas por litro (g/l). 2. Concentração molar (M) M = mol de soluto / volume de solução A unidade para concentração molar é mol por litro (mol L -1 ).

2 3. Percentagem em massa ou em volume (massa do soluto/massa da solução) x 100 (volume do soluto/volume da solução) x Determine a percentagem em massa de 100 g de uma solução de um sal que contém 20 g desse sal 2- vinho 12% v/v de etanol 4. Fração molar É a relação entre o número de mols de um soluto e o número de mols da solução

3 Densidade de uma solução (d) d = massa de solução / volume da solução Um gás a 25 C enche um recipiente com um volume predeterminado de 1,05 x 10 3 cm 3. Pesou-se o recipiente com o gás encontrando-se uma massa de 837,6 g. O recipiente, quando vazio, tinha uma massa de 836,2 g. Qual a densidade do gás a 25 C? PREPARO DE SOLUÇÕES (a) (b) (c)

4 TITULAÇÃO

5 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Adição de solvente m 1 = m 2 V 1 V 2 (a) (b) K + = CrO 2 4 = C 1 C 2 (c) DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO Mistura de soluções mesmo soluto m 1 + m 2 = m final

6 DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO Mistura de soluções solutos diferentes não reagem entre si igual a uma diluição de soluções reagem entre si cálculo estequiométrico TITULAÇÃO EXERCÍCIOS Uma solução aquosa de HNO 3 apresenta 63% em massa de ácido nítrico e tem densidade igual a 1,4 Kg/L. Calcule a concentração dessa solução em: a) mol/l; b) g/l. Uma solução de HCl de densidade 1,20 Kg/L contém 40,0% em massa de HCl. a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00 L de solução do ácido nessa concentração? b) Qual a molaridade da solução?

7 100 ml de solução de glicose de 0,5 mol/l são adicionados a 300 ml de solução de glicose de 0,2 mol/l. Calcule a concentração em mol/l da solução obtida. 200 ml de solução de Na 2 SO 4 0,2 mol/l são adicionados a 600 ml de solução 0,5 mol/l de Al 2 (SO 4 ) 3. Calcule as concentrações dos íons Al 3+, Na + e SO 4 = em mol/l na mistura. 25 ml de solução de HNO 3 de concentração desconhecida exigiram na titulação 22,40 ml de solução de KOH 0,10 mol/l. Calcule a concentração da solução de HNO 3 em mol/l. 10 ml de uma solução aquosa 0,2 M de H 2 SO 4 são diluídos com adição de 90 ml de água pura. Qual a molaridade da solução final? Qual é o volume de solução concentrada 15 M de H 3 PO 4 que se deve medir para preparar 2 litros de solução diluída 0,15 mol/l para uso em laboratório? A partir de 20 cm 3 de ácido sulfúrico de densidade 1,85 g/cm 3 e contendo 96% de H 2 SO 4 em peso, preparam-se 250 cm 3 de solução. Qual a molaridade da solução preparada?

8 Adicionam-se 400 ml de solução aquosa de NaOH a 100 ml de uma solução aquosa de HCl de densidade igual a 1,074 g/ml, contendo 17% em massa de ácido clorídrico. Sabendo-se que a solução resultante é neutra, calcular a molaridade da solução de NaOH. Determine a massa de NaOH necessária para reagir completamente com 50 ml de solução de H 2 SO 4 0,1 M. Comunidades próximas a minas abandonadas estão expostas ao problema de drenagem do ácido proveniente das mesmas. Certos minerais, tais como a pirita, FeS 2, decompõem-se quando expostos ao ar, formando ácido sulfúrico, H 2 SO 4. A água ácida da mina que escoa para os lagos e riachos é fator importante na mortandade de peixes e outros animais. Medir a quantidade de ácido nessas águas é importante para dimensionar os impactos ambientais. Considere que de uma mina foi tomada uma amostra de 25,0 ml de água de drenagem, e que para neutralizá-la foram utilizados 400 mg de hidróxido de sódio, NaOH. a) Qual é a concentração, em mol/l, de H 2 SO 4 na água? d) Considere uma outra amostra de solução aquosa de ácido sulfúrico (25,0% em massa) cuja densidade é de 1,178 g/ml, a 25 C. Calcule a concentração, em mol/l, dessa solução e a fração molar do ácido sulfúrico na solução.