ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA

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Pietra Santos Prada
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ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de

1 ATIVIDADES RECUPERAÇÃO PARALELA Nome: Nº Ano: 7º Data: 14/11/2012 Bimestre: 4 Professor: Vanildo Disciplina: Química Orientações para estudo: Esta atividade deverá ser entregue no dia da avaliação de recuperação, 04/12/ ) A fórmula N=N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) prótons. b) elétrons. c) pares de elétrons. d) pares de nêutrons. e) pares de elétrons. 2) O elemento flúor forma compostos com hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Os compostos covalentes ocorrem com: Dados: H e K (1A), C (4A), Mg (2A). a) H e Mg. b) H e K. c) C e Mg. d) H e C. e) K e Mg. 3) O fosgênio (COCl 2 ), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: Dado: o carbono (família 4 A), o cloro (família 7 A) e o oxigênio (família 6 A) a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 4) O selênio (Se) e o enxofre (S) pertencem à família 6 A da tabela periódica. Sendo assim, as fórmulas dos compostos entre o selênio e o hidrogênio e entre o enxofre e o hidrogênio são representadas, respectivamente pelas fórmulas: a) HSe e HS. b) H 2 Se e H 2 S. c) HSe e H 2 S. d) H 2 Se e HS. e) H 3 Se e H 3 S. Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 1

2 5) Considerando os pares de elementos: I. magnésio iodo. II. oxigênio oxigênio. III. hidrogênio - carbono. IV. sódio oxigênio. V. cloro flúor. As combinações que têm maior probabilidade de formar ligações predominantemente covalentes são: Dado: magnésio (2A), iodo e cloro (halogênios), oxigênio (calcogênio), hidrogênio (1A), flúor (7A), sódio (alcalino), carbono (4A). a) I, II, III. b) I, II, V. c) II, III, IV. d) II, III, V. e) III, IV, V. 6) Os gases O 2, CO 2 e N 2 são componentes do ar atmosférico. Considerando as ligações químicas que unem os átomos nas moléculas dos três gases, pode-se a afirmar que são: Dado: O (6 A), C (4 A) e N (5 A). a) iônicas no CO 2 e covalentes no N 2 e no O 2. b) iônicas no N 2 e no O 2 e covalentes no CO 2. c) covalentes no N 2 e iônicas no O 2 e no CO 2. d) iônicas no O 2, CO 2 e N 2. e) covalentes no O 2, CO 2 e N 2. 7) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na Tabela Periódica. A = família 1 A B = família 5 A C = família 6 A D = família 7 A Qual é a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja molécula apresenta três ligações covalentes? a) AB 3. b) A 2 B. c) B 3 C. d) AD. e) BD 3. 8) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo. Dado: Ca e Mg (2A), H e K (1A), Br (7A), C (4A), Na (1A). a) CaBr 2 e HBr. b) CBr 4 e KBr. c) NaBr e MgBr 2. d) KBr e CaBr 2. e) HBr e CaBr 2. Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 2

3 9) Os elementos H, Ca, Cl e S podem formar compostos de Cl e H, Ca e S, Ca e Cl, H e S. Os tipos de ligações que surgem são, respectivamente: Dados: Cl (7A), H (1A), Ca (2A) e S (6A). a) iônica, iônica, iônica e covalente. b) covalente, iônica, iônica e covalente. c) covalente, iônica, iônica, iônica. d) iônica, covalente, iônica e covalente. e) covalente, iônica, covalente e covalente. 10) A mais simples das moléculas diatômicas é a do hidrogênio (H 2 ). Sobre ela pode-se dizer que: a) seus átomos se unem por ligação iônica. b) seus átomos se unem por ligação covalente. c) cada átomo doa um par de elétrons. d) as alternativas b e c se complementam. e) seus átomos se unem por ligações iônica e covalente, alternadamente. 11) A solução alcoólica de I 2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de ligações que ocorrem no I 2 e no KI são, respectivamente: Dados: K família dos metais alcalinos; I família dos halogênios. a) covalente e covalente. b) iônica e covalente. c) covalente e iônica. d) iônica e iônica. e) covalente e metálica 12) Todos os elementos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres no molécula representada por: Dado: C (4 A) e F (halogênio) a) CF. b) CF 2. c) CF 3. d) CF 4. e) CF 5. 13) Cosultando os dados abaixo, qual dos compostos é molecular e apresenta a fórmula escrita na proporção correta entre os átomos. Dados: H, Na e K (1 A); Cl e Br (7 A); Ca (2 A) e P (5 A). a) HCl 2. b) KI. c) NaCl. d) CaBr 2. e) PCl 3. 14) Considerando a Tabela Periódica, o hidrogênio (família 1 A) e o carbono (família 4 A), devem formar o composto da fórmula: a) HC. b) C 4 H. c) CH 4. d) CH 3. e) H 3 C 2. Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 3

4 15) Os elementos H, Ca, Na e O podem formar compostos de H e H, Ca e O, H e O, Na e O. Os tipos de ligações que surgem são, respectivamente: Dados: Na (1A), H (1A), Ca (2A) e O (6A). a) iônica, iônica, covalente e covalente. b) covalente, iônica, iônica e covalente. c) covalente, iônica, iônica, iônica. d) iônica, covalente, iônica e covalente. e) covalente, iônica, covalente e iônica. 16) São dados os seguintes compostos: I. KCl. II. NaF. III. CO 2. IV. NaI. V. SiO 2. Dados: K e Na (1 A); C e Si (4 A); O (6 A); F, I, Cl e Cl (7 A). São respectivamente, covalente e iônico os compostos: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) II e V. 17) O que são compostos covalentes? Cite 3 propriedades dos compostos covalentes. 18) Por que não há formação de ligações iônicas quando dois ametais reagem entre si? 19) Por que o hidrogênio não obedece à regra do octeto? Quantas ligações covalentes um átomo de hidrogênio forma? 20) O elemento A, de número atômico 33, combina-se com o elemento B, de número atômico 17. Quais são as configurações eletrônicas de A e de B e qual é a fórmula do composto formado? 21) O elemento A, de número atômico 32, combina-se com o elemento B, de número atômico 17. Quais são as configurações eletrônicas de A e de B e quais as fórmulas de Lewis, estrutural e molecular do composto formado? Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 4

5 22) Átomos de cloro tendem a formar apenas uma ligação covalente, pois necessitam somente de um elétron para completar seu octeto. Quais as fórmulas de Lewis para os compostos mais simples formados pelo cloro com: a) nitrogênio: b) oxigênio: c) cloro: d) enxofre: 23) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um relógio de Química no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura. Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro formado quando o relógio do professor marca: a) Oito horas: b) Seis horas e cinco minutos: c) Nove horas e 15 minutos: d) oito horas e cinco minutos: e) sete horas e 5 minutos: f) sete horas: g) nove horas e cinco minutos: 24) Quantas ligações covalentes simples, normalmente, executam os átomos dos seguintes elementos? a) hidrogênio (família 1 A) : b) carbono ( distribuição 2, 4): c) Fósforo (5A): d) Oxigênio (6A): e) Boro (3A): Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 5

6 f) Cloro (7A): g) Nitrogênio (distribuição 2, 5): i) Silício (4A): j) Bromo (7A): k) Enxofre (6A): 25) Complete a tabela abaixo construindo corretamente a fórmula solicitada: Elementos Fórmula eletrônica Fórmula estrutural Fórmula molecular C(4A) e F(7A) P (5A) e H (1A) H (1A) e O (6A) N(5A) e Br(7A) N (5A) e H (1A) H (1A) e S (6A) H (1A) e C (4A) Professor: Vanildo Química -7 ano 4 Bi Página 6

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