1) A principal caracterís0ca de uma solução é:
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1 1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. d) ser sempre uma mistura homogênea. e) ser uma substância pura em um único estado Esico.
2 1) A principal caracterís0ca de uma solução é: a) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida. b) ser um sistema com mais de uma fase. c) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura. d) ser sempre uma mistura homogênea. e) ser uma substância pura em um único estado Esico.
3 2) Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado Esico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é cons0tuída por: água, sacarose, acidulante (o mais u0lizado é o ácido fosfórico), um corante, um aroma0zante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão. Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar: (01) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água. (02) O refrigerante apresenta ph menor que 7. (04) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução. (08) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos. (16) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos. Soma (? )
4 2) Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu estado Esico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução, diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é cons0tuída por: água, sacarose, acidulante (o mais u0lizado é o ácido fosfórico), um corante, um aroma0zante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão. Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar: (01) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água. (02) O refrigerante apresenta ph menor que 7. (04) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução. (08) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos. (16) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos. Soma ( 23 )
5 3) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) a massa do solvente permanece constante. b) a molaridade da solução permanece constante. c) o volume da solução permanece constante. d) a razão entre a massa do soluto e volume do solvente permanece constante. e) a massa do soluto permanece constante.
6 3) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) a massa do solvente permanece constante. b) a molaridade da solução permanece constante. c) o volume da solução permanece constante. d) a razão entre a massa do soluto e volume do solvente permanece constante. e) a massa do soluto permanece constante.
7 4) A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: (01) Soluções são misturas homogêneas. (02) Solução saturada é um mistura heterogênea. (04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. (08) Soluções concentradas são soluções saturadas. (16) Quando se separa o soluto do solvente, obtêm- se substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas. (32) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20 C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50 C, apresenta-se monofásico. Soma (? )
8 4) A tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas. As informações anteriores e os conhecimentos sobre soluções permitem concluir: (01) Soluções são misturas homogêneas. (02) Solução saturada é um mistura heterogênea. (04) O hidróxido de sódio é mais solúvel em água que o cloreto de sódio. (08) Soluções concentradas são soluções saturadas. (16) Quando se separa o soluto do solvente, obtêm- se substâncias diferentes daquelas que foram inicialmente misturadas. (32) Adicionando-se 145g de hidróxido de sódio a 100g de água, a 20 C, obtém-se um sistema bifásico, que, após aquecido a temperaturas acima de 50 C, apresenta-se monofásico. Soma ( 37 )
9 5) Uma colher de cha contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250mL de água a 25 C. O sistema foi agitado até completa dissolução do sal. Com relação à solução resultante, todas as alterna0vas estão corretas, EXCETO a) Ela é eletricamente neutra. b) Ela é eletrolí0ca. c) Ela é homogênea. d) Ela é incolor. e) Ela é saturada.
10 5) Uma colher de cha contendo sal de cozinha foi adicionada a um copo com 250mL de água a 25 C. O sistema foi agitado até completa dissolução do sal. Com relação à solução resultante, todas as alterna0vas estão corretas, EXCETO a) Ela é eletricamente neutra. b) Ela é eletrolí0ca. c) Ela é homogênea. d) Ela é incolor. e) Ela é saturada.
11 6) 100 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/l foram misturados a 100 ml de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/l, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação: HCl (aq) + AgNO 3(aq) à AgCl (s) + HNO 3(aq) Em relação a esse processo, todas as afirma0vas estão corretas, EXCETO: a) A concentração do íon nitrato na mistura é 0,5 mol/l. b) A reação produz um mol de cloreto de prata. c) O cloreto de prata é muito pouco solúvel em água. d) O ph permanece inalterado durante a reação. e) O sistema final é cons0tuído de duas fases.
12 6) 100 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 mol/l foram misturados a 100 ml de uma solução aquosa de nitrato de prata 1 mol/l, formando um precipitado de cloreto de prata, de acordo com a equação: HCl (aq) + AgNO 3(aq) à AgCl (s) + HNO 3(aq) Em relação a esse processo, todas as afirma0vas estão corretas, EXCETO: a) A concentração do íon nitrato na mistura é 0,5 mol/l. b) A reação produz um mol de cloreto de prata. c) O cloreto de prata é muito pouco solúvel em água. d) O ph permanece inalterado durante a reação. e) O sistema final é cons0tuído de duas fases.
13 7) gráfico a seguir representa a relação entre massa do soluto e volume de solução, para duas soluções dis0ntas. A reta A representa esta relação para uma solução 0,5 mol/l cujo soluto é a substância X 2 YO 4 e a reta B uma solução 0,5 mol/l cujo soluto é X 2 CO 3. Nesses solutos, X e Y representam elementos a serem determinados. a) Qual o nome da substância X 2 YO 4? b) Qual a molaridade da solução resultante da mistura de 1 litro da solução representada pela reta B com 2 litros de uma solução de mesmo soluto cuja concentração é 2 mol/l?
14 7) gráfico a seguir representa a relação entre massa do soluto e volume de solução, para duas soluções dis0ntas. A reta A representa esta relação para uma solução 0,5 mol/l cujo soluto é a substância X 2 YO 4 e a reta B uma solução 0,5 mol/l cujo soluto é X 2 CO 3. Nesses solutos, X e Y representam elementos a serem determinados. a) Qual o nome da substância X 2 YO 4? Na 2 SO 4 b) Qual a molaridade da solução resultante da mistura de 1 litro da solução representada pela reta B com 2 litros de uma solução de mesmo soluto cuja concentração é 2 mol/l? 1,5 mol/l
15 8) O quadro apresenta as quan0dades de um mesmo soluto em três soluções de volumes diferentes. Considerando-se as concentrações das três soluções, é CORRETO afirmar que: a) a solução I é a mais diluída. b) a solução III é a mais concentrada. c) a solução II tem concentração intermediária. d) a mistura das soluções I e III resulta em uma solução de concentração igual à da solução II. e) a mistura das soluções I e II resulta em uma solução de concentração menor que a da solução III.
16 8) O quadro apresenta as quan0dades de um mesmo soluto em três soluções de volumes diferentes. Considerando-se as concentrações das três soluções, é CORRETO afirmar que: a) a solução I é a mais diluída. b) a solução III é a mais concentrada. c) a solução II tem concentração intermediária. d) a mistura das soluções I e III resulta em uma solução de concentração igual à da solução II. e) a mistura das soluções I e II resulta em uma solução de concentração menor que a da solução III.
17 9) A tabela a seguir mostra o resultado da análise de todos os íons presentes em 1 L de uma solução aquosa, desprezando-se os íons H + e OH - provenientes da água. Com base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afirmar que a concentração molar dos íons Mg 2+ é: a) 0,4 b) 0,5 c) 0,6 d) 1,0 e) 1,2
18 9) A tabela a seguir mostra o resultado da análise de todos os íons presentes em 1 L de uma solução aquosa, desprezando-se os íons H + e OH - provenientes da água. Com base nos dados apresentados e sabendo que toda solução é eletricamente neutra, podemos afirmar que a concentração molar dos íons Mg 2+ é: a) 0,4 b) 0,5 c) 0,6 d) 1,0 e) 1,2
19 10) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acé0co (CH 3 COOH) é 42g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00mL da mesma solução foram 0tulados com hidróxido de sódio 0,100mol/L, gastandose 25,00mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a ob0da através da 0tulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro. Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo a) II b) IV c) I d) III e) Nenhum (não eram alunos de QFL1101)
20 10) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acé0co (CH 3 COOH) é 42g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00mL da mesma solução foram 0tulados com hidróxido de sódio 0,100mol/L, gastandose 25,00mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a ob0da através da 0tulação. Os resultados encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro. Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo a) II b) IV c) I d) III e) Nenhum (não eram alunos de QFL1101)
21 11) Dois estudantes 0tulam amostras diferentes da mesma solução de HCl usando uma solução de NaOH 0,100 mol/l e o indicador fenolpaleína. O primeiro estudante introduz com uma pipeta 20,0 ml da solução de HCl em um balão, adiciona 20 ml de água des0lada e algumas gotas de solução de fenolpaleína, e 0tula até que uma coloração rosada persistente apareça. O segundo estudante introduz com pipeta 20,0 ml da solução de HCl em um balão, adiciona 60 ml de água des0lada e algumas gotas de solução do fenolpaleína, e 0tula até a primeira coloração rosada persistente. Com relação ao volume de 0tulante (solução de NaOH), o resultado do segundo estudante será: (a) Três vezes menor que o do primeiro estudante (b) Três vezes maior que o do primeiro estudante (c) Duas vezes menor que o do primeiro estudante (d) Duas vezes maior que o do primeiro estudante (e) O mesmo que o do primeiro estudante
22 11) Dois estudantes 0tulam amostras diferentes da mesma solução de HCl usando uma solução de NaOH 0,100 mol/l e o indicador fenolpaleína. O primeiro estudante introduz com uma pipeta 20,0 ml da solução de HCl em um balão, adiciona 20 ml de água des0lada e algumas gotas de solução de fenolpaleína, e 0tula até que uma coloração rosada persistente apareça. O segundo estudante introduz com pipeta 20,0 ml da solução de HCl em um balão, adiciona 60 ml de água des0lada e algumas gotas de solução do fenolpaleína, e 0tula até a primeira coloração rosada persistente. Com relação ao volume de 0tulante (solução de NaOH), o resultado do segundo estudante será: (a) Três vezes menor que o do primeiro estudante (b) Três vezes maior que o do primeiro estudante (c) Duas vezes menor que o do primeiro estudante (d) Duas vezes maior que o do primeiro estudante (e) O mesmo que o do primeiro estudante
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