Dependendo do diâmetro (Ø) das partículas que constituem o disperso, as dispersões podem ser:

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1 Soluções Químicas A mistura de dois ou mais materiais podem ser uma perfeita dissolução denominada mistura homogênea ou uma separação total das partes constituintes do sistema a qual chamamos mistura heterogênea. Por exemplo, água e açúcar = sistema homogêneo água e óleo = sistema heterogêneo No entanto, há sistemas que não são claramente homogêneas nem claramente heterogêneas. Todo sistema no qual uma substância está disseminada em outra sob a forma de minúsculas partículas, chama-se DISPERSÃO. A substância disseminada denomina-se disperso e a substância disseminante denomina-se dispersante ou dispergente. Dependendo do diâmetro (Ø) das partículas que constituem o disperso, as dispersões podem ser: 1. Dispersões verdadeiras ou soluções - Ø inferior a 1 nm ou 10 A ou 1m (milimicron)=10-7 cm. Ex. Ex: água e sal, água e açúcar, água e álcool 2. dispersões coloidais -Ø entre 1 e 100 nm ou 10 A e1000 A ou entre 1e 100 m. Ex: gelatina, goma de tacaca, tinta. 3. suspensões - Ø superior a 100 nm ou 1000 A (angstrom) ou superior a 100 m. Ex.: água e areia nanômetro = 1nm = 10-9 m = 10-7 cm Principais características dos sistemas dispersos SOLUÇÕES D. COLOIDAIS SUSPENSÕES Ação da gravidade e centrifugadores comuns Não sedimenta não sedimenta sedimenta Ação de ultracentrifugadores Não sedimenta sedimenta sedimenta Ação do filtro comum Não são retidas não são retidas são retidas Ação do ultrafiltro Não são retidas são retidas são retidas Visibilidade ao microscópio comum Nãosão visíveis não são visíveis são visíveis Visibilidade ao ultramicroscópio Não são visíveis são visíveis são visíveis Fonte: apostila de Química do laboratório do IFPA-Belém. Portanto, uma Solução é uma mistura homogênea com pelo menos um tipo de e substância (soluto) dissolvida em outra (solvente). Soluto: É aquele que se encontra em menor quantidade. Solvente: É aquele que se encontra em maior quantidade. Siglas : st =soluto sv =solvente sção =solução

2 As soluções podem ser classificadas por diversos aspectos: Quanto á concentração: a) Diluída : é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente (M 0,1mols / l). b) Concentrada: É quando se tem muito soluto em relação ao solvente. Obs.: 1 - solução diluída a conc. é < 0.1 Mol/L soluções concentradas, a conc. é > 0.1 Mol/L Quanto á saturação: a) Insaturada: Contém menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. b) Saturada: Contém quantidade de soluto igual ao estipulado pelo coeficiente de solubilidade. c) Supersaturada: a quantidade de soluto ultrapassa o coeficiente se solubilidade, apresentando uma quantidade de soluto no fundo do recipiente. E que por ação do aumento da temperatura o material em excesso pode solubilizar e formar a solução supersaturada. No entanto, qualquer alteração no sistema, como mudança de temperatura, de pressão o material em excesso precipita. Coeficiente de Solubilidade É a quantidade máxima de uma substância capaz de se dissolver em uma quantidade fixa de solvente, a uma certa pressão e temperatura. Ao atingir a solubilidade entre o soluto/solvente, o excesso de soluto não se dissolverá. No caso do solvente ser um líquido, o excesso de soluto (sólido) se depositará no fundo do recipiente. Se o solvente for um sólido, o soluto (sólido) formará um aglomerado do material. Por exemplo, para cada 100g de água a 20 C o coeficiente do NaCl é de 36g, ou seja, para cada 100g de H 2 O somente 36g de NaCl serão dissolvido. Obs.:2 - a solubilidade do soluto deve ser sempre verificada em relação a uma determinada temperatura. Logo, se em uma solução há 72 g de NaCl dissolvido em 200g de água a 20 C, a solução é Saturada pois, a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade. Exemplos do comportamento da solubilidade de duas substâncias diante de diferentes tempetaturas C 10 C 20ºC 30 C 40 C cloreto de potássio(g/100g H2O 0,18 0,16 0,14 0,12 0,1 0,08 0,06 0,04 0, C 10 C 20 C 30 C 40 C carbonato de lítio (g/100g de H2O)

3 quanto a natureza das partículas dispersas: a) moleculares ou não eletrólitos: a solução não conduz corrente elétrica. b) Iônicas ou eletrolíticas: a solução conduz corrente elétrica. Quanto ao estado físico do soluto e solvente, uma solução pode ser: Gasosa: gás+gás:( Ar) Líquida: 1. um gás em líquido: refrigerantes (CO 2 + líquido) 2.um líquido em líquido ( água + álcool) 3. Um sólido em líquido (sal de cozinha + água) Sólida: 1. sólido + sólido: aço = ferro + carbono ouro 18 quilate= 18 partes de Au + 6 partes de Ag ou Cu latão = cobre + zinco bronze = cobre + estanho as soluções sólidas entre metais são chamadas de ligas metálicas 2. sólido + gás: isopor = poliestireno + gás pentano As formas de expressar a concentração de uma solução 1. Concentração comum (C): É a relação entre a massa de soluto (em grama) e o volume da solução (em litro). C =(g/ L) C = massa de soluto (g/ volume da solução(l) Obs: a conc. Independe da quantidade da solução, ou seja, pode ser 150g/L em 1 tonelada ou em 1 gota. 2. Molaridade ou concentração Molar (M): É a razão entre o nº de mols de soluto o volume da solução em (litro). M=(mols/L) M = nº de mols volume da solução(l) Titulo (T): É a razão entre massa ou volume de soluto e massa ou volume de solução. T = Massa do soluto (mst) O título pode ser expresso em porcentagem (%), o que é mais usual no cotidiano. T % = Massa do soluto (mst) x100%

4 Densidade de uma solução: é a razão entre a massa (g) da solução e o volume (ml) da mesma. D=g/mL D = volume da solução (Vsção) Obs: 1. Densidade Concentração - densidade: a massa é da solução - concentração: a massa é somente do soluto da solução. Obs: 2. pode-se estabelecidas relações entre : C, T e D. Veja! C = m st ; T = m st ; d = m sção ; C = T. m sção V sção M sção V sção V sção Portanto, C = T. d. Importante unidade ppm (parte por milhão): isto significa que para cada 1 parte de soluto haverá 1 milhão de partes de solução. OBS.: quando a solução é aquosa dizer que a solução é de 1ppm é o mesmo que dizer que há 1mg de soluto por 1 litro de solução (mg/l). Modificando a concentração de uma solução Diluição: Consiste em reduzir a concentração de uma solução pela adição de solvente puro na solução. C 1.V 1 = C 2. V 2 M 1.V 1 = M 2.V 2 1=solução inicial 2= solução final As soluções do cotidiano Solução de água sanitária : a concentração é expressa em porcentagem (2 % em massa de NaClO), ou seja, 2 g de NaClO em 100 g de solução. Álcool a 70%: é uma solução na qual 70 ml é de álcool para 30 ml de água. Vinagre: o teor de acidez é de 4%, ou seja, em 100 g de vinagre (solução) há 4g de ácido acético.

5 Água oxigenada comercial (10 volume): a concentração é de 3% de peróxido de hidrogênio(h 2 O 2 ), ou seja em 100 ml de água há 3ml de H 2 O 2. Os 10 volumes escritos na embalagem representa o volume de gás oxigênio liberado pela decomposição do H 2 O 2 nas CNTP- condições normais de temperatura e pressão (Santos & Mol, 2005). Leite de magnésia-hidróxido de magnésio 1200 mg: 1colher de sopa (15mL) contém cerca de 1200 mg de hidróxido de magnésio - Mg(OH) 2 em suspensão, ou seja cada15 ml de solução há 1,2 g de Mg(OH) 2, (relação p/v), o que representa 8% em massa de Mg(OH) 2 na solução. Relembrando Como se classificam as dispersões? Cite exemplos. O que é uma solução verdadeira? Explique e exemplifique cada caso. O que representa a concentração de uma solução? Quais as formas de expressá-las? Encontre a quantidade de matéria das substâncias citadas em cada solução do cotidiano acima. Porque foi citado que o Mg(OH) 2 está em suspensão? O que é molaridade? Você pode determinar a molaridade das soluções do cotidiano citadas a cima? Justifique.