DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Transcrição

1

2 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES É o processo que consiste em adicionar solvente puro a uma solução, com o objetivo de diminuir sua concentração SOLVENTE PURO SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL

3 SOLVENTE PURO VA V V C C m1 m 1 SOLUÇÃO INICIAL SOLUÇÃO FINAL Como a massa do soluto não se altera, teremos que: m1 = C x V C x V m 1

4 01) (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/l de AgNO 3, necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1mol/L desse sal é igual a: a) 10. b) 20. V A c) 25. d) 40. e) 50. V i =? ml V f = 200 ml m i = 0,5 mol/l m f = 0,1 mol/l V i. 0,5 = 0, V i = 20 0,5 V i = 40 ml

5 02) Um laboratorista precisa preparar solução 0,5 mol/l de Na 2 SO 4, aproveitando 200 ml de solução 0,8 mol/l do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/l é: a) adicionar 320 ml de água. b) evaporar 120 ml de água. c) adicionar 120 ml de água. d) adicionar 1400 ml de água. e) adicionar 0,4 mol de sal. V i = 200 ml m i = 0,8 mol/l m f V f =? ml = 0,5 mol/l V f. 0,5 = 0, V f = 160 0,5 V f = 320 ml adicionar = 120 ml de água

6 03)(UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo do recém nascido seja limpo usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1L) de álcool hidratado 80% v/v, para obter-se uma solução de concentração final 50% v/v? a) 200 ml. b) 400 ml. c) 600 ml. d) 800 ml. e) 1600 ml. V A V i = 1000 ml T v/v = 80% 50. V f = V f = V f = 1600 ml V f =? ml T v/v = 50% 50 V f = = 600 ml

7 04)(Unesp-SP) Um químico ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10 4 mol/l. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidro - alcoólica, com concentração de 0,01 mol/l. Para a preparação de uma amostra de 0,5 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidro - alcoólica que o químico deverá utilizar será igual a: a) 5,0 ml. b) 2,0 ml. c) 0,50 ml. d) 1,0 ml. e) 0,20 ml. V A V i =? ml V f = 0,5 L = 500 ml Pág. 49 Ex. 16 m i = 0,01 mol/l m f = 10 4 mol/l V i. 0,01 = V i = V i = 5 ml 10 2

8 05) Acrescentam-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução 10g/L de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução? V A = 300 ml V i = 200 ml C i = 10 g/l V f = 500 ml C f =? g/l C f. 500 = C f = C f = 4 g/l

9 06) (UnB DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/l, deseja-se obter 125 ml dessa solução na concentração de 10 g/l. Calcule, em ml, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado caso exista. C = 25 g/l V =? ml C = 10 g/l V = 125 ml C x V = C x V 25 x V = 10 x x V = 1250 V = V = 50 ml

10 07) (UERJ) Diluição é operação muito empregada no nosso dia-a-dia quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 ml de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/l. O volume de água, em ml, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/l, será de: a) b) 900. VA =? c) 500. d) 400. e) 300. V = 100 ml V =? ml m = 0,4 mol/l m = 0,04 mol/l m m 0,04 x V = 0,4 x 100 V 0,04 x V = 40 V = VA = ,04 VA = 900 ml = 1000 ml

11 08) (UFRS) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/l. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500 ml de solução de H 2 SO 4 de concentração 18 mol/l, é igual a: a) 0,50 L. b) 2,00 L. c) 2,25 L. d) 4,50 L. V = 500 ml m = 18 mol/l V =? L m = 4 mol/l e) 9,00 L. m m 4 x V = 18 x 500 V 4 x V = 9000 V = = 2250 ml V = 2,25 L

12 Mistura de Soluções de Solutos Diferentes (Sem reação Química) soluto A soluto B V V m1 + m 1 C C A mistura de soluções de solutos diferentes, sem reação, corresponde a uma diluição de cada solução misturada CF = m1 V + V soluto A VF = V + V mf = m1 + m 1 C F = m 1 V + V soluto B

13 Exemplos: Foram preparadas duas soluções aquosas A e B: A 2g de NaCl B 10g de C12H22O11 V = 100 ml V = 400 ml Com base nessas informações, calcule, em g/l: a) A concentração do NaCl na solução A. m1 2 C = C = 20 g/l 0,1 V b) A concentração do C12H22O11 na solução B. C = m1 10 0,4 V C = 25 g/l c) A concentração do NaCl e a do C12H22O11 na solução resultante da mistura das soluções A e B. C12H22O11 NaCl C = m1 2 0,5 V C = 4 g/l C = m1 10 0,5 V C = 20 g/l

14 MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO V1 C1 + V2 C2 m1 m 1 VF CF m1f SOLUÇÃO 1 SOLUÇÃO 2 SOLUÇÃO FINAL Como: = m1 + m1f m 1 CF X VF = C1 X V1 + C2 X V2

15 01) Sejam as seguintes soluções: A : 100 ml de H 2 SO 4 (aq) de concentração 0,30 mol/l. B : 200 ml de H 2 SO 4 (aq) de concentração 0,15 mol/l. Ao misturarmos A e B, obteremos uma solução C cuja concentração em quantidade de matéria é: a) 0,05 mol/l. H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 2 SO 4 b) 1,0 mol/l. c) 0,2 mol/l. + d) 2,0 mol/l. e) 4,0 mol/l. V = 100 ml m = 0,30 mol/l V = 200 ml m = 0,15 mol/l V F = 300 ml m F =? mol/l m F. 300 = 0, , m F. 300 = m F = = 0,2 mol/l

16 02) (PUC-RJ) A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na solução resultante da mistura de 20 ml de uma solução 2,0 mol/l com 80 ml de uma solução 4,0 mol/l desse soluto e água suficiente para completar 1,0 L é: a) 0,045 mol/l. HCl HCl b) 0,090 mol/l. c) 0,18 mol/l. + d) 0,36 mol/l. e) 0,72 mol/l. V = 20 ml m = 2,0 mol/l V = 80 ml m = 4,0 mol/l HCl V F = L ml m F =? mol/l m F = m F = m F = 360 = 0,36 mol/l 1000

17 03) Que volumes de soluções 8,0 mol/l (solução A) e 3,0 mol/l (solução B) de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 L de solução 6,0 mol/l de HCl? HCl HCl HCl + V = x ml m = 8 mol/l V = y (1000 ml x) ml m = 3 mol/l V F = L ml m F = 6 mol/l y = (1000 x) ml 8. x + 3. (1000 x) = x x = x = 3000 x = = 600 ml y = ( ) ml y = 400) ml