Propriedades Periódicas e Aperiódicas. Docente: Fábio Silva

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1 Propriedades Periódicas e Aperiódicas Docente: Fábio Silva

2 Aperiódicas São aquelas que sempre crescem ou sempre decrescem, à medida que aumenta o número atômico.

3 Periódicas São as que de repetem em intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem com o aumento do número atômico.

4 Raio atômico Distância entre o núcleo do elemento até o último nível de energia (camada mais externa). Ex: Be 4 (112pm) Mg 12 (160pm)

5 Elementos da mesma família Quanto maior o número atômico, maior o número de camadas, portanto, maior o tamanho do átomo. Exemplos: Li, Na e K.

6 Elementos do mesmo período Mesmo número de camadas, logo, quanto maior o número atômico, maior a força de atração núcleo e elétrons. Assim, o tamanho do átomo diminui. Exemplo: Li e Ne.

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8 Raio Iônico Cátions: Há perda de elétrons, ocorre diminuição no número de camadas. Exemplo: K e K+ Cátion < Átomo Ânions: Entrada de mais de um elétrons na eletrosfera, faz com que a força de atração nuclear diminua. Exemplo: Cl e Cl- Ânion > Átomo

9 Eletronegatividade Tendência de atrair elétrons para si em uma ligação química. Famílias: Aumenta quando o número de camadas diminui, pois os elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, logo, atraem com mais intensidade outros elétrons. Exemplos: 9F: 17Cl:

10 Período: Com o aumento do número atômico. Com o número de elétrons na camada de valência aumenta, logo a atração por elétrons também aumenta. Exemplos: 3Li: 9F:

11 Eletropositividade (Caráter Metálico) É a propriedade que mede a tendência que o átomo tem para ceder elétrons. Nas famílias: Aumenta com o aumento do número de camadas, pois atração diminui, o que facilita a retirada de elétrons. Exemplo: Li e K

12 Nos períodos: Aumenta com a diminuição do número atômico. Exemplo: Li e F Observação: Maior a eletropositividade, mais acentuado será o seu caráter metálico.

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14 Densidade

15 Energia de ionização ou Potencial de Ionização Energia mínima necessária para retirar um elétrons de um átomo neutro, em seu estado fundamental no estado gasoso. Ex: Li Ex: X (g) + Energia X + (g) + e - Unidades de energia: quilojoule (KJ), quilocarolia (Kcal) e elétron-volt (ev).

16 Exemplos Elementos da mesma família: A medida que diminui o número de camadas. Exemplo: He e Ne. Elementos do mesmo período: A medida que o número atômico aumenta. Exemplo: Li e Ne.

17 Energias de ionização Um átomo apresenta tantas energias de ionização quantos forem seus elétron:

18 Relação com o raio atômico Maior raio atômico: Menor atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos. Menor energia de ionização Menor raio atômico: maior atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos. Maior energia de ionização

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20 Afinidade eletrônica ou Eletroafinidade Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura ou recebe um elétron. F (g) + e - F KJ

21 Família: Aumenta com a diminuição das camadas, pois quanto maior a atração nuclear, maior tendência de atrair elétrons. Exemplos: 9F: 17Cl: Período: Quanto maior Z, maior será a afinidade eletrônica, pois quando o número de elétrons na camada de valência aumenta a tendência de atrair elétrons também aumenta. Exemplos: 3Li: 9F:

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23 Reatividade Química Está associada à sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Reatividade química dos metais: Quanto mais eletropositivo for o metal, mais reativo ele será. Ex: Li e Cs

24 Reatividade dos ametais Mais reativos quanto maior for sua eletronegatividade. Ex: F e O

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26 Volume Atômico Volume ocupado por 1mol (6x10 23 átomos) do elemento no estado sólido. Obs 1: não é volume de um átomo e sim, volume de um conjunto de átomos. Obs 2: O espaçamento entre os átomos.

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28 Ponto de Fusão e Ebulição W= 3422 C Obs: Carbono Obs: Baixo PF e PE podem se apresentar no estado S ou até mesmo G. Exceção: H2,N,O,F,Cl e gases nobres.

29 APERIÓDICAS: Variam (crescem ou decrescem) à medida que o número atômico aumenta e não se repetem em períodos determinados ou regulares: Ex: Massa atômica Calor específico Dureza Índice de refração (Relação entre a velocidade da luz no vácuo e velocidade da luz em determinado meio).

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