3. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio

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1 1. O elemento A possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A 2. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 3. À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio H3O +. Formação do íon hidrônio No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) O selênio e o enxofre pertencem à família 16 da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas: a) HSe e HS b) H2Se e HS c) HSe e H2S d) H2Se e H2S e) H3Se e H3S 5. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a: a) 4 b) 1

2 c) 2 d) 3 e) 0 6. As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente: a) átomos, íons e moléculas; b) íons, átomos e moléculas; c) íons, moléculas e átomos d) moléculas, átomos e íons; e) moléculas, íons e átomos. 7. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: a) iônicas, covalentes e covalentes b) covalentes, covalentes e covalentes c) iônicas, covalentes e iônicas d) covalentes, iônicas e iônicas e) iônicas, iônicas e iônicas 8. A natureza das ligações químicas interatômicas, responsáveis pela união entre átomos, se reflete em diferentes propriedades físico-químicas, apresentadas pelos respectivos compostos formados. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a relação entre cada tipo de ligação química e as suas respectivas propriedades físico-químicas. a) Nas ligações metálicas há compartilhamento de pares eletrônicos. Os metais são maleáveis e dúcteis. b) As ligações covalentes são predominantemente realizadas entre elementos os mais afastados possíveis na Tabela Periódica, ou seja, com tendência não muito diferente de atração pelo elétron de ligação. Podem ser líquidos, sólidos ou gases à c) Compartilhamento de elétrons da camada de valencia é a base para formação de ligações metálicas. d) Compostos moleculares apresentam-se apenas como sólidos à e) A ligação iônica é caracterizada pela união entre um cátion e um ânion por meio das interações eletrostáticas, Compostos iônicos são sólidos à 9. Considerando as moléculas de CO e CO2 e sabendo que os comprimentos de ligação C-O em uma dessas moléculas é 121 pm (onde pm = m) e na outra 143 pm, assinale a alternativa correta. a. A ligação na molécula de CO2 é mais forte que na molécula de CO, pois a ligação dupla é mais forte que a ligação tripla. b. A ligação na molécula de CO é iônica, enquanto a ligação na molécula de CO2 é covalente. A ligação na molécula de CO é mais longa que na molécula de CO2, devido à ausência de ligações múltiplas no CO.

3 0. C) D) 3. A ligação na molécula de CO é mais curta que na molécula de CO2, pois a molécula de CO apresenta uma ligação tripla e corresponde ao comprimento de 121 pm. O CO2apresenta ligação dupla entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio, e essa ligação corresponde ao comprimento de 143 pm. 4. E) 5. A ligação no CO2 é mais curta que no CO, pois a ligação dupla, presente na estrutura do CO2, é mais curta e forte que a ligação tripla presente no CO Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as substâncias puras, quais são simples e quais são compostas? a. Água dos rios; b. Ferro; c. Aço; d. Gás carbônico; e. Salmoura; f. Refrigerante; g. Leite; h. Metano; i. Vinagre; j. Ouro 18 quilates; k. Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco); l. Gasolina; m. Ar atmosférico; n. Etanol anidro; o. Água destilada; p. Gás nitrogênio; q. Cobre; r. Gás oxigênio. 18. Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: a. H2, Cl2, O2 b. H2, Ne, H2O c. H2, HI, He d. H2O, O2, H2 e. Cl, N2, HI 19. O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:

4 a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 e Com relação às substâncias O 2, H 2, H 2O, Pb, CO 2, O 3, CaO e S 8, podemos afirmar que: a) todas são substâncias simples. b) somente O 2, H 2 e O 3 são substâncias simples. c) todas são substâncias compostas. d) somente CO 2, CaO e S 8 são substâncias compostas. e) as substâncias O 2, H 2, Pb, O 3 e S 8 são simples. 21. Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação dariam-se a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de: a) uma mistura de três elementos. b) uma substância simples com dois elementos. c) uma substância composta com três elementos. d) uma mistura de dois elementos. e) uma substância composta com dois elementos. 22. Os elementos químicos que estão representados na tabela periódica podem unir-se por meio de ligações químicas para formar diversas substâncias. Já as várias moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas. No esquema abaixo, cada bolinha representa um átomo diferente. Conforme a representação na imagem da quantidade de moléculas, substâncias simples e substâncias compostas, assinale a alternativa correta. a) Cinco moléculas, 12 substâncias simples e três substâncias compostas. b) 12 moléculas, cinco substâncias simples e três substâncias compostas. c) Cinco moléculas, três substâncias simples e duas substâncias compostas. d) Cinco moléculas, duas substâncias simples e três substâncias compostas. e) 12 moléculas, duas substâncias simples e três substâncias compostas. 23. Os organismos clorofilados eucariontes e as cianobactérias apresentam a capacidade de transformar a água e a energia luminosa em oxigênio e o gás carbônico em água. Tal fenômeno chama-se fotossíntese e é de extrema importância, não só para a manutenção da vida desses organismos, como também para todo o nosso planeta, uma vez que ele é responsável por liberar oxigênio e consumir gás carbônico e, assim, permitir a existência de plantas e outros organismos produtores das cadeias alimentares. A seguinte equação química representa a fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H2O(g) 1 C6H12O6 + 6 O2(g)

5 Entre os reagentes e produtos na equação da fotossíntese, podemos afirmar que estão presentes: a) Três substâncias compostas. b) Uma substância simples e três compostas. c) Duas substâncias simples e uma composta. d) Três substâncias simples. e) Três elementos químicos diferentes. 24. Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: Coluna I I. Gás ozônio (O 3) II. Gás cloro (Cl 2) III. Água oxigenada (H 2O 2) IV. Ácido sulfúrico (H 2SO 4) V. Átomo de cobre (Cu) A associação correta é: a) I-c, II-b, III-c, IV-a, V-a b) I-b, II-b, III-c, IV-c, V-b c) I-a, II-b, III-b, IV-c, V-c d) I-c, II-c, III-a, IV-a, V-b e) I-c, II-a, III-c, IV-c, V-b Coluna II (a) Substância composta (b) Elemento (c) Substância simples 25. As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente. a) H 2O, Hg, HI, F e, H 2S b) Au, O 2, CO 2, HCl, NaCl, c) S, O 2, O 3, CH 4, CO 2 d) H 2SO 4, Cu, H 2, O 2 e) Au, Ag, Cl 2, H 2CO 3, H Considere os seguintes produtos: 1 pedra de granito 1 copo de água mineral 1 barra de ouro 1 balão cheio de ar 1 colher de cloreto de sódio São misturas homogêneas: a) a pedra de granito e o ar contido no balão. b) a água mineral e o ar contido no balão. c) a barra de ouro e a água mineral d) a pedra de granito e o cloreto de sódio e) a barra de ouro e o cloreto de sódio 27. Quais dos materiais a seguir são misturas heterogêneas? ar sangue - gás amônia - vinagre - ouro 18 quilates bronze - aço inoxidável granito - leite a) sangue, ar e granito b) ouro 18 quilates, aço inoxidável e gás amônia c) bronze, aço inoxidável e ar d) leite, sangue e granito e) leite, vinagre e gás amônia

6 28. O ferro (Fe) é um dos componentes da hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa anemia. O processo anêmico pode ser revertido com uma alimentação rica em carnes, verduras, grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, necessário um suplemento de sulfato de ferro (II) (Fe 2SO 4). Nesse contexto, os termos sublinhados no texto acima classificam-se, respectivamente, como: a) elemento químico e substância composta. b) substância simples e substância composta. c) mistura homogênea e mistura homogênea. d) substância simples e mistura heterogênea. e) elemento químico e mistura heterogênea. 29. A tabela a seguir contém dados sobre quatro diferentes substâncias simples (substâncias elementares). Sobre esses dados, são feitas as seguintes afirmações: I. As substâncias X e Y são metais. II. As substâncias Z e W são líquidas à III. As substâncias Z e W conduzem melhor a eletricidade que as substâncias X e Y. É correto o que se afirma apenas em: a) I. b) II. c) III. d) II e III. e) I e III. 30. As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, a) cloreto de sódio (NaCl), dióxido de carbono (CO 2) e ferro (Fe). b) cloreto de sódio (NaCl), ferro (Fe) e dióxido de carbono(co 2). c) dióxido de carbono (CO 2), ferro (Fe) e cloreto de sódio (NaCl). d) ferro (Fe), cloreto de sódio (NaCl) e dióxido de carbono(co 2). e) ferro (Fe), dióxido de carbono (CO 2) e cloreto de sódio (NaCl). 31. INSTRUÇÃO: Responder à questão 1 numerando corretamente a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda, que apresenta a classificação dos mesmos. 1 elemento químico ( ) fluoreto de sódio 2 substância simples ( ) gás oxigênio

7 3 substância composta ( ) água do mar filtrada 4 mistura homogênea ( ) limonada com gelo 5 mistura heterogênea A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de cima para baixo, é: A) B) C) D ) E) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: a) HCl b) Cl2 c) H2O d) NH3 e) HC4