Ligação Química Parte 1

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Eric Amarante Gentil
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1 Ligação Química Parte 1

2 Poucos elementos são encontrados no estado atômico na natureza, os outros são encontrados como compostos, ligados a outros átomos. Os únicos elementos encontrados na forma atômica são os gases nobres. Por que os gases nobres são os únicos encontrados na forma atômica? Por que os átomos se ligam? O que são ligações? Vídeo Revisão da Tabela Periódica:

3 Gases Nobres Alta Energia de Ionização Baixa Afinidade Eletrônica Configurações Eletronicas Estáveis Baixa reatividade Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração ns 2 np 6.

4 Todos os gases nobres, com exceção do He, apresentam 8 elétrons no nível de valência.

5 Os outros átomos atingem a estabilidade ao adquirir a distribuição eletrônica semelhante a deles Regra do octeto Na maioria das substâncias, os átomos adquirem estabilidade com oito elétrons no nível de valência (ou dois no caso do primeiro nível) Átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para atingir a configuração eletônica do gás nobre mais proxímo.

6 Perda de Elétrons Ganho de Elétrons Baixa E.I. Baixa A.E. Alta E.I. Alta A.E.

7 Vídeo : Ligação química Força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica Resulta da transferência de elétrons Compartilhamento de elétrons entre dois átomos Força atrativa que mantem metais puros unidos.

Substâncias apresentam propriedades diferentes: Cu (s) NaCl CH 3 CH 2 OH Ponto de Ebulição ( C) 2595 107

8 Substâncias apresentam propriedades diferentes: Cu (s) NaCl CH 3 CH 2 OH Ponto de Ebulição ( C) ,5 Condutividade Sim Em solução não Solubilidade em H 2 O Não Sim Sim Composição Estrutura Tipo de Ligação

9 Óxido de Magnésio Enxofre Magnésio Dicromato de potássio Ligação iônica Óxido de Níquel II Bromo Ligação covalente Sacarose Ouro Cobre Ligação metálica

10 Ligação iônica ou eletrovalente Resulta da atração eletrostática entre íons de cargas opostas Ocorre entre um átomo com tendência a perder elétrons e outro com tendência a ganhar elétrons Baixa E.I. Baixa A.E. O Na perde um elétron para gerar Na + O cloro ganha o elétron gerando Cl -. Alta E.I. Alta A.E. configuração eletrônica do Ne configuração eletrônica do Ar. Vídeo:

11 Isto é, tanto o Na + como o Cl - têm configuração de gás nobre. Ligação iônica Transferência de elétrons Toda ligação iônica é um sistema eletricamente neutro, carga total igual a Zero N de elétrons perdidos N de elétrons recebidos

12 Sólido iônico O agregado iônico se organiza de modo que as atrações entre íons de cargas opostas sejam as maiores possíveis e as repulsões entre íons de mesmo sinal seja mínimas. Conjunto de cátions e ânions empacotados de modo a formarem um arranjo de menor energia. Retículo cristalino

13 Representação (Fórmula de compostos iônicos): Indica a proporção mínima entre os números de cátions e ânions que formam um sistema eletricamente neutro Fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) : Mostra como estão distribuidos os elétrons 3+

14 Fórmula estrutural: caracteriza o tipo de ligação Fórmula química ou fórmula iônica: mostra em que proporções os íons estão reunidos AlF 3 MgCl 2

15 Regra prática para montagem de fórmulas Exemplo:

16 Exercícios: 1 - Represente, das três formas, as ligações iônicas formadas entre os elementos: a) Cálcio e enxofre b) Bário e iodo

17 c) Alumínio e flúor d) Cálcio e fósforo

18 Lembrando: Dessas propriedades resultam as valências (carga elétrica) de alguns íons bastante importantes Cátions Ânions

19 Montagem de fórmulas a partir de tabelas de cátions e ânions

20 Montagem de fórmulas a partir do nome

21 Ligação iônica e propriedades dos compostos iônicos Possuem altos pontos de fusão e ebulição.

22 Sólido Cátions e ânions em posições fixas no retículo cristalino Grande estabilidade Líquido Cátions e ânions desordenados e com movimento Necessita de muita energia para desfazer o retículo cristalino Alto ponto de fusão

23 Condutores de corrente elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido. Íons com liberdade de movimento

24 Elevada dureza e baixa resistência ao impacto (quebradiços) Dureza Falta de mobilidade dos íons Baixa resistência ao impacto Aumento das forças de repulsão ocasionado pelo deslocamento de cargas provocado pelo choque

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