SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

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1 SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

2 SUBSTÂNCIAS Uma substância química (ou apenas substância) é um material que apresenta um conjunto de propriedades bem definido e constante e tem composição fixa, independente da origem ou forma de obtenção. Exemplos de substâncias puras são: a água destilada, o sal, o ferro, o açúcar comestível e o oxigênio.

3 PROPRIEDADES Substâncias Densidade (g/cm 3 ) a 25 ºC TF (ºC) TE (ºC) Água 1, Cloreto de sódio 2, O conjunto de propriedades físicas específicas (temperaturas de fusão e de ebulição, densidade, solubilidade, etc) é usado para identificar uma substância química e não depende da quantidade de amostra analisada.

4 MISTURAS A mistura consiste em duas ou mais substâncias fisicamente misturadas. Na natureza, praticamente todos os materiais são misturas. As propriedade variam conforme a proporção de cada componente. Algumas vezes, a mistura pode ser identificada por simples observação visual. O granito, por exemplo, é uma rocha constituída por uma mistura de grânulos de quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e, algumas vezes, de outros minérios. Os componentes individuais do granito podem, em geral, ser vistos a olho nu.

5 Outras misturas requerem o uso de lupas ou microscópios para a individualização de seus componentes. Algumas misturas são ainda mais difíceis de serem caracterizadas: a água salgada, por exemplo, é uma mistura de sal em água, mas aparenta ser água pura.

6 É importante destacar que a mistura pode ser preparada com várias composições. A composição de sal em água, citada no exemplo, depende da quantidade relativa de sal e de água usada na sua preparação. As propriedades de tal mistura serão diferentes daquelas dos componentes e dependem da composição da mistura. Exemplo: salmoura (10% de sal e 90% água) salmoura (5% de sal e 95% de água)

7 EXEMPLOS DE MISTURAS o leite (água, gorduras, proteínas, açúcares), a madeira (celulose e muitos outros compostos orgânicos), o aço (ferro e carbono), o ar (nitrogênio e oxigênio), o álcool hidratado (álcool e água), amálgama (mercúrio e outro metal), ouro 18 quilates (ouro e cobre), lata (ferro e estanho), latão (cobre e zinco).

8 CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS As misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. A diferença entre elas é que a mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases. Fase é cada porção que apresenta aspecto visual uniforme.

9 EXEMPLOS Mistura homogênea Mistura heterogênea Água e sal dissolvido Água e óleo

10 FASES E COMPONENTES Mistura Classificação Número de fases Número de componentes Água e álcool Homogênea 1 2 Água e sal dissolvido Homogênea 1 2 Água e óleo Heterogênea 2 2 Água e areia Heterogênea 2 2 Água, álcool e sal dissolvido Homogênea 1 3 Água, gelo e óleo Heterogênea 3 2 Água, gelo, óleo e areia Heterogênea 4 3 Gás oxigênio e gás hidrogênio Homogênea 1 2 Areia e sal Heterogênea 2 2 Água, granito, álcool, gelo, areia Heterogênea 6 6

11 COMPARAÇÃO ENTRE CURVAS DE AQUECIMENTO Substância Mistura Comum PF e PE constantes PF e PE variáveis

12 COMPARAÇÃO ENTRE CURVAS DE AQUECIMENTO Mistura Eutética Mistura azeotrópica PF constante; PE variável PF variável; PE constante