Diluição de soluções

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1 COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS HUGO DE CARVALHO RAMOS ANO LETIVO º BIMESTRE ATIVIDADE COMPLEMENTAR Série Turma (s) Turno 2º do Ensino Médio A B C D E F G H I MATUTINO Professor: CHARLYS FERNANDES Disciplina: QUÍMICA Aluno (a): Nº da chamada: Visto do Professor Nota da Atividade Data: / / 2018 Escola de Civismo e Cidadania NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS QUESTÃO 01 Diluir uma solução é: a) Aumentar sua concentração b) Não alterar sua concentração c) Deixá-la supersaturada d) Diminuir sua concentração e) Dissolver a maior quantidade possível de soluto Diluição de soluções QUESTÃO 02 Na embalagem de um suco temos as informações: Preparado sólido artificial para refresco sabor de Kiwi dietético: Faz um litro Depois de preparado um litro desse suco você percebe que ficou com o gosto muito forte. Nesse caso podemos adicionar água aos poucos. A cada adição de água feita, agitamos e provamos até chegar ao sabor desejado. Nesse caso estamos fazendo uma: a) Decantação b) Dissolução c) Diluição d) Sedimentação e) N.D.A. QUESTÃO 03 Na orientação de preparo de um suco temos: 1 porção = 200 ml Para 1 porção devemos pegar 2g do suco (pó) e dissolver em água até completar o volume de 200 ml (0,2 L). Ao adicionar 500 ml (0,5 L) de água nessa porção, a massa de suco dissolvida é: a) 2 g b) 4 g c) 8 g d) 10 g e) 12 g Página 1 de 6

2 QUESTÃO 04 Preparando uma solução através da dissolução de 20 g de soda caustica (NaOH) em água suficiente para o volume total atingir 500 ml. Pergunta-se: Partindo da solução inicial, ou seja, 500 ml de concentração 40 g/l. Pretendendo obter uma solução de concentração 10 g/l devemos adicionar que volume de água? a) 2 L b) 1,0 L c) 0,5 L d) 1,5 L e) 10 L QUESTÃO 05 Por evaporação da água do mar, obtemos o cloreto de sódio (NaCl). Para cada 100 ml de água do mar temos aproximadamente 2,5 g de NaCl. Pergunta-se: Partindo de 200 ml da água do mar e adicionando 800 ml de água destilada, a nova concentração é: a) 5 g/l b) 0,5 g/l c) 50 g/l d) 0,15 g/l e) 4 g/l QUESTÃO 06 Uma das substâncias usadas no tratamento de piscina é o sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Para tratar uma piscina de 20 m3 (20.000L), adicionou-se 5 L de uma solução daquele sal de concentração 648 g/l. Após essa diluição a concentração g/l de sulfato de alumínio na piscina é de: a) 0, 162 g/l b) 0, 648 g/l c) 16, 2 g/l d) 64, 8 g/l e) 3, 42 g/l QUESTÃO 07 Acompanhe o procedimento: A concentração (C) obtida nesse procedimento é: Página 2 de 6

3 a) 16 g/l b) 20 g/l c) 40 g/l d) 60 g/l e) 10 g/l QUESTÃO 08 Para aliviar coceiras e dores de um doente com catapora, uma enfermeira dissolve 3 pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou a metade desse volume e diluiu numa banheira acrescentando mais 19 litros de água. Pergunta-se A concentração g/l da solução após a diluição é: a) 2 g/l b) 3 g/l c) 4 g/l d) 5 g/l e) 6 g/l QUESTÃO 09 (UEPB) num laboratório de Química, o estoque de reagentes disponível para uso geralmente é composto de soluções bastante concentradas. Porém, em dosagens realizadas, as soluções utilizadas devem ser diluídas. Qual é o volume de água (destilada) que se deve adicionar a 1,5 L de solução de ácido sulfúrico composta de 196 g desse ácido para cada litro de solução, para reduzir a Concentração pela metade? a) 3,0 L b) 1,5 L c) 2,0 L d) 4,0 L e) 2,5 L QUESTÃO 10 Uma solução de NaOH tem concentração igual a 200 g/l. Se 50 ml dessa solução são diluídos a 200 ml, qual será a molaridade da solução final? (dados: massa molar NaOH = 40g/mol) QUESTÃO 11 (VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/l a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/l, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em ml, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500 Página 3 de 6

4 QUESTÃO 12 (UFPI) A uma amostra de 100 ml de NaOH de concentração 20 g/l foi adicionada água suficiente para completar 500 ml. A concentração, em g/l, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. QUESTÃO 13 (UEG-GO) Duas situações, A e B, são representadas a seguir. Analise os dados e julgue as afirmações a seguir: I.Na situação A, a concentração molar obtida é igual a 0,8 mol/l II. Na situação A, se duplicarmos o volume da solução, a concentração molar se reduzirá pela metade. III. Na situação B, a solução 1 apresenta concentração igual a 5,0 g/l IV. Na situação B, adicionando-se 100 ml de solvente à solução 1, a concentração final na solução 2 será igual a 2,5 g/l Marque a alternativa correta: a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. c) Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. d) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. e) Todas as afirmações são verdadeiras. Mistura de soluções de um mesmo soluto QUESTÃO 14 O volume de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1,5 mol/l que deve ser misturado a 300 ml de uma solução 2 mols/l da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/l, é: a) 200 ml b) 20 ml c) 2000 ml d) 400 ml e) 350 ml QUESTÃO ml de ácido clorídrico de concentração molar desconhecida são misturados a 350 ml de ácido clorídrico 2 mols/l, dando uma solução 2,9 mols/l. Qual a concentração molar do ácido inicial? Página 4 de 6

5 QUESTÃO 16 Quando misturamos 80,0 ml de uma solução 2,00 mols/l de KOH com 85,0 ml de solução 0,70 mol/l de LiOH e 45,0 ml de uma solução 0,60 mol/l de LiOH, temos uma solução cuja concentração molar é igual a: a) 117 mols/l b) 11,7 mols/l c) 1,17 mols/l d) 7,11 mols/l e) 1,71 mols/l Mistura de soluções com solutos diferentes que não reagem entre si QUESTÃO 17 Misturando-se 150 ml de uma solução 2 mols/l de NaCl com 250 ml de solução 1 mol/l dde KCl, pergunta-se quais serão as concentrações resultantes: a) do NaCl b) do KCl c) dos íons presentes na solução QUESTÃO 18 (Uece) um recipiente contém 150 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mols/l, e outro recipiente contém 350mL de solução de sulfato de potássio, 3,0 mols/l. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K + e SO4 2- serão, respectivamente: a) 4,2 mols/l e 2,1 mols/l b) 4,2 mols/l e 3,6 mols/l c) 5,4 mols/l e 2,1 mols/l d) 5,4 mols/l e 3,6 mols/l Mistura de soluções com solutos diferentes que reagem entre si QUESTÃO 19 (Mackenzie SP) Para neutralizar totalmente 2,0 L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) contidos em uma bateria, forma usados 5,0 L de uma solução 0,8 mol/l de hidróxido de sódio (NaOH). A concentração, em mol/l, do ácido presente nessa solução é de: Reação: (1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O) a) 5 mols/l b) 4 mols/l c) 3 mols/l d) 2 mols/l e) 1 mols/l QUESTÃO 20 Misturam-se 200 ml de solução 0,2 mol/l de hidróxido de sódio com 200 ml de solução 0,2 mol/l de ácido sulfúrico. a) Demostre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra ou alcalina. b) Qual concentração final do reagente em excesso (se houver)? QUESTÃO 21 (Fafeod-MG) Misturamos 100 ml de H2SO4 0,40 M com 200 ml de H2SO4 0,15 M e ainda 200 ml de NaOH 0,1M. Qual a concentração molar da solução resultante dessa mistura? 1 H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O Página 5 de 6

6 a) 4, em relação ao Na2SO4 b) 4, em relação ao NaOH c) 1, em relação ao NaOH d) 1, em relação ao H2SO4 e) 1, em relação ao ácido QUESTÃO 22 (UFMG-MG) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/l, que reage com 0,5 mol de NaOH é: a) 4,00 b) 2,00 c) 1,00 d) 0,50 e) 0,25 QUESTÃO 23 O bicarbonato de sódio frequentemente é usado como antiácido estomacal. Considerando que o suco gástrico contenha cerca de 250,0mL de solução de HCl 0,1mol/L, calcule a massa de bicarbonato de sódio NaHCO3 necessária para neutralizar completamente o ácido clorídrico existente no suco gástrico por meio da ração: (dados: Massa Molar NaHCO3 = 84 g/mol) HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 QUESTÃO 24 (UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, Mamoré, etc. Uma das reações que representam essa ação é: (dados: Massa Molar CaCO3: 100 g/mol) CaCO3 (aq) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2O(l) + CO2 (g) O volume de ácido sulfúrico 0,50mol/L que pode reagir com 25,0g de carbonato de cálcio, nessa reação, é: a) 50mL b) 100mL c) 200mL d) 500mL e) 800mL QUESTÃO 25 Misturamos 200 ml de uma solução aquosa de H2SO4 1,0 mol/l com 200 ml de uma solução aquosa de KOH 3,0 mols/l. Determine a molaridade da solução final em relação: H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O a) Ao ácido. b) À base. c) Ao sal formado. Aprender é a única coisa de que a mente nunca se cansa, nunca tem medo e nunca se arrepende. Leonardo da Vinci Página 6 de 6