2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins
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- Maria das Neves Mangueira
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1 2º ano do Ensino Médio Profª Luiza Martins
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4 Dispersão coloidal Ganache: é uma emulsão estável de gordura em água. A gordura vêm do creme de leite e do chocolate e a água do creme de leite. Bolo: A massa é basicamente uma emulsão de gordura em água composta por bolhas e um mix de ovo-açúcar-água-gordura na qual são dispersas partículas de farinha de trigo.
5 Mistura heterogênea Dispersão coloidal do tipo Sol - Sólido disperso num líquido Fonte: rest.com/pin/ /
6 EMULSÃO
7 Interação soluto-solvente Dissolução do sal na água: Vídeo:
8 Ligação de Hidrogênio É um tipo de interação intermolecular que acontece entre átomos de H e átomos de N, O ou F. Esses elementos são bastante eletronegativos, ou seja, atraem mais fortemente os elétrons da ligação e ficam com carga parcial negativa. Enquanto que o H possui carga parcial positiva. É esse tipo de interação que proporciona a água propriedades interessantes, como a tensão superficial. Ligação de Hidrogênio
9 Coeficiente de solubilidade (CS) Medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver em uma quantidade-padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão.
10 Coeficiente de solubilidade (CS)
11 Coeficiente de solubilidade (CS) Solução saturada: contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura. Solução insaturada : contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Caso for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação. Solução supersaturada: contém mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura. Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar.
12 Coeficiente de solubilidade (CS) Sabendo que o CS do NaCl é 36g de NaCL/100 g de H2O, temos: m= 50-36= 14g de corpo de fundo/precipitado
13 Solução supersaturada Solução supersaturada de acetato de sódio. Em 1 é adicionado um cristal de acetato de sódio que começa com cristalizar toda a solução (2). Em 3, o excesso de soluto está cristalizado e a solução está saturada. (1) (2) (3)
14 Concentração em massa/volume Indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução (V). Normalmente é expressa em g/l. C = m 1 V m 1 = quantidade de soluto; V = volume da solução
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16 Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g de H2SO4 e 200 ml de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 ml. Calcule a concentração em g/l:
17 Exemplo Um químico prepara uma solução aquosa misturando 33g de H2SO4 e 200 ml de água. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 ml. Calcule a concentração em g/l: Lembre- se que 1 L = 1000 ml. Logo, 220 ml 1000 = 0,22L C = m 1 V C = 33g 0,22 L C = 150 g/l Em 1 L existe 150g do soluto. 33g 0,22 L x 1 L 0,22 x = 33 x = 33/0,22 x = 150g C = 150g/L
18 Título em massa e em porcentagem (τ) Indica o número de unidades de massa de soluto existente em 100 unidades de massa da solução. Quando uma solução possui título igual a 0,25, significa que para cada unidade de massa da solução há 0,25 unidade de massa de soluto e 0,75 unidade de massa de solvente. Também podemos transformar em porcentagem, assim teremos 25% de soluto e 75% de solvente. τ = m 1 m 1 +m 2 τ (%)= m 1 m 1 +m 2 x 100%
19 Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno? Duas formas de resolver!!
20 Exemplo 2 Um aluno deseja preparar 25g de uma solução aquosa contendo 8% em massa de NaCl. Quais foram as massas tomadas pelo aluno? τ (%)= 8 = m 1 m 1 +m 2 x 100% m 1 m 1 +m 2 x 100% 8 = m m 1 = 8 x 25 m 1 = m 1 = 2,0 g de NaCl m = m 1 + m 2 25 = 2,0 + m 2 m 2 = 25-2,0 m 2 = 23 g de H2O
21 Exemplo 2 τ (%) = 8 % τ = = 0,08 Em 100 unidades, temos 8 g de soluto. 8 g de NaCl 100g de solução x 100x = 8 x 25 x = x= 2,0 g de NaCl 25g de solução m = m 1 + m 2 25 = 2,0 + m 2 m 2 = 25-2,0 m 2 = 23 g de H2O
22 Densidade É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma solução. Quando dizemos que densidade de uma solução é igual a 0,8 g/ml, isso significa que cada 1 ml da solução tem massa igual a 0,8 g. d= m V Unidades: g/ml, g/l, g/cm 3, mg/l, kg/l
23 Densidade Foram preparados 200 ml de uma solução dissolvendo-se 2 gramas de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/l. Dados do exercício: d =? g/l V = 200 ml ou 0,2 L (dividindo os 200 por 1000) m 1 = 2 g m 2 = 200 g
24 Densidade Foram preparados 200 ml de uma solução dissolvendo-se 2 gramas de um sal em 200 gramas de água. Calcule a densidade dessa solução em g/l. Como foram dadas as massas do soluto e do solvente, ao somá-las, determinamos a massa da solução: m = m 1 + m 2 m = m = 202 g Tendo em mãos a massa e o volume da solução, podemos calcular a densidade: d = m V d = 202 0,2 d = 1010 g/l
25 Concentração em mol/l (molaridade) C (mol/l) = quantidade de soluto em mols (n) volume da solução (L) M = m (g) MM x V(L) n= massa (g) MM(g/mol) A contração em mol/l também é representada pela fórmula do soluto entre colchetes. Ex: [NaCl] = 0,8 mol/l
26 Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 - foi preparada de modo que cada 100 ml de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução? Dados do problema m= 68,4 g MM Al2(SO4)3 = 342 g/mol V = 100 ml = 0,1 L
27 Exemplo Uma solução aquosa de sulfato de alumínio - Al2(SO4)3 - foi preparada de modo que cada 100 ml de solução tivesse 68,4 g do sal dissolvido a 20 C. Qual a concentração em quantidade de matéria do sal na solução? Dados do problema m= 68,4 g MM Al2(SO4)3 = 342 g/mol V = 100 ml = 0,1 L M = M = m (g) MM x V(L) 68,4 g 342 g/mol x 0,1L M = 2 mol/l
28 P. 72 1,2, 3 e 5 P EXERCÍCIOS DO LIVRO
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