Lista de Exercício. Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016. Concentração Comum

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1 Professor: Cassio Pacheco Disciplina: Química 2 Ano Data de entrega: 04/03/2016 Lista de Exercício Concentração Comum 1- Num balão volumétrico de 250 ml adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/l? 2- Calcule a concentração, em g/l, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30 g de sal em 400 ml de solução. 3- Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 ml da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? 4- Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 5- Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para preparar 400 ml de solução. Qual a concentração da solução? 6- Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A, B e C, a partir de uma mesma solução aquosa.

2 Responda às seguintes questões: a) Qual é a massa de soluto existente no recipiente A? b) Qual a concentração em g/l da solução no recipiente B? c) Qual a concentração em mg/cm 3 da solução contida no recipiente A? d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras, fosse evaporada, qual a seria a massa de soluto obtida? 7- Determinada estação trata cerca de litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligramas por litro de água. Qual a quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança, no volume de água tratada durante uma hora, nessa estação? Densidade 8- Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cujo volume é de 200 ml. Determine a densidade em g/ml e g/l ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de uma certa massa de NaOH a 400 ml de água. Determine a massa de soluto presente na solução. (Dados: densidade da solução = 1,19 g/ml; densidade da água = 1g/mL).

3 10- Uma solução cuja densidade é 1150 g/l foi preparada dissolvendo-se 160 g de NaOH em 760 cm 3 de água. Determine a massa da solução obtida e seu volume. (Dados: densidade da água = 1g/cm 3 ). 11- Qual a massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml? Porcentagem Título ppm - ppb 12- A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 ºC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g/cm 3. Considere a garapa como sendo solução de açúcar em água. Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na garapa? 13- Uma solução foi preparada pela dissolução de açúcar em 960 g de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa. 14- Um frasco existente no laboratório apresenta o seguinte rótulo: 63% em massa de ácido nítrico Com base nesse rótulo, resolva: a) Qual a massa de ácido nítrico (HNO 3 ) existente em 100 g da solução? b) Qual a massa de água existente em 100 g da solução? c) Determine as massas de água e ácido e nítrico presente em 500 g de solução? d) Qual é o título dessa solução? 15- Dissolveu-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água pura, fervida e isenta de bactérias. A solução resultante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contacto. Qual o valor da percentagem, em peso, de NaCl existente nesta solução? 16- Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, qual a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária? 17- O rótulo de um produto usado como desinfetante apresenta, entre outras, a seguinte informação. Cada 100 ml de desinfetante contém 10 ml de solução de formaldeído 37% V/V (volume de formaldeído por volume de solução). Qual a concentração de formaldeído no desinfetante, em porcentagem volume por volume?

4 18- No rotulo de uma garra de água mineral lê-se, entre outras coisas: Conteúdo:1,5 L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm Qual a massa, em gramas, de bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa? Dados: densidade da água: 1 kg/l Concentração em quantidade de matéria Molaridade 19- Qual a sua conclusão quando um frasco contém a seguinte informação: Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico? 20- O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. O que isso quer dizer? 21- No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. Qual a concentração, em mols/litro, da solução? Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol. 22- Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. Qual a molaridade da solução? Dados: Na=23g/mol; C=12 g/mol; O = 16 g/mol. 23- Qual a concentração em mol/l de Cl - em uma solução aquosa 0,1 mol/l de FeCl 3? 24- Qual a massa de butanol, C 4 H 10 O, necessária para preparar 500 ml de solução 0,20 mol/l? 25- Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/l de sulfato de alumínio, Al 2 (SO 4 ) 3 que contém 3,0 mols do cátion alumínio? 26- A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/l. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente? Dados: Na=23 g/mol; Cl=35 g/mol 27- Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de hipoclorito de sódio (NaOCl). Qual é o teor percentual em massa de NaOCl (massa molar 74,5g/mol) na água sanitária que tem densidade igual a 1,0g/mL?

5 28- Soluções de ureia, massa molar 60g/mol, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução obtida pela mistura de 210g de ureia e 1000g de água. A densidade da solução final é 1,05g/mL. Qual a concentração da solução em percentual em massa de ureia e em mol/l? 29- O carbonato de potássio (K 2 CO 3 ) é um pó branco e solúvel em água. Os antigos extraíam no das cinzas da madeira. Foi utilizado na limpeza, quando ainda não era conhecido o sabão, e no comércio é conhecido como potassa. Calcule a concentração em mol/l de uma solução aquosa de K 2 CO 3 que apresenta 13,8g do sal em 800mL de volume total. Dado: massas molares em g/mol: K(39), C(12), O(16) 30- Uma solução de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) apresenta concentração igual a 25 ppm em massa. Qual a concentração em mol/l dessa solução? Dados: densidade da solução = 1,0g/mL massa molar do CaCO 3 = 100g/mol 31- Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2, mol/l. Com base neste valor e dadas as massas molares em g mol-1 : F = 19 e Na = 23, qual a massa do sal contida em 500mL desta solução? 32- Nos seres humanos, o limite máximo de concentração de íons Hg 2+ é de 6mg/L de sangue. Qual a é o valor dessa concentração em mol/l? Dado: massa molar do Hg = 200g/mol 33- Considere as seguintes soluções: I) 10g de NaCl em 100g de água. II) 10g de NaCl em 100 ml de água. III) 20g de NaCl em 180g de água. IV) 10 mols de NaCl em 90 mols de água Quais soluções tem (êm) concentração de 10% em massa de cloreto de sódio? Diluição e Mistura de Soluções 34- Diluindo-se 100 ml de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 ml, qual será a nova concentração?

6 35- Diluindo-se 200mL de solução 5mol/L de H 2 SO 4 a 250mL, qual será a concentração em mol/l final? 36- Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de H 2 SO 4 de concentração 3 mol/l, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido. Qual o volue de ácido utilizado? 37-0,75 L de hidróxido de sódio 2,0 mol/l foi misturado com 0,50 L da mesma base a 3,0mol/L. Calcular a concentração em mol/l da solução resultante ml de uma solução 1,0mol/L de H 2 SO4 e 1500mL de outra solução 2,0 mol/l de H 2 SO 4 foram misturados e o volume final completado a 2500 ml pela adição de água. Qual a concentração em mol/l da solução resultante? 39- Adicionando-se 600mL de uma solução 0,25 mol/l de KOH a um certo volume (V) de solução 1,5 mol/l da mesma base, obtém-se uma solução 1,2 mol/l. O volume (V) adicionado de solução 1,5 mol/l é de: Mistura de soluções com reações químicas 40- Que volume de solução 0,1 mol/l de NaOH neutralizará completamente 500 ml de solução de HCl 0,4 mol/l? 41- Quando misturamos 1000 ml de uma solução aquosa 0,1 M de hidróxido de cálcio [Ca(OH) 2 ] a 250 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), ocorre uma reação entre o ácido e a base. Essa reação apresentará um caráter ácido, básico ou neutro? ml de HCl 0,3 M foram misturados com 400 ml de NaOH 0,1 M. Qual o caráter da mistura? 43- O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H 2 SO 4, de acordo com a equação: 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO H 2 O Qual o volume necessário de ácido sulfúrico 1 mol/l para neutralizar 0,5 mol de NaOH? Boa Diversão!!!